高中化学常见的强、弱电解质和非电解质有哪些？ 高中化学。常用的强电解质弱电解质和非电解质。越详细越好！
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。
3、非金属化合物：氨气。
弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：
1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。
2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。
3、水也是弱电解质。
强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：
1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。
2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。
b、过氧化合物：过氧化钠。
c、 金属碳化物：碳化钙。
d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。
扩展资料：
强弱因素
决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
1、键型
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
2、键能
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。
在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。
但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。
3、溶解度
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
4、浓度
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。
因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
5、溶剂
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
参考资料来源：百度百科-电解质
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。
3、非金属化合物：氨气。
弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸。
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。
3、水H2O也是弱电解质。
强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸。
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙。
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O。
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2。
c、 金属碳化物：碳化钙CaC2。
d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2。
高中化学常见的强电解质主要有：（1）强酸，如，H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；（2）强碱，如,NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
（3）大部分盐，中学常见的盐基本都是。
（4）活泼金属的氧化物，如，Na2O、CaO、K2O等
高中化学常见的弱电解质主要有：（1）弱酸，如，H2CO3、CH3COOH、HClO等；
（2）弱碱，如,NH3.H2O、Cu(OH)2等难溶性碱；
（3）水。
高中化学常见的非电解质主要有：（1）大部分非金属氧化物，如，CO2、SO2、SO3等；
（2）大部分有机物，如,CH4、酒精、蔗糖等；
（3）NH3。
知道以上这些一般就够用了。
所有高中会出现的就这些
强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、 金属碳化物：碳化钙CaC2
d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气
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化学的强电解质弱电解质都有哪些
答：高中记住以下这些就可以了：强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐等。弱电解质:水、弱酸、弱碱等 强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4（六大强酸）强碱：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 （常说六酸四碱）高中用到的记住除了强酸强碱以外的都是弱酸、弱碱就行了。
电解质和非电解质的类别
答：电解质和非电解质的类别如下：1、电解质（Electrolyte）：电解质是一类能够在水或其他溶剂中离解成带电离子（正离子和负离子）的化合物。它们在水中溶解时能够导电，可以分为强电解质和弱电解质两种类型。强电解质在水中完全离解为离子的化合物，导电性能强。例如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。弱...
怎样区别强电解质和弱电解质?非电解质和混合物?
答：在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。强电解质、弱电解质以及非电解质都是纯净物；但是混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将它们保持着原来的性质。混合物可以...
...强电解质和弱电解质的内容 另外:弱电解质和强电解质如何判断 还木有...
答：（单质， 混合物 不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。）强电解质和弱电解质 在水溶液中几乎完全发生 电离 的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。导电的性质与 溶解度 无关， 强电解质 一般有： 强酸 强碱 ，大多数 正盐 ，如： 碳酸钠 、 硫酸铜 ； 弱电解质...
电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,怎么区分 不要概念,要区分的...
答：电解质和非电解质：区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电 鉴别：大多数酸碱盐都是电解质,非电解质常见的有酒精,蔗糖,二氧化碳,二氧化硫这样的非金属氧化物等 注：电解质和非电解质都是化合物,如氯气虽然溶于水能导电,Cu也能导电,但他们都不是电解质,也不是非电解质 强电解质：强酸,强碱,大多数盐...
强电解质、弱电解质和电解质、非电解质分别包含哪几大类?
答：主要在第2点了，望采纳 1.根据定义区分电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的*化合物称为电解质；...不能导电的*化合物称为非电解质 举例NaCl（水溶液中或熔融状态下）,BaSO4（熔融状态下）是强电解质，醋酸是弱电解质；而酒精，什么烷烃烯烃的非电解质 2.类别 电解质：有离子化合...
怎样判断电解质和非电解质?
答：1、认定不同 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2、键的结合不同 电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。非...
常见的强电解质和弱电解质有哪些?
答：将alcl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明alcl3是共价化合物，而不是离子化合物。但alcl3是强电解质，因为alcl3在溶液中完全电离：alcl3=al33cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如alcl3）。钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们...
高中电解质溶液有哪些
答：问题一：高中化学里，常考的原电池的电解质溶液都有哪些？比如说稀盐酸稀硫酸硫酸锌等 大概就是这些吧，其实原电池这一块最主要的还是看电极方程式 问题二：高中化学电解质分类 10分 给你个资料，你只要看完，这种类型的就都会了 问题三：高中常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质都有哪些...
常见的强电解质和弱电解质有哪些
答：常见的强电解质和弱电解质有哪些如下：常见的强电解质和弱电解质有：so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。
