初中化学计算题（希望大家写详细点）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
X 40g*24.5%
80/X=98/ 40g*24.5%
X=8g
CuO%=8g/(8g+2g)=80%
(2)CuO中Cu%=64/80=80%
Cu的质量=50g*80%*80%+50g*(1-80%)=42g
解析：CuO和H2SO4反应没有固体生成，所以滤渣为CU。根据方程式求CuO的质量，再除以全部的质量，即为氧化铜的质量分数。
求出氧化铜中铜的质量分数，把氧化铜中铜的质量和铜单质的质量相加，即为铜的质量。
PS：全部是初中化学的格式。偶已经尽最大努力写详细了，还有不懂的在问吧。
滤渣就是不反应的铜，为2g
cuo+h2so4=cuso4+h2o
80 98
x 40*24.5%
80/98=x/40*24.5%
x=8g
样品为8gcuo和2gcu
铜元素的质量分数为
8g*64/80+2g /2g+8g =84%
50g*84%=42g
采纳吧~~~~
首先明确一点：只有氧化铜CuO会和硫酸反应，而铜不会反应，那么反应完全之后过滤得到的滤渣就是铜，故样品中含铜2g,参加反应的硫酸质量：40×24.5%=9.8g
注意到： CuO + H2SO4===CuSO4 +H2O
80 98
X 9.8
不难算出样品中Cuo为8g
那么氧化铜的质量分数为:8/(8+2) ×100%=80%
若样品为50g，则氧化铜质量为50×80%=40g，其中铜元素质量为:40×64/80 =32g
单质铜质量为50×20%=10g
故含铜元素质量为42g
不懂hi我！希望采纳，谢谢！
计算力太差了。我算错了。。。。。。。。。。
（1）铜与稀硫酸不反应（初中化学），得到的滤渣为铜
CuO+H2SO4---------CuSO4+H20
由稀硫酸浓度与用量可算得消耗硫酸的量
40×24.5%=9.8g，物质的量为9.8/98=0.1mol
则CuO的质量为：0.1×80=8g
氧化铜的质量分数为8/10×100%=80%
（2）（50×0.8/80×64+50×0.2）/50×100%=84%
50×0.84=42g
铜的相对分子质量不是63.5吗？CuO的相对分子质量怎么会是80呢？应该是79.5
初中化学计算题~
解：设消耗金属锌质量为x
（1）m（浓硫酸）=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98％的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m（浓硫酸）*98%=18.4*98%=18.032g
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
（3）关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=（10ml*1.07g/ml*10%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=（10ml*1.84g/ml*98%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦，追点分吧，不胜感激。
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2道初中化学计算题,请高手们帮忙写下过程,重点要过程,越详细的越好到时 ...
答：一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A→B曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。（1）设4...
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：（1）氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没...
初中化学计算题(希望大家写详细点)
答：(1)解：设CuO的质量为X CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 X 40g*24.5 80/X=98/ 40g*24.5 X=8g CuO%=8g/(8g+2g)=80 (2)CuO中Cu%=64/80=80 Cu的质量=50g*80%*80%+50g*(1-80%)=42g 解析：CuO和H2SO4反应没有固体生成，所以滤渣为CU。根据方程式求CuO的质量，再除以全部...
初三化学综合计算题(要详细过程和说明)
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 x 73*10% y a 106:x=73:7.3 x=10.6 73:7.3=117:y y=11.7 73:7.3=44:a a=4.4 NaCl%=[11.7+(31.4-10.6)]/(31.4+73-4.4)=32.5
初中化学写过程计算,求详细过程。
答：于是，回到方程式：解：设该反应生成了x g NaCl.Na2CO3+2HCl == 2NaCl + H2O + CO2(气体箭头)73 117 7.3g x 73 / 117 = 7.3/x x=11.7g 21.1-11.7=9.4g MNaCl9.4/21.1*100%=44.5 答：原固体中NaCl的质量分数为44.5 ...
初三化学计算题!要解题过程
答：得出：x=4.7g，y=0.3g 稀溶液4.7g+食盐0.3g 2.在配置过程中，用到的仪器有：天平、 量筒、烧杯、玻璃棒。。。3.在20C时，配制出100克最大容度的食盐溶液 饱和时，当然容量最大喽 溶质质量（NaCl）：100g×36g/(100+36)g=26.5g 溶剂质量(H2O)：100g-26.5g=73.5g，即73.5ml ...
初三化学计算题120道 赫赫、有的尽量说吧、谢谢了、
答：1）产生氢气的质量，该铁合金样品中的铁的质量。2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【分析】铁和硫酸反应生成氢气，减少的质量就是氢气的质量（杂质不与稀硫酸反应）题中原总质量为：5.8g+55.4g=61.2g 剩余质量为：61g 质量差：61.2g-61g=0.2g，这就是氢气的质量 【解题】...
初三化学计算题!!!
答：1、化学方程式为：KOH + HCl === KCl + H2O 56 36.5 74.5 18 5.6g 3.65g 7.45g 1.8g 又因为KOH溶液中含水5.6克，含KOH5.6克 盐酸溶液中含水6.35克，含HCl3.65克 所以最后溶液中的总的水质量为5.6+6.35+1.8g=13.75g 而7.45/13.75＞34.2/1...
求15道化学计算题或图表题,附答案
答：一、简单计算1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、500g10%的氯化钠溶液中,含氯化钠的质量是多少?3、将5kg60%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液的质量是多少?加水多少?二、填空题1.若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水 g。2.70℃时,100g饱和NH4Cl溶液...
初三化学计算题!!急!!
答：第一题：(1)m=ρν=1.4g/ml×200ml=280g 280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。(2) 85.5g ×20%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓ 106 171 80 197 x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \ 混合物中NaOH ：14.6g...
