在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L...

（1）依据化学反应 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），结合平衡醋酸的概念是用平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积，
则K=

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

，故答案为：

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

；
（2）依据化学平衡的三段式列式，用平衡状态下物质浓度计算；5S时测定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不变说明达到平衡，碘单质物质的量为0.08mol；反应变化的物质的量为
               H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
起始量（mol）  0.1     0.1      0
变化量（mol）  0.02   0.02      0.04
平衡量（mol）  0.08   0.08     0.04
平衡浓度C（H₂）=.08mol/L；C（I₂）=0.8mol/L；C（HI）0.4mol/L
平衡常数K=

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

=

0．42

0.8×0.8

=0.25，故答案为：0.25；   
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，平衡后平衡常数不变，设HI的变化物质的量为x；
              2HI（g），?H₂（g）+I₂（g）
起始量（mol）  0.2       0        0
变化量（mol）  x        0.5x     0.5x
平衡量（mol）  0.2-x     0.5x     0.5x
平衡浓度为：C（HI）=0.02-0.1x；C（H₂）0.05x；C（I₂）=0.5x
依据平衡常数概念计算：K=

C(H2)C(I2)

C(HI)2

=

0.5x×0.5x

(0.02?0.1x)2

=0.25；
x=0.16
转化率=

0.16mol

0.2mol

×100%=80%，
故答案为：80%．

在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.~

达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，则 H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始时各物质的浓度（mol?L-1）　　0.010　　 0.010　　　 0各物质的浓度变化量（mol?L-1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040平衡时各物质的浓度（mol?L-1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，则K=(0.0040)20.0080×0.0080=0.25，答：该反应的平衡常数为0.25；（2）此温度下，起始量分别是c（H2）=0.02mol/L、c（I2）=0.02mol/L， 则 H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始时各物质的浓度（mol?L-1）　0.02　　 0.02　　　　　0各物质的浓度变化量（mol?L-1）　　x　　　 x　　　　　 2x平衡时各物质的浓度（mol?L-1）　0.02-x　　0.02-x　　　 2xK=(2x)2(0.02?x)×(0.02?x)=0.25，解得：x=0.004 mol/L，所以平衡时c（HI）=0.008mol?L-1，c（H2）=0.016mol/L；C（I2）=0.016mol/L；答：化学平衡时HI（g）的平衡浓度为0.008mol/L．I2，H2平衡浓度都为0.016mol/L；

平衡时，c（H2）=0.008mol?L-1，则： H2（g）+I2（g）?2HI（g），开始（mol/L）：0.01 0.01 　　　　　 0变化（mol/L）：0.002 0.002 　　　　 0.004平衡（mol/L）：0.008 0.008 　　　　 0.004故平衡常数k=c2(HI)c(I2)?c(H2)=0.00420.008×0.008=0.25，答：该反应的平衡常数为0.25．

在某温度下将氢气和碘气各零点一摩尔的气态混合物充入十升的密闭容器...
答：再次达到平衡时的反应速率不变，因为是碘蒸气，那么该反应为气体体积不变的反应。再充入1molH2和1molI2而压强不变，相当于有两个这样的容器将它们之间的隔板拿走使他们互通，但总体积未变，即为相似平衡。反应速率不变。

在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反 ...
答：L-1）0.00200.0020　0.0040平衡时各物质的浓度（mol?L-1）0.00800.0080　0.0040（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，则K=(0.0040)20.0080×0.0080=0.25，答：该反应的平衡常数为0.25；（2）此温度下，起始量分别是c（H2）=0.02mol/L、c（I2）...

在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反 ...
答：（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L， H2 +I2 ?2HI起始量（mol/L） 0.010 0.010 0变化量（mol/L） 0.002 0.002 0.004平衡量（mol/L） 0.008 0.008 0.004平衡常数K=C ...

在某温度下将H2和I2各0. 10mol的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反 ...
答：H2(g) + I2 (g) <===> 2HI (g)未反应时浓度 0.01 mol/L 0.01 mol/L 0 平衡时浓度: 0.008 0.008 2(0.01-0.008) = 0.004 mol/L K=0.004^2/0.008^2=0.25 下面的自己算==

在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,反应达 ...
答：H2(g) + I2 (g) <===> 2HI (g)未反应时浓度 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0 平衡时浓度: 0.008 0.008 2(0.1-0.008) = 0.184 mol/L K = 0.184^2/0.008^2 = 529 H2(g) + I2 (g) <===> 2HI (g)未反应时浓度 0.02 mol/L 0.02...

在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H...
答：L-1，则HI的浓度变化量为2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=0.2mol/L5min=0.04mol?L-1?min-1，故B正确；C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；故选D．

无机化学,求高手解答
答：生成气体：0.264mol，标况下的体积为：2.24*0.264=0.59L.完结！二，这是化学平衡的问题。要解答这道题就要知道反应的过程和结果。很容易得出，平衡后的各物质情况为：H2=0.008mol/L，I2=0.008mol/L,HI=0.184mol/L，平衡常数为：k=0.184^2/（0.008*0.008）=529。后一问就更简单了...

一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H2(g)和1mol I2...
答：一定温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后生成的HI（g）的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为： H2 +I2 ?2HI起始量（mol/L） 1 1 0变化量（mol/L） x x 2x平衡量（mol/L） 1-x 1-x ...

...可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,
答：相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，若温度相同时，时甲和乙建立的平衡是等效的，但正反应放热，逆反应吸热，甲容器比乙容器温度高，平衡吸热的逆向移动，导致甲比乙中HI含量低，氢气...

某温度下,向10升真空容器中注入1molH2和1molI2,反应平衡后碘的浓度为0...
答：这是气体在等容积下的反应而且是气体体积不变的反应。第一问：转化率=转化的物质/总的物质；平衡后碘的物质的量为0.02*10=0.2mol，所以碘转化了1-0.2=0.8mol。所以碘的转化率为(0.8/1)*100%=80 第二问：上面已经提到过，这是一个气体的物质的量不变的反应，所以无论多少摩尔的H2和I...