什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存? 哪些离子不能在水溶液中大量共存

排除下列情况，离子共存。

（1）生成难溶性或微溶性的物质。如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

常见易生成难溶物质的离子如下:

如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存。

（2）生成难电离的物质。如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

H+与OH-、Cl O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。

OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

（3）生成挥发性物质。如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。

（4）生成络合物。如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。

（5）离子间发生双水解。如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水。

（6）离子间发生氧化还原反应。如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。

离子不能共存包含的的隐藏条件：

1、溶液呈酸性

如果题中溶液：呈酸性、 滴加石蕊试剂呈红色、滴加甲基橙呈红色、pH<7符合以上四个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

2、溶液呈碱性

如果溶液：呈碱性、向溶液中滴加酚酞呈红色、滴加石蕊呈蓝色、滴加甲基橙呈黄色、pH>7符合以上五个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。

3、酸碱性皆不能共存。

4、酸碱性

(1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(2) 水电离出的c (H+) =1×10-12mol/L, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(3) 在酸性的条件下Mn O4+和Cl O-等离子具有氧化性, 则具有还原性的离子不能共存。

符合复分解反应条件的，也就是能够生成沉淀、气体、弱电解质的。能够发生氧化还原反应的，一般是强氧化性离子与强还原性离子。还有就是要注意有颜色的离子。

离子共存问题 基本上分为下列几种情况
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
　　6、审题时还应特别注意以下几点：
　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

哪些离子在溶液中能大量共存，这类题目怎么做？~

一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等
5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.
强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能
大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2 的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无
事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量
存在。

多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。
一色：。
二性：指溶液酸性、碱性，如果是酸性溶液，则一切弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-离子均不能大量存在；如果是碱性溶液，则一切弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+离子均不能大量存在。酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、 H2PO4-等在酸性或碱性溶液中，均不能大量存在。
三特：离子间能否大量共存,还要注意三点特殊情况：
1.AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-，均不能共存于同一溶液中。
2.具有氧化性的某含氧酸根离子，如NO3-、SO32-等，若不是在酸性溶液里，能与某些还原性较强的离子如S2-、I-、Fe2+等共存，反之，则不能。因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性。MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-。在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-和Br-。
3.水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子，如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等，可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中
四反应：如果离子间能发生下列４种反应的任一种，均不能共存。
（1）离子反应：
（2）双水解反应
（3）氧化还原反应：
（4）络合反应

试题答案：A 试题解析：分析：①根据银离子和氯离子会生成沉淀进行分析；②根据四种离子之间不会反应进行分析；③根据碳酸根离子和钙离子会生成沉淀进行分析；④根据铜离子和氢氧根离子会生成沉淀进行分析；⑤根据氢离子会与碳酸氢根离子离子反应进行分析．解答：①、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故①错误；②、四种离子之间不会反应，可以共存，故②正确；③、碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀不能共存，故③错误；④、氢氧根离子和铜离子、镁离子会生成氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，不能共存，故④错误；⑤、碳酸氢根离子和氢离子会生成碳酸根离子和水，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，故⑤错误；故选A、点评：在解此类题时，首先分析选项中离子的性质，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存．

哪些离子不能在强酸性或强碱性溶液中大量存在?
答：4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。

怎样判断溶液中离子是否能大量共存
答：1、在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属...

能发生彻底水解的阳离子阴离子为什么在溶液中不能大量共存
答：阳离子水解结合氢氧根，阴离子水解结合氢离子。水中因这两种离子浓度减小促进电离，从而又促进了那两种物质的水解，这样一直下去，会使阳离子和阴离子都大量甚至彻底水解，因此不能大量共存

初三化学:为什么在溶液中,若两种离子能结合成沉淀、气体或水,则不能...
答：因为生成沉淀，气体和水就不会以离子状态存在，自然不能大量共存

离子能在溶液中大量共存怎么判断
答：判断离子在溶液中大量共存需要考虑复分解反应、氧化还原反应、络合反应。1、复分解反应 复分解反应是离子之间相互作用，生成难溶性物质、难电离物质和改变溶液酸碱度的反应。离子之间能够发生复分解反应，就不能大量共存。硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，这两种离子不能大量共存，氢离子和氢氧根离子...

判断溶液中离子能否大量共存的方法
答：以上内容简化为：①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中...

高中化学中在水溶液中不能共存的离子。和有明显颜色的粒子。
答：(5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32—、HCO3—、AlO2—；Al3＋与S2－等。(6)弱酸酸式酸根离子不能与H＋、OH－共存，如HCO3—与H＋、HCO3—与OH－，H2PO4—与H＋，H2PO4—与OH－等。4、因题目限制不能大量共存 (7)在题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(...

初中化学中不能大量共存的离子
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...

哪些离子不能在溶液中共存?(请详细举列说明)
答：mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无 事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量 存在。

能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存什么意思
答：水解互促进行到底，指的是阳离子结合水电离出来的氢氧根和阴离子结合水电离出来的氢离子，这两个过程互相促进，结果阳离子结合水电离出来的氢氧根形成沉淀离开溶液，阴离子结合水电离出来的氢离子以气体形式离开溶液，使得反应不能逆过去进行而使水解进行到底。所以这样的阳离子和阴离子不能大量共存 ...