初三化学问题，急！！！ 回答几个初三的化学问题（谢谢了，很急！！！）
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应.（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应） 中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水放出的热。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 一般Na2SO3不稳定，会再次氧化成Na2SO4
这类反应有个特点，是酸性气体和碱反应，本质归结起来是中和反应，最后的产物是盐和水。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。 有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）酸+金属氧化物—盐+水
酸要可溶。 如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。
复分解反应，一般来讲是化合价不变的反应，这里的铜反应前后都是是（CU 2-）-2价，CO2反应前后都是+2价。
本例子中其实是酸碱的中和，还有很多复分解反应，初中常用的有：（括号内未发生条件）
基本上就是3类：
HCL + NaOH == NaCl + H2O（酸碱中和反应）
AgNO3 + NaCl == NaNO3 + AgCl ↓ （产生沉淀）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （产生气体）
特别注意的是有些时候是不能发生复分解的：
CaCl2 + H2O + CO2 == CaCO3 ↓ +2HCl （错误）
弱酸不能置换出强酸，虽然产生了沉淀，但是却不可以发生反应！
CO2+CU(OH)2=CuCO3+H2O是复分解反应
四大基本反应类型的分类如下：
化合反应A＋B＝AB
分解反应AB＝A＋B
置换反应 A＋BC＝AC＋B
复分解反应AB＋CD＝AD＋CB
记住上面的公式，把反应式套进去就行了
话说这应该是氢氧化钙跟二氧化碳反应吧。。
这是碱跟酸性氧化物反应，这跟用氢氧化钠吸收二氧化碳是相同的原理。产物一定是跟酸性氧化物相应的酸盐和水。同样碱性氧化物跟酸反应也是这样的道理。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
属于酸碱中和，酸性气体与水发生反应生成酸，酸与碱中和。
比如二氧化碳、硫化氢、氯化氢等气体
初三化学一个问题！！！急急急急！！！~
你要写的是化学式，按后者。
先写出元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边；再根据化合价书写。
1.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是（碳酸钙 )和（碳酸镁）除去。说明去垢的原理（发生化学反应），CaCO3+2HCL==H2O+CO2+CaCL2 （碳酸镁一样）
2.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？（腐蚀铁铸的下水管道）应如何处理废盐酸？（加碱中和）
3.有些胃药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃内起什么作用？（中和作用）试写出反映的化学方程式。
4.一地区有一个硫酸厂（H2SO4）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。（产生大量二氧化硫，形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应产生硫酸，形成酸雨。措施：实用新型能源，使用脱硫煤）
5.某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法.（①用PH试纸检测②用紫色石蕊试剂检测）
6.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰“。为什么生石灰能做干燥剂？（与空气中的水反应）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒固体粘在一起成为块状。这是为什么？（与空气中的水反应）试写出有关反应的化学方程式。CaO+H2O==Ca（OH）2
初三化学题!急!!
答：所以质量不变；m(Ca)=250×80%×40%=80t；剩余钙含量40%时 m总=80/40%=200t;则生成CO2质量=250-200=50t；设消耗碳酸钙质量为y;CaCO3=CaO+CO2;100 44 y 50t 100/y=44/50;y=113.636363t=113636363.6g;有问题请追问！
初三化学纯度 简单 三题!!!急!!!
答：1.经检验，某批赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中含铁60%，求这批赤铁矿的纯度？Fe的相对质量为：56；O的相对质量为：16 。赤铁矿的纯度为：[（Fe2O3）的相对质量/（Fe2)的相对质量]乘以60 =[（56*2+16*3）/（56*2）]*60%=[(112+48)/112]*60%=(10/7)*60%=85.7 2.经检测某50g ...
初三化学题!!!急急!
答：这三种溶液中要发生反应，一定是复分解反应，而满足复分解反应的条件是：生成物必须有沉淀，气体生成。若不明白看方程式：NaCl + MgSO4= Na2SO4+ MgCl2（不是沉淀气体）不是沉淀气体 同理可等：NaCl 与 Cu(NO3)2反应后也不产生沉淀气体，所以他们之间不能反应。像这样的例子还有很多，像...
!!!初三化学题,求解答,急
答：不能确定有没有铜和硝酸锌，要看硝酸锌是否过量，硝酸锌过量，则没有铜~~2.A 错，那是物理现象。B错，镁和冷水缓慢反应，生成氢气。C对，有固体剩余，说明稀硫酸反应完了，由于金属活动性，那么镁一定在铁参与反应前反应，故剩余固体一定有铁。D错，硫酸铜太少就会有剩余的铁。3.铁水的密度较大，...
初三化学问题
答：D.纯净物是不含有任何杂质的物质 用排除法,A,C一看就知道错了；A中,当由分子构成的物质发生变化时，分子往往也会发生改变（不是绝对，比如催化剂）；C中，原子才是保持物质性质的最小微粒；那么就剩下B和D了，整个可能会让人有些混淆，因为纯净物的定义是：由同种元素构成的物质，所以只能选B 3...
初三的化学问题,急!!
答：CaCO3+2HCl→CO2↑+CaCl2+H2O（把系数拉下来）1 2 1 1 1 因为CO2的式量为C+2O=12+2×16=44 所以8.8g÷44=0.2mol 所以1：X=1：0.2 所以X=0.2 0.2molCaCO3=0.2×（Ca+C+3O）=0.2×（40+12+3×16）=20g 第二题也可这么做，先写化学式，再把系数拉下来，...
初三化学问题!!!急答!!!
答：有可能是气体溶于水形成的酸 如碳酸 亚硫酸 盐酸 等 溶于水显酸性，石蕊试剂变红 加热后气体溶解度变小，气体挥发，溶液酸性减弱 石蕊试剂变回紫色
初三化学的问题
答：3.写化学式麽？我觉得应该先多了解元素符号，要记熟，去百科找点化合价的口诀 多背背，了解怎么写反应物和生成物，要学到比如说氯化钠你就知道些Nacl 还有多看看教科书。上面的一些东西，一些反应式很重要 厄...了解它们反映的条件，学会几种基本反映。再加上学会化学式配平，就应该没问题了 ...
初三化学问题,求高手解答,急急急
答：1 Fe和P的氧化产物都是固体，不影响气体的体积测定；2 HNO3和H2SO4(浓)与金属反应得不到H2（得到NO和SO2）；3 震荡使得气体溶解度下降，气体逸出，带出液体。4 Cl-是盐酸的酸根呀。
初三化学题!!!急求!!!
答：（1）打开 关闭（吸气时，空气是从A进入的，如果B进气就会把第二个瓶内的石灰水吸入第三个瓶内）（2）关闭 打开 随着反复操作溶液变浑浊（呼出气体时，如果不关闭A就会把第一个瓶中的石灰水吹出瓶子，所以关闭A）（3）吸收人可能会吸入的空气中的二氧化碳，保证实验的准确性检验人呼出的气体是否...
