初中化学计算题
100 73 44
54g*96% x y
100/(54g*96%)=73/x=44/y
x=37.8g y=22.8g
（1）能生成CO2 22.8/2=11.4升（假设该条件下CO2的密度为2克/升）
（2）所用盐酸中HCL的质量分数37.8g/200g*100%=18.9%。
2 生成二氧化碳质量为 3t-1.9t=1.1t
CaCO3=CaO+CO2
56 44
m 1.1t
56/m=44/1.1t x=1.4t
所得到的固体中生石灰的质量分数是 1.4t/1.9t*100%=73.68%
3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
n 11g
100/n=44/11g
n=25g
需要25克纯净碳酸钙
如果用含碳酸钙80%的石灰石为原料，则需要25g/80%=31.25克石灰石
1. 54乘以96%=51.84g（CaCO3）
51.84除以100乘以44=22.8096g（CO2）
22.8096除以2=11.4048L（CO2）
51.84除以100乘以73=37.8432g（HCl）
37.8432除以200=18.9216%
你数据没错吧？！
2. 3-1.9=1.1t（CO2）
1.1除以44乘以56=1.4t（CaO）
1.4除以1.9=0.7368421...........................
你数据没错吧？！
3. 11除以44乘以100=25g（CaCO3）
25除以80%=31.25g（石灰石）
这数据差不多~
希望采纳，谢谢！
1.
设生成CO2有Xg.HCl有Yg.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 71 44
54*96% Y X
解得 X= 22.8096g Y=36.8064g
∴ 生成CO2 11.4048L HCl的质量分数为 18.4032%
2.
设生成CaO有Xg.
CaCO3==(高温)CaO+CO2↑
56 44
X 3-1.9
解得X=1.4t
∴ CaO%=1.4/1.9*100%=73.68%
3.
设需要CaCO3 Xg.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 11g
解得X=25g
所以纯净的CaCO3要25g
含CaCO3 80%的石灰石要25/80%=31.25g
不知道做的对不对
1.(1) 11.4048L (2) 18.9216% 2. 73.68% 3. 25g 31.25g
不太明白
初中化学计算题~
解：设消耗金属锌质量为x
（1）m（浓硫酸）=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98％的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m（浓硫酸）*98%=18.4*98%=18.032g
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
（3）关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=（10ml*1.07g/ml*10%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=（10ml*1.84g/ml*98%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦，追点分吧，不胜感激。
Mg(OH）2和MgO组成的混合物含镁元素的质量分数为48%，则含有Mg的质量为10g*48%=4.8g
而以上两种物质和稀硫酸反应产物均为MgSO4.由
--Mg --------MgSO4
24-------------120
4.8g-----------x
x=24g
根据楼上的修改
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