高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些? 高中常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质都有哪些？

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

非电解质：

1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。

3、非金属化合物：氨气。

弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：

1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。

2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。

3、水也是弱电解质。

强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：

1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。

2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。

3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。

b、过氧化合物：过氧化钠。

c、 金属碳化物：碳化钙。

d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。

扩展资料：

强弱因素

决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。

1、键型

电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。

2、键能

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。

再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。

在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。

但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。

3、溶解度

电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

4、浓度

电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。

因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

5、溶剂

溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

参考资料来源：百度百科-电解质

还是按照强弱电解质和非电解质的定义来区分，
非电解质，非金属氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5。。。大多有机物:乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖。..部分氢化物:CH4、NH3
常见的强电解质_百度文库
http://wenku.baidu.com/link?url=mgYRUA7vqnlbjq-L_fGfxW_koRQrnBuzsJl9W6lW2XCS6ZPsWMvujdBQD1RLih9Q5rRxt-1C2XvyUuoO707BTKR3Vh9Ot2pW_CVbQQr4Yuq

高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些？~

所有高中会出现的就这些

强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、 金属碳化物：碳化钙CaC2
d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质

非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气

弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。
有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等。
有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐。
有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。
将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3 3Cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。
钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：
NaHCO3=Na HCO(易) HCO H CO(难)

高中化学有哪些类型的电解质?
答：3、水H2O也是弱电解质 非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气

高中常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质都有哪些?
答：回答：气体没有电解质啊……至于弱电解质高中常见的是亚硫酸 碳酸和醋酸 其他酸碱盐大部分都是强电解质

化学中常见的电介质和非电解质有哪些
答：常见的弱电解质 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱碱：NH3�6�1H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。个...

高中常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质都有哪些?
答：但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3 3Cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：NaHCO3=Na HCO(易) HCO H CO(难)...

求高中化学常考的强、弱、非电解质(尽量全面)
答：特别要注意，是否是电解质，首先物质一定要是化合物，注意，是化合物，既不是单质，也不是混合物。一般强电解质是强酸（H2SO4，HCl等），强碱（NaOH等）和大部分盐类都是，强弱电解质和溶解度无关（比如BaSO4，难溶，但是强电解质），特别容易考的，氯水，氯水是混合物。。。乙醇是非电解质。

高中化学阶段强电解质.弱电解质都有哪些?
答：电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物 非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物 强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质 常见的强电解质: 强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等 强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等...

高中化学常见的强电解质和弱电解质有哪些?
答：高中化学常见的弱电解质主要有：（1）弱酸，如，H2CO3、CH3COOH、HClO等；（2）弱碱，如,NH3.H2O、Cu(OH)2等难溶性碱；（3）水。高中化学常见的非电解质主要有：（1）大部分非金属氧化物，如，CO2、SO2、SO3等；（2）大部分有机物，如,CH4、酒精、蔗糖等；（3）NH3。知道以上这些一般就够用...

高中化学。常用的强电解质弱电解质和非电解质。越详细越好!
答：）强碱（NaOH……）。弱电解质：弱碱（氨水……）中强碱（Mg（OH）2……）弱酸（硫化氢气体、醋酸、甲酸……），部分盐（高中时就（CH3COO）2Pb是弱电解质）。非电解质：除了刚才提到的NO2和SO3还有SO2、CO2、CO、NO、N2O5（硝酸的酸酐）、很多有机物如（甲醇、乙醚、苯……）...

常见电解质,弱电解质,强电解质,非电解质 各含义
答：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸...

高中化学必修一中的电解质和非电解质有哪些??
答：强电解质主要包括强酸、强碱、绝大多数的盐（除醋酸铅等）、活泼金属氧化物（如：氧化钠、氧化钙等）。弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水、极少盐（如醋酸铅）。非电解质主要包括大多数有机物（如蔗糖、酒精等）、非金属氧化物（如二氧化硫等）、非金属氢化物（如氨气等）等。