高中化学中，弱电解质和强电解质反应的问题，请看补充！ 高一化学，强电解质与弱电解质之间的区别！
弱电解质是在一定条件下，也就是在溶剂为水的条件下界定的。水是微弱电离的，也就是水中氢离子和氢氧根是相等的，弱电解质呢，就是在一定程度上与水中的离子反应，形成的，反应有反应限度。
也就是不能全部反应。
弱电解质的电离是个可逆过程，比如CH3COOH=可逆=H++CH3COO-，比如加入NaOH，消耗H+，H+浓度下降，CH3COOH电离平衡自然正向移动，继续电离出H+，而不是H+消耗完再从新电离出H+，这是因为OH-的中和，促进了醋酸的电离，，在没有因素影响的情形下，醋酸的电离程度不足1%，既1mol醋酸只有0.01mol的醋酸电离，电离出0.01mol的H+，而其实盐酸，完全电离0.01mol的HCl既电离出一样的0.01molH+
的确，如果有足够的强电解质与其反应，弱电解质会不断解离。直至全部反应完，这是勒夏特勒平衡移动原理。
因为弱电解质部分电离，得到一样的H+，则同样pH弱电解质比强电解质多。
高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些?~
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。
3、非金属化合物：氨气。
弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：
1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。
2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。
3、水也是弱电解质。
强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：
1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。
2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。
b、过氧化合物：过氧化钠。
c、 金属碳化物：碳化钙。
d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。
扩展资料：
强弱因素
决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
1、键型
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
2、键能
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。
在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。
但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。
3、溶解度
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
4、浓度
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。
因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
5、溶剂
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
参考资料来源：百度百科-电解质
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质，包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质，包括弱酸、弱碱和部分盐类。
强酸主要是无机酸，如：盐酸，硝酸，硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化锌，（包括氢氧化铵）等。
在强弱电解质的区分上，比较难掌握的是盐类的溶解度。有的中学化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类（水溶液中完全溶解的盐类）顺口溜：
钾钠硝铵溶，（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解）
盐酸除银汞。（除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解）
再说硫酸盐，
不溶有钡铅。（除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解）
碳酸磷酸盐，
能溶钾钠铵。（碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解）
最后说碱类，
能溶钾钠钡。（碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解）
强电解质与弱电解质的判断
答：所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质. 比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.。补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在...
电解质与离子反应
答：离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移。 二)分类 强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。 1、...
请问 怎样判断 化学中哪些是弱电解质 和 强电解质?
答：要背的 在水溶液中全部电离的电解质叫做 强电解质 ，部分电离的电解质叫做 弱电解质 。强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸 、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。从化合物结构来看，有典型 离子键 的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些...
...电解质和弱电解质的内容 另外:弱电解质和强电解质如何判断 还木有教...
答：（单质， 混合物 不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。）强电解质和弱电解质 在水溶液中几乎完全发生 电离 的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。导电的性质与 溶解度 无关， 强电解质 一般有： 强酸 强碱 ，大多数 正盐 ，如： 碳酸钠 、 硫酸铜 ； 弱电解质...
高中化学常见的强、弱电解质和非电解质有哪些?
答：强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。3、非金属化合物：氨气。弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：1、弱酸：碳酸、亚...
什么是电解质?什么是弱电解质?常见的弱电解质有哪些?
答：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全（少部分）发生电离的电解质。常见的弱电解质：H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH...
离子反应是不是就是强电解质生成弱电解质的过程 为什么还有生成沉淀...
答：离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定...
请问什么是强电解质,弱电解质,强碱,弱碱,它们各自有什么共同特点?_百度...
答：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;而弱碱是弱电解质.可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质.望采纳...
高中化学分步搞定“弱电解质的电离平衡”!
答：(3)导电能力强不一定是强电解质,强电解质不一定导电能力强。 (4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。 要点三、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立。 弱电解质溶于水,部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子,因此弱电解质的电离过程是可逆的。和可逆的化学反应一样,这个可逆的电离过程有两种相...
高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些?
答：强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。3、非金属化合物：氨气。弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：1、弱酸：碳酸、亚...
