急！几道化学计算题

1（1） 将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中，足量所以考虑硫化亚铁不足盐酸过量，所以以硫化亚铁作为基准来计算，根据硫元素守恒得到硫化氢物质的量为8.8/88=0.1mol,所以标况下气体体积为0.1molx22.4L/mol=2.24L，硫元素物质的量等于铁元素所以亚铁离子物质的量为0.1mol，所以溶液中Fe2+物质的量的浓度c（Fe2+）=0.1mol/0.2L=0.5mol/L,,,,2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,根据反应式就可以知道1mol氯气反应2mol溴化钠，而溴化钠物质的量为20.6/103=0.2mol，所以反应氯气0.1mol，产物只有一个就是氯化钠，溴单质挥发掉了，根据第一问可知氯化钠物质的量为0.2mol所以质量为0.2x58.5=11.7g，3题.根据MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，得4.35g二氧化锰参加反应能得到氯气的物质的量为4.35/87=0.05mol所以能置换出的溴单质也是0.05mol所以质量0.05molx160g/mol=8g，4题2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑，由放出气体得到加热后碳酸钠物质的量为0.672/22.4=0.03mol,设原混合物碳酸钠，碳酸氢钠物质的量分别是x，y有106x+84y=3.8，x+y/2=0.03,解得x=0.02mol，y=0.02mol，所以碳酸钠0.02x106=2.12g，碳酸氢钠0.02x84=1.68g

1.解：
FeS的相对分子质量为：56 + 32 = 88
所以8.8gFeS的物质的量为：8.8/88 = 0.1mol
设生成H2S的物质量为 x mol，FeCl2的物质量为y mol
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
1 2 1 1
0.1 y x
x = 0.1 mol
y = 0.1 mol
所以标况下H2S的体积为：0.1*22.4 = 2.24L
FeCl2的物质量与Fe2+的物质量相同，所以
Fe2+的物质量浓度为：0.1/（200*0.001）=0.5 mol/L (乘以0.001是将ml转化为L)

2.解：
NaBr的相对分子质量为：23 + 80 = 103
所以20.6gNaBr的物质量为：20.6/103 = 0.2 mol
Cl2通入NaBr中将Br置换出来，设参加反应的Cl2 为 x mol，生成 NaCl y mol
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2 1 2 1
0.2 x y
x = 0.2/2 = 0.1
y = 0.2*2/2 = 0.2
所以参加反应的Cl2的物质的量为 0.1 mol
蒸干后，水和Br2都挥发，只剩下NaCl
所以剩余固体的物质的量为NaCl的物质的量：0.2 mol

3.解：
MnO2的相对分子质量为：55 + 32 = 87
4.35gMnO2的物质量为：4.35/87 = 0.05 mol
设生成的Cl2的物质的量为 x mol
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
1 4 1 1 2
0.05 x
x = 0.05 mol

设生成的Br2为 y mol
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2 1 2 1
0.05 y
y = 0.05 mol
Br2的相对分子质量为：80*2 = 160
所以生成的Br2的质量为：0.05*160 = 8 g

4.解题思路：
NaHCO3加热灼烧会释放CO2，生成Na2CO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
1.首先可以根据释放的CO2的量计算出灼烧后的Na2CO3的量
2.灼烧前和灼烧后两者的质量之差来源于灼烧时NaHCO3分解释放的CO2和水的质量，所以可以根据CO2和水的质量计算得到NaHCO3质量
3.总质量-NaHCO3质量 为 Na2CO3质量

解：
反应生成的CO2的物质量为：0.672/22.4 = 0.03mol
CO2的质量为：0.03*44 = 1.32 g
设反应的Na2CO3为 x g
Na2CO3 + HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 44
x 1.32
x = 1.32*106/44 = 3.18g

那么灼烧放出的H2O和CO2的总质量为：3.8 - 3.18 = 0.62 g
设NaHCO3含量为 y g，则有：（采用增量法进行计算）
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O Δ
168 44 18 62
y 0.62
y = 0.62*168/62 = 1.68 g
即NaHCO3含量为 1.68 g
所以Na2CO3的含量为：3.8-1.68 = 2.12 g

1.由0.5molY元素的离子得到1mol电子可判断Y元素形+2价离子，则根据0.4克的Y
单质
与盐酸反应放出0.02克H2，每生成一个H2也得到2个电子，因此每一个Y原子能还原出一个H2分子，他们的质量与分子量成正比，因此有
0.4：0.02=Y
原子量
：2

Y
原子量
=40
原子量
为40的元素为Ca，.
X元素
的
单质
在
常温常压
下是深红棕色的液体且与Y元素
核外电子
层数相同，即在
元素周期表
种同一行，可得知X为Br.
因此
X元素
为Br，Y元素为Ca，其化合物为CaBr2。

2.由R2(SO4)3可知R为+3价金属，每2个R原子能置换出3个H2分子。
求置换出的氢气
摩尔数
：1.12÷22.4（
摩尔体积
）=0.05mol
因此反应的0.9可R
单质
原子
摩尔数
也为0.05×2÷3，R元素
原子量
为
0.9÷（0.05×2÷3）=27
R元素原子质子比中子数少一个，因此R原子中
质子数
13个，即
元素周期表
中第13个元素，为Al元素，在元素周期表中第三行第三列。

1.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
88 1 22.4
8.8 Y X
X=2.24L Y=0.1 溶液中Fe2+物质的量的浓度：0.1/0.2=0.5molL
2.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
206 1 2
20.6 X Y
参加反应的Cl2的物质的量 X=0.1 蒸干后所得固体的物质的量 Y=0.2
3.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
MnO2----Br2
82 160
4.35 X
X=8.49g
4.今有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g，加热灼烧至质量不在减少，再与足量盐酸反应，放出0.672L(标况)CO2,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各有多少克？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 44.8
X 0.672
X=3.18g
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168 62
Y 3.8-3.18
Y=1.68g （碳酸氢钠） 3.8-1.68=2.12g（碳酸钠）

1.
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
88 1 1
8.8g n(FeCl2) n(H2S)
列出等式，所以n(H2S)=0.1mol,n(FeCl2)=0.1mol
所以C(FeCl2)=0.1/0.2 mol/L=0.5mol/L
2.
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
206 1 2
20.6g n(Cl2) n(NaCl)
列出等式 ，所以n(Cl2)=0.1mol,n(NaCl)=0.2mol
3.
MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑ +2H2O
87 1
4.35g n(Cl2)
列出等式 ，所以n(Cl2)=0.05mol
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
1 160
0.05mol Y
列出等式，所以Y=8g.
4.
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl2+H2O+CO2↑
n(CO2)=0.672/22.4 mol=0.03mol
所以n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.03mol ①
又因为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g
所以106*n(Na2CO3)+84*n(NaHCO3)=3.8g ②
联立方程组，求出2者的值，接着就可以求出各自的质量了。

求几道化学计算题答案。~

1 1-1/27
2 19
3 铝铁 或铝锌
4 2.84
5 0.45
6 0~7

求11道人教版初三上册化学方程式计算题及答案,谢谢了!!!
答：(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水?解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 (4)20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解： P%=M质/M液×100 =36克/(100克+36克)...

初三化学计算题(要详细过程)
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精选50道化学计算题题目
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2道化学计算题
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求15道化学计算题或图表题,附答案
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答：先算出溶质，就是氨气的物质的量：∵S.P.T. ∴n(NH3)＝560/22.4＝25mol 氨水的质量m(溶液)＝m(水)＋m(NH3)＝1000＋25×17＝1425g （水的密度：1g/ml）氨水的体积V(溶液)＝1425/0.89g/ml＝1601.12ml＝1.60112L ∴c(NH3)＝25/1.60112＝15.61mol/L 2\ 第二题分号太多，不好...

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几道初三化学计算题。急等,要过程
答：y 40 58.5 —— = ——10%*40g yg y=5.85g 答： 稀盐酸的溶质质量分数为10%，反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g 。（自己做的 可能有点麻烦，但不会扣分）做化学溶质质量分数计算题的时候只要分清溶质与溶剂就很好办！