高中化学阶段强电解质.弱电解质都有哪些？ 高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些?
强电解质：强酸、强碱、盐弱电解质：弱酸、弱碱、水
高中化学强与弱电解质共有那些？？（要详细的）~
强电解质，定义： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
一：强酸，强碱如（H2SO4，NaOH等等）。
二：大多数正盐
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐）
三：特例：如BaSO4，虽然是难溶于水的，但那很少溶解于水的部分可以完全电离成离子
弱电解质：定义：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）
一：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
二：弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
三：个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
四：水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
五：气体都不是电解质，但是，如 氨气，本身不是电解质，但溶于水后就是弱电解质了
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。
3、非金属化合物：氨气。
弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：
1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。
2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。
3、水也是弱电解质。
强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：
1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。
2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。
b、过氧化合物：过氧化钠。
c、 金属碳化物：碳化钙。
d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。
扩展资料：
强弱因素
决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
1、键型
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
2、键能
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。
在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。
但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。
3、溶解度
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
4、浓度
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。
因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
5、溶剂
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
参考资料来源：百度百科-电解质
常见的强弱电解质
答：常见的强电解质：强酸（例如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr等等）、强碱［例如LiOH、NaOH、KOH、Sr（OH）2、Ba（OH）2等等］，大部分正盐（例如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、KBr等等）。常见的弱电解质；弱酸（例如H2S、H2Se、H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、H2SO3等等）、弱碱［例如NH3·H2O、Mg（OH）...
所有的强电解质和弱电解质
答：非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气 强酸 强碱 大部分盐都是强电解质（初中阶段应该可以认为全部的盐都是）强电解质即是在水中可以全部电离的物质。弱电解质包括...
在电解质中,那些属于强电解质,那些属于弱电解质,写出类型和例子。
答：分步电离<多元弱酸>。另外，水是极弱电解质。强电解质 大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，BaSO4等不溶）。强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等。弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O及大多数不溶性碱。
求 人教版高一化学常见的强、弱电解质。。急急急!!!
答：， 四大强碱 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡）弱电解质:弱酸、弱碱、水、两次氢氧化物、极少数盐（醋酸铅）常见弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、硫化氢、醋酸、硅酸、亚硝酸 常见弱碱：氨水、氢氧化铜、氢氧化铁（一般碱如果是沉淀，都是弱碱）区分强弱电解质，并不是看溶解度，导电能力，而是...
高中电解质溶液有哪些
答：问题一：高中化学里，常考的原电池的电解质溶液都有哪些？比如说稀盐酸稀硫酸硫酸锌等 大概就是这些吧，其实原电池这一块最主要的还是看电极方程式 问题二：高中化学电解质分类 10分 给你个资料，你只要看完，这种类型的就都会了 问题三：高中常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质都有哪些...
怎样记高中化学上的强弱电解质
答：例如蔗糖、酒精等。判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水 (20℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。
高中化学反应原理-强弱电解质、盐类水解的核心
答：直接到粒子浓度的方面来讲，可能很多人会摸不着头脑。在高中化学里，要了解粒子浓度，确实首先要系统学习强弱电解质、化学反应平衡、盐类水解等问题。1.什么是强弱电解质实质（表现状态）在这里我们将不再多谈强弱电解质的原理。核心关键要记住强电解质在溶液中全部以离子形式存在，而弱电解质在溶液中以...
强电解质弱电解质怎么判断
答：强电解质弱电解质判断方式有溶解度、电离程度、酸碱度、导电性、化学反应类型、强电解质。1、溶解度判断：强电解质在水中的溶解度较大，而弱电解质在水中的溶解度较小。例如，氯化钠是强电解质，因为其在水中的溶解度较大；而氢氧化铝是弱电解质，因为其在水中的溶解度较小。2、电离程度判断：强电解...
高中化学中,弱电解质和强电解质反应的问题,请看补充!
答：你好，同学，你陷入了一个误区。弱电解质是在一定条件下，也就是在溶剂为水的条件下界定的。水是微弱电离的，也就是水中氢离子和氢氧根是相等的，弱电解质呢，就是在一定程度上与水中的离子反应，形成的，反应有反应限度。也就是不能全部反应。
高一化学必修一中,如何判别物质是强电解质还是弱电解质,
答：电解质：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。分类：强酸、强碱和绝大多数盐。1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）2·强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 3·绝大多数盐，包括：钾盐、钠盐、...
