在酸性条件下，Ca2＋离子Na＋次氯酸根，硝酸根为什么不能大量共存？
酸性溶液中为什么不能大量共存次氯酸根离子~
次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、I-、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。
常见的次氯酸盐包括NaClO(漂泊剂有效成分）和Ca(ClO)2（漂泊粉有效成分），都是很强的氧化剂。而且都可以溶于水。
强氧化性，被还原成Cl-或Cl2。可做漂白剂
都不太完美，原因很简单，就是HCLO为弱酸，在水溶液中的电离度很小，次氯酸根和氢离子结合生成了HCLO,所以也就是说次氯酸根和氢离子不能大量共存，要注意的是 大量共存 四个字，是可以 共存 的。第一位同志很多所答非所问，第二位同志说的太绝对，没有注意到大量共存的意思。
为什么要在pH为13的条件下滴定Ca2+?
答：因为钙镁试剂要在这个pH下和Ca2+、Mg2+结合。pH低了的话，钙镁试剂是电中性的，不带电荷，不容易和Ca2+、Mg2+结合。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+的含量；在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物,指示剂本身呈纯蓝色，当...
水中ca2+、mg2+、na+h和k+各代表什么
答：ca2+是二价钙离子、mg2+是二价镁离子、na+是一价钠离子和k＋是一价钾离子。储藏在地球表面以下的地下水，如井水和泉流。水流经过岩石、土壤和当地地层时矿藏元素和金属元素溶人其间。包含钙、镁、锶、铁、锰以及许多微量无素如氟、锌、硒、镉、铅、铜和铬。这些物质中首要含量是钙和镁，所以水的...
钙离子,钾离子,氯离子,硝酸根离子,在酸性条件下为什么能大量共存...
答：HNO3和Cl2不会反应 与铝反应放出氢气的溶液可能显示酸性，也可能显示碱性。 1、如果是酸性，由于含有NO3-，所以不能产生H2。（HNO3会氧化Al，得到NO2或NO），所以酸性条件不能共存。 2、如果是碱性，Ca2+不能存在。Ca(OH)2是微溶物，Ca2+、OH-不能大量共存/ 所以，这四种离子一定不能大量共存 ...
怎样判断溶液中离子是否能大量共存
答：2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。生成难电离的物质 如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则...
高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性
答：其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）---显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+ SO42-,NO3-,Cl- 弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+ 弱酸离子水解后呈碱性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4- CH3COO-,SiO32-,S2O32-,...
判断溶液中离子能否大量共存的方法
答：4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 ...
在酸性环境下哪些离子不能共存?
答：④生成不溶于酸的难溶盐的不共存,这一点主要掌握溶解性表：①与SO 4 2-反应产生沉淀：Ba2+ 、Pb2+ 、Ag+ 、Ca2+；②与Ag+反应产生沉淀：Cl-、Br -、I-；二、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：①在大量H+存在下,NO 和I- （或Fe2+ ）反应.②在大量H+存在下,MnO 和Cl-...
主要组分
答：Ca2+的迁移受CaSO4和CaCO3的影响。 Mg2+Mg2+与Ca2+相似,但自然界中镁盐分布不广,故在地下水中Mg2+很难占主导地位。 2.来源 Na+含Na+盐的海相沉积物、干旱环境下的陆相沉积物以及岩盐矿的溶解;火成岩—铝硅酸盐的风化产物,钠长石、斜长石等;阳离子交换吸附: Ca2++Na+(吸附)→Na++Ca2+(吸附) Ca2+石灰...
什么叫强碱弱酸盐
答：但也有特殊情况，如亚硫酸氢钠水溶液显酸性。溶水显碱性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠，碳酸氢钠。次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐 1、弱酸离子：如 碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根等。2、强碱离子：如Na+，K+，Ca2+，Ba2+等。
问一些高中化学问题
答：SO32-具有氧化性也具有还原性，要看与什么物质相比较。作为弱酸根阴离子，不能与H+共存，反应生成SO2气体。与Ca2+、Ba2+、Mg2+等离子会反应生成沉淀，不能共存。具有一定的还原性，因此与MnO4^-、Fe3+、ClO-不能共存，会被它们氧化。与NO3^-在H+存在时，即酸性条件下会反应，被氧化，不能共存。
