高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性 高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性
强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+
SO42-,NO3-,Cl-
弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+
弱酸离子水解后呈碱性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-
CH3COO-,SiO32-,S2O32-,AlO2-等等
有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。
也就是说，如果那个离子对应的酸或碱是弱电解质，那么这个离子就会在水中水解，从而使溶液呈相对应的酸碱性。
看是否有离子水解，如果是阳离子水解则剩余H+，显酸性。如果是阴离子水解则剩余OH-,显碱性。比如：NH4CL, 显酸性，因为NH4+H2O=NH3.H2O+H+.
或者可以看阴阳离子的酸碱性，谁强显谁性，再比如上例阳离子是弱碱，酸是强酸，所以显酸性
一、把该溶液取少许滴在试纸上，观察其颜色变化，再与标准比色卡对照，偏向红色是酸性，偏向蓝色显碱性。二、看溶液中存在什么离子，若是强酸弱碱盐，就显酸性(强者的性)以此类推。若是同强弱性质的盐，就显中性。
看起在溶液中发生水解后，剩余是氢离子多还是氢氧根离子多，前者显酸性，后者显碱性。
在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性？~
主要看它是因水解显酸（碱性）性，还是电离显酸（碱性）性。
化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。
属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。
要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。
扩展资料
测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。
测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。
带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。
几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计，其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。
参考资料来源：百度百科--酸性
参考资料来源：百度百科--碱性
参考资料来源：百度百科--酸碱性
酸由h和酸根组成：电离成h+和酸根阴离子，比如hcl=h+
+
cl-
碱由金属和oh组成：电离成金属阳离子和oh-，比如naoh=na+
+
oh-
盐由金属和酸根组成：电离成金属阳离子和酸根离子，比如nacl=na+
+
cl-
离子反应就是有离子参加的反应，条件1）有离子；2）可反应，具体条件根据反应不同而不同，和普通的化学反应是一样的（比如复分解反应）。初学书写时就当普通的化学反应写，只不过把在反应中以离子状态存在的都写成离子形式，其余的不变，然后反应两边相同的离子消去就行了。等熟练了自然就能直接写离子方程了
如何判断一个物质是强酸还是弱酸、强碱还是弱碱
答：世界上较为普遍的判别溶液（或物质）的酸碱程度——“pH值判别溶液（或物质）的酸碱程度法”是根据这种溶液（或物质）中所含有的氢离子含量的多少来判别的 根据此类方法，可得出结论：{说明：强酸性的物质（或化合根）有:Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质（或化合根）有：CO3...
化学中什么是酸
答：酸是一类化合物的统称 。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度...
如何区分酸性、碱性、中性?
答：酸性（pH值小于7）： 如果溶液的pH值小于7，那么它被认为是酸性的。较小的pH值表示更强的酸性。例如，pH值为1的溶液比pH值为5的溶液更酸。中性（pH值等于7）： 如果溶液的pH值等于7，那么它被认为是中性的。这意味着溶液中酸性和碱性的浓度相等，没有倾向于酸性或碱性。碱性（pH值大于7）： ...
在高中化学里,如何判断一个物质是碱性还是酸性?
答：属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。
怎么判断离子在水溶液中大量共存?
答：(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和...
在化学方程式中,如何看出盐酸表现出酸性?
答：盐酸表现的酸性主要体现在：盐酸水离出H+。PH值就是以溶液中H+浓度的高低来计算。PH值大于7为碱性，PH值小于7为酸性，PH值等于7为中性。盐酸的酸性主要体现在两个方面：1.盐酸电离出的H+生成了H2.（如B)2.盐酸电离出的H+生成了H2O (如A,D)...
化学鉴别实验 如何鉴别各种离子
答：11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别 采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙 操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深 Cl-的检验 采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液 操作步骤和反应现象:...
化学中怎么正确判断哪些溶液中离子不能共存
答：均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存...
某环保小组在做确证某溶液中硫酸根离子存在的实验 提出方案 带图 初 ...
答：（1）上述方案中：乙方案严密。（2）甲方案不严密的原因是：如果溶液中有Ag+离子，则有相同现象。即加入BaCl2溶液会产生AgCl白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解。而先加足量稀盐酸无现象就排除了Ag+离子的存在。
化学中常说的在酸性条件下,在碱性条件下是什么意思
答：就是氢离子（酸）和氢氧根离子（碱）的浓度，在酸性条件下就是溶液中有氢离子，碱性条件下就是溶液中有氢氧根离子，不同的环境会有不同的反应
