【高一化学】急！ 高一化学 急！
过氧化钠是重要的钠的化合物，它的主要特征性质就是与二氧化碳和水的反应，在这两个反应中，过氧化钠吸收二氧化碳和水，同时释放出氧气，这一“吞”一“吐”带来的质量变化是我们解题中经常遇到的计算问题。
母题：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △m
156 g 2 mol 212 g 56 g
1 mol 28 g
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 △m
156 g 2 mol 160 g 4 g
1 mol 2 g
答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。
由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。
延伸一：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？
一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢气质量，反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销，过氧化钠增重a g。
延伸二：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？
根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）x（H2）y的形式。如：CH4O（甲醇），CH2O（甲醛），C2H4O2（乙酸或甲酸甲酯），C6H12O6（葡萄糖）等。
延伸三：a g有机物C12H22O11在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？
该有机物不符合（CO）x（H2）y通式，b≠a，C12H22O11=C+C11H22O11，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。
所以，符合通式（CO）x（H2）yCn的物质，b>a
符合通式（CO）x（H2）yOm的物质，b<a
练习1：将CO、H2、O2混合气体16.5 g电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（ ）。
A.36％ B.54.5％ C.40％ D.33.3％
提示：CO、H2、O2混合气体引燃后通过足量的Na2O2，Na2O2增重的7.5 g便是CO、H2的总质量，余下的就是O2的质量，m(O2)=(16.5-7.5)=9 g，w(O2)=9/16.5×100％=54.5％ 所以选B。
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1. SO2 ~ H2SO4 ~ 2NaOH
1 1 2
0.0001mol 0.0002mol
V(SO2)=0.0001*22.4=0.00224L
w=0.00224/1000*100%=0.000224%
2. m=0.0001*64=0.0064g=6.4mg
6.4/(1000*0.001)=6.4mg/m3
故超标
是 HOF中 F显+1价，O显-2价，反应后，F显-1价，O显0价.所以是氧化还原反应。
高一化学!急【高分追加】
答：分析：（1）当杠杆为绝缘体时，只有Fe极和溶液CuSO4发生反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1molFe生成1molCu，1molCu的质量大于1molFe的质量，所以此时B端下沉，即B端低。（2）当杠杆为导体时，Fe和Cu和CuSO4构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，CuSO4为电解质溶液，电池反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe极由于为...
求高一必修一化学方程式,要全一点的,急!!!
答：化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成...
【高一化学,急!!】现有三个氧化还原反应
答：解析：（1）通入Cl2：Cl2 + 2<Fe>2+ ―→ 2<Cl>- + 2<Fe>3+ 2<I>- + 2<Fe>3+ ―→ I2 + 2<Fe>2+ 所以相当于Cl2直接氧化<I>- （2）①<Fe>2+可能剩余，一定没有<MnO4>-、<Fe>3+ ②<MnO4>-或<Fe>3+可能剩余，一定没有<I>- ③<...
关于高一的化学,很急!
答：一.1.等体积混合 H2SO4物质的量不变 而总体积变为原来二倍 故填等于 2.等质量混合，由于硫酸浓度大，等质量混合加的水体积大，故填小于 二.1.等体积混合，加的水质量比硫酸小，故填大于 2.等质量混合，当然等于 但是考虑到18.4的硫酸为浓硫酸，过程会放热，体积会增大，所以一.1.答案应为小...
高一化学题,很急!!!
答：1.化学反应同时伴随着能量的变化，放出 热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应叫吸热 反应。 2.氧化还原反应的本质是反应过程中有电子的转移，化学反应中通过化合价的升降来体现。3.实验室中少量金属钠通常保存在煤油里。钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色。 4.在固态Na2CO3中混合有少量NaHCO3...
高一化学 拜托了 很急的!!!
答：分析：最终得到气体2升，他的平均相对分子质量是31，比N2和CO的相对分子质量大，比H2更来得大，而CO2已经被吸收了，所以可以确定，最终的2L气体是O2与N2的混合物。就是说O2有剩余，H2与CO全都燃烧完全。解：根据已知条件可以判断出最终得到的2L气体为N2与O2的混合物，设N2体积为V1，O2体积为V2，...
高一化学题(急!!!)
答：Al(OH)3+OH-=AlO2- 既铝离子和氢氧根按照1：4反应得到偏铝酸根和水。碱再增多，无新反应发生。≤1：4时Al(OH)3全部溶解 假设氯化铝为1mol，则得到沉淀最多为1mol 两种情况：加的氢氧根很少，只把铝离子沉淀一半 Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ 3 1 1.5 0.5 故铝离子和氢氧根比例为1...
高一化学题,急急急急急!
答：（4）D的质子数和中子数相等。D的元素组成符号为 S ，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4 。（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 如图 。（6）写出B、C两元素的单质反应，生成固体E化学方程式 2Na+O2=点燃=Na2O2 。分析：，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构...
高一化学问题,急!!
答：1. 碳的杂化方式有几种？分别有什么特点？碳的杂化方式有sp、sp2、sp3三种。它们分别具有以下特点：- sp杂化：sp杂化是指碳原子中有一个2s轨道和一个2p轨道混合形成的两个杂化轨道。这种杂化方式常出现在三键化合物中，如烯烃类和炔烃类化合物中。sp杂化的碳原子上的电子云形状为线性，即成一条直线...
高一化学必修二反应方程式总结总结,急!!!
答：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 4.铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 5.氧化镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 6.氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 7.氢氧化钠与稀硫酸反应 OH－ + H+ = H2O 8.氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2 + 2H+ = ...
