某温度下,向10升真空容器中注入1molH2和1molI2,反应平衡后碘的浓度为0.02mol/L

作者&投稿:卷绍 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
这是气体在等容积下的反应而且是气体体积不变的反应。
第一问:转化率=转化的物质/总的物质;平衡后碘的物质的量为0.02*10=0.2mol,所以碘转化了1-0.2=0.8mol。所以碘的转化率为(0.8/1)*100%=80%
第二问:上面已经提到过,这是一个气体的物质的量不变的反应,所以无论多少摩尔的H2和I2,只要它们按照比例投放,那么就按照比例反应,所以当增加至2mol时碘的转化率还是80%,既有1.6mol碘反应,那么得到的HI的物质的量就为3.2mol。

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,,压强为P(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)===2HI(g)~

这些你要换成浓度就好理解了:
2、充入N2,总压强增大,但H2和I2所受的压强及浓度均不变,所以速率不变。
3、压强不变,充入N2,容器体积增大,H2和I2的物质的量不变,但浓度会下降,所以速率减小。
压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),体积增大,物质的量也增大,倍数一样,所以浓度不变,速率不变。

体积没有变,浓度不变
压强。。。虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变。。。。
同时温度不变,反应速率当然也不会变

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