初三化学问题，求高手解答，急急急
2 HNO3和H2SO4(浓)与金属反应得不到H2（得到NO和SO2）；
3 震荡使得气体溶解度下降，气体逸出，带出液体。
4 Cl-是盐酸的酸根呀。
问题1
C+O2=CO2所以它虽然消耗了氧气，但产生了CO2，O2的相对分子量是32，而CO2的是44，增大了气体体积
问题二
。。
问题3
气体的溶解度还与温度有关，就像啤酒倒出来一样
问题4
酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。
HCl电离，产生H离子（阳），和Cl离子（阴）
有问题再问吧，码字也累得。
问题1：红磷，铁粉在加热的情况下与氧气反应生成物是固体，体积忽略不计。而木炭燃烧生产二氧化碳气体，占据一定体积，影响结果。
4P+5O2=2P2O5 (反应条件：加热）
4Fe+3O2=2Fe2O3 (反应条件：加热)
问题2：强氧化性的酸与金属反应往往生成物有其他的气体，得不到氢气，如：浓硫酸和铁反应会生成二氧化硫没有氢气，具体内容需要到高中才能学到。
因为Cl-它具有与酸根离子相同的性质,所以被划分为酸根离子.
问题一：B 木炭和氧气反应生成二氧化碳。磷与氧气反应生成五氧化二磷，铁与氧气反应生成四氧化三铁和氧化铁！方程式从百度上就能搜到！
问题二：硝酸和浓硫酸会把金属物质氧化成氧化物，而氧化物与酸反应不产生氢气！
问题三：汽水是碳酸饮料，其中有不稳定的碳酸存在，碳酸在水中的溶解度是随着温度的增加而减小的，随着压强的增加而增加的，这只是对静止的溶液来说的，对搅动的溶液，也会加速碳酸的分解成二氧化碳和水，也就会把水喷出来了！
问题四：所谓的酸是指能够电离出氢离子的物质，盐酸可以所以Cl也就是酸根了！
木炭和氧气会反应生成一氧化碳和二氧化碳，而它们分别生成了多少不好确定，而红磷和铁粉和氧气反应只生成一种物质。
硝酸和金属反应产物很复杂，会生成氮氧化物，不会生成氢气的；浓硫酸和金属反应也不会生成氢气，会生成二氧化硫。
摇晃降低气体的溶解度，气体跑出来了，带出了液体。
cl不是酸根，酸根都含有氧原子的
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问题1：
选择B.木炭。因为题目中电极上放的铜粉，铜粉和左侧A中的氧气反应生成氧化铜，是固态物质，因此可以通过该试验测出左侧容器中的氧气体积分数（即氧气占空气的百分比）。选项A红磷，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，是固态物质；选项C铁粉，铁粉和氧气反应，不管生成的是氧化铁，还者三氧化二铁，或者四氧化三铁，这些都是固态物质。和题中的铜粉一样，A和C与氧气反应都生成固态物质，也就是说，它们的反应原理都是消耗氧气生成固态物质。而B木炭，和氧气反应可能生成一氧化碳（反应不充分时），或者二氧化碳（反应充分时）；一氧化碳和二氧化碳都是气体。如果消耗氧气生成别的气体，那怎么能测量出容器中的氧气体积分数呢？
你对这题不理解，源于你没有很好理解该题的思路和目的。也就是说，你可能不太明白为什么题目所述的方法方法可以测量容器内氧气体积分数；其次，可能对这几个化学反应不是很熟悉。
不知道初中是否学了化学方程式配平？以下的方程式你可以参考：
4P + 5O2 = 2P2O5 （该方程式已经配平，红磷和氧气反应生成五氧化二磷）
Fe + O2 --->FeO（该方程式没有配平）
Fe + O2 --->Fe2O3（该方程式没有配平）
Fe + O2 --->Fe3O4（该方程式没有配平）
问题2：
在化学中，氧化性的强弱是用得电子的能力来衡量的。得到电子越容易，则氧化性越强。不知道这个概念初中是否提到，也许要到高中化学才会学到。你的老师并未详细解释，也许是因为基于初中的教学未提到相应的知识点，完全解释不清楚。要比较清楚地解释氧化性这个概念，必须要理解得失电子的知识点。
硝酸和浓硫酸的强氧化性表现于，
硝酸中的硝酸根离子：（NO3）-2 的N在反应中从+5价降低至+4价或者+2价。也就是说和金属反应后生成NO2或者NO，这要视具体的反应而定。化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂，具有氧化性。
浓硫酸中的硫酸根离子：（SO4）-2 的S在反应中从+6价降低至+4价或者其他价。也就是说和金属反应后生成SO2或S或者其他化合价的物质，这也是视具体反应而定。化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂，具有氧化性。
题外话：鉴于初中的程度，建议按照教科书的教授范围来理解知识，或课下再询问老师如何解释一些不懂的问题。如果老师说不需要掌握，而你非常想知道，就继续问老师需要了解哪些知识，然后自己学习。当时本人就是这样的，老师说这是高中才学到的，我就去看高中的书了......
问题3：
汽水本身没有发生变化。变化的是压强。
压强大二氧化碳在水的溶解度增加，压强变小二氧化碳在水中的溶解度降低。
汽水灌装时，在高压的条件下把二氧化碳注入汽水瓶中，二氧化碳溶解在汽水中。打开瓶盖的时，瓶中压强降低，二氧化碳的溶解度减少，溢出多余的二氧化碳，这些二氧化碳以气泡的形式从水中排出来。在打开瓶盖之前，瓶内的压强是高于大气压的。打开瓶盖后，瓶中的压强降低至大气压。
问题4：
既然你知道（硫酸根SO4 碳酸根CO3 硝酸根NO3）这些是酸根，那么也不难理解氯酸根ClO是酸根。
首先你要弄明白什么是酸根。酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。
氯离子通常显 -1价 ，以下都是和氯离子有关的氯酸根：
氯酸根ClO3
亚氯酸根ClO2
次氯酸根ClO
高氯酸根ClO4
不知初中化学是否有学到漂白粉的原理，根据以前的教材，书上讲到漂白粉的原理时会给出化学反应方程式，里面会提到次氯酸（HClO）这个物质。
根据你提出的问题，我作了简单的解释，希望能对你有帮助。涉及到的知识点可能不止初中化学，如果需要深入了解，建议询问老师，或自己查阅书籍。
变小，因为蒸发时，水被慢慢蒸发了，即水变少了，所以水溶解的的溶质变少。
初三化学,求解答,急急急·
答：含碳的质量是8.8*12/44*100%=2.4g 含氢的质量是5.4*2/18*100%=0.6g 则，含氧的质量是4.6-2.4-0.6=1.6g 设它的化学式是CxHyOz 12x:y:16z=2.4:0.6:1.6 x;y:z=2:6:1 它的化学式是C2H6O,是酒精
初三化学:关于溶解度和浓度的问题,急求高手解答
答：浓度是指溶质占溶液的质量分数；溶解度是指100g水在某温度下最多能溶解的溶质的质量；一般来说，物质的溶解度会随温度变化而变化，因此饱和溶液的浓度会随温度变化而变化；若要增加浓度，可以采用增加溶质或是蒸发溶剂的方法；若要减小浓度，可以采用增加溶剂的方法；如果两100g饱和溶液在20°时溶解度...
初三化学题目,高手来啊,我图没有。
答：解：设样品中氧化铜的质量为x CO+CuO==Cu+CO2 80 64 x 8.4g-(10g-x)80/64=x/[8.4g-(10g-x)]解得x=8g 样品中氧化铜的质量分数为8g/10g*100%=80 答：略
求高手解答三道化学题目
答：A 置换反应要求反应物跟生成物中都有单质，而该题反应物中没有单质。 H-和氨气中的H 生成氢气，化合价升高的是还原剂，降低的是氧化剂。 A 置换
【高二化学】三道题 求高手 急~~~ 简单易懂~~好就加分
答：D D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体在熔化时，化学键不被破坏 正确 CO2的晶体为干冰 在融化的时候只是变为气体 C-O不断裂 3 C.ICN是一种共价化合物 正确 A.ICN的晶体是原子晶体 不正确 分子晶体 B.ICN不能和NaOH溶液反应 不正确 因为性质类似于卤素 ...
化学题求解,求高手,急急急~ 求详细解答~
答：1.解：“过量的氢氧化钠用硫酸反滴，消耗H2SO4 1.27ml”，那么可以求得过量的NaOH为 （1.27×1.12=1.42ml）1.42ml;与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液为（25.87-1.42=24.45ml）24.45ml;反应的NaOH转化为H2SO4，于是H2SO4的量为24.45/1.12=21.83ml ;因为“1ml H2SO4=0.0294gCaCO3”...
求化学好的大侠给回答下面几个初中的化学问题~ 急急急 最好是能给答 ...
答：1. 解析：写出反应物和生成物，配平就行。2.② 解析：增加10gA后反应物只剩C，没加之前就剩B,C。25gA和15gB恰好完全反应，比例是5：3。15gA只能与9gB反应，总质量24g，由质量守恒定律知6gC反应了。A与C的质量比是5：2。①第一次反应后，6gB剩余。②第二次反应后，5gD剩余。③第一次反应...
上海高一三道化学题,高手进
答：所以，某铁的化合物只能是氯化铁或者是氯化亚铁。可设为FeClx。根据物质守恒定律，5.74g氯化银可算出氯的物质的量。MCl=MAgCl=5.74/144.5，那么MFeClx=（5.74/144.5）/x 那么mFeClx=（5.74/144.5）/x* （56+36.5x）=2.54，x=？，求X 即求出化学式。
一道高中化学题,第三题,在线等,求讲解,急……谢谢
答：2Na+2H2O=2NaOH+H2 可以知道46克Na产生2克H2.所以4.6克钠产生了0.2克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 可以知道24克Mg产生2克H2.所以4.8克Mg产生了0.4克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。所以选B。
【急】初三化学问题~高手来
答：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 120 2 x y 0.4g m(H2)=(100+5)-104.6 m(H2)=0.4g x=4.8g w(Mg)=(4.8/5)*100% w(Mg)=96% y=24g 变质后的的镁条中单质镁的质量分数为96 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶质的质量为24+0.6 40 120 ...
