一道高三化学题求解，要具体解答过程
先看实验一，加入NaOH加热，有刺激性气味产生，说明溶液中有铵根（生成了氨气），未看到其他明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，因为亚铁离子与NaOH生成白色沉淀Fe(OH)2。
接着实验2，加入足量硝酸，首先溶液变成酸性，偏铝酸根会先生成氢氧化铝随后变成铝离子；其次，硝酸具有强氧化性，实验说有棕红色气体即二氧化氮产生，说明硝酸被还原，则溶液中存在还原性离子，即亚硫酸根或碘离子存在，另外，由于没有看到沉淀产生，则说明碘离子不存在，因为碘单质不溶于水的。据此我们可以推断，溶液中一定存在铵根和亚硫酸根，可能存在偏铝酸根或钠离子。但我们忽略了一个条件，就是这些离子的物质的量相同，而亚硫酸根带两个负电荷，偏铝酸根带一个负电荷，铵根带一个正电荷，为了正负电荷平衡，那么钠离子一定存在，并且偏铝酸根一定不存在。到此BCD为什么错了，相信你已经明白。
希望对你有所帮助。
急求高三化学题解答~
阳离子有K+，Ag+ ， Ca + ，Ba2+， Fe2+ ， Al3+,阴离子有CL- ，OH- ，CH3COO-， NO3- ，SO42-， CO32-
必须的组合有，AgNO3，
向B溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续加入氨水沉淀物消失－－B是AgNO3
测得溶液ACE呈碱性且碱性为A>E>C －－阴离子分别是OH- ， CO3^2-，CH3COO^-，所以DF中含Cl-和SO4^2-
向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象－－D中没有SO4^2-，所以是Cl-
向F溶液中滴入氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色－－F是Fe2+，是FeSO4
得到以下结论：
A OH-
B －－AgNO3
C CH3COO-
D Cl-
E－－CO3^2-
F －－FeSO4
由于Al3+只能与Cl-结合，CO3^2-只能与K+结合，可得到
A －－Ba(OH)2
B －－AgNO3
C－－(CH3COO)2Ca
D－－AlCl3
E－－K2CO3
F －－FeSO4
B
列出两个式子即可
首先离子守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-）+c(OH-)
然后是物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-）
（补充一下，因为一共有0.3mol Na+，0.2mol C什么的，所以他水解来水解去还是0.2mol，可能有点不太明白啊..这个比较难说清楚）
最后把钠离子消去就可以得到是B这个式子了
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：（1）氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没...
一道高三化学题求解,要具体解答过程
答：本题正确答案是A：先看实验一，加入NaOH加热，有刺激性气味产生，说明溶液中有铵根（生成了氨气），未看到其他明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，因为亚铁离子与NaOH生成白色沉淀Fe(OH)2。接着实验2，加入足量硝酸，首先溶液变成酸性，偏铝酸根会先生成氢氧化铝随后变成铝离子；其次，硝酸具有强氧化性，实...
高中化学题!本人高三,希望大家可以帮助我~
答：3、D：1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（电离，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。4、D：如果是固体混合物...
一道高中化学题,要详细解答,谢谢
答：解析：A错，标准状况下H2O不是气体不能用22.4mol/L代入计算 B错，1molCl2通入到水中只有部分Cl2（小于1mol）与水反应（浅黄绿色说明溶液中有Cl2没反应 掉），所以三者和小于NA C正确，它们都是由氧原子构成，16g氧原子n=16/16=1mol，氧原子数为NA （也可以设O2和O3的质量分别为x、（16-x）...
高三学生求教化学高手(要有详细的解答过程和答案),谢谢
答：十一答案：0.1mol。Na2O2 + Na2O2 + 2H2O |___| 2e 十二：含1molC的金刚石里有多少摩尔共价键：1*4*（1/2）=2mol ，因为1C与4C形成共价键，但每根C—C键被两个C公用。含1mol二氧化硅里有4mol硅氧键。十三。被称质量吸水 十四：题目中的阴阳离子都是啥？题目缺少很多条件 ...
化学题这三道写明详细的解答过程
答：根据碳酸钙的质量可求出10克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．具体过程如下：解：（1）根据四次实验，都是加入10g盐酸，第一次恰好固体减少2.5g可知：剩余固体质量为1.2克时固体质量不再减少，1.2克为杂质的质量．石灰石样品中CaCO3的质量分数=（8g-1.2g)/8g*100%=...
4道高中化学计算题!求解决
答：1． 解析：由氢气的质量求出Fe的质量为11.2g，则Cu的质量为17.8-11.2=6.6g（同学，这个题数据对么？还是我晕乎了，居然没有正确答案？）2．解析：沉淀是Mg(OH)2,5.8g 刚好是0.1mol，则氯化镁物质的量为0.1mol（镁守恒），9.5g，所以选B 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g，投入...
高中化学题两道,解答过程详细点,加分不是问题,只要详细
答：1.8.8g二氧化碳是0.2mol 5.4g水是0.3mol 所以有机物A中有2个碳原子，6个氢原子 乙烷C2H6 乙醇 C2H5OH 乙二醇 CH2OHCH2OH 2.生成水蒸气体积比二氧化碳多，所以A是某烷烃 设A为CxH2x+2 B为CyH2y，5体积混合气体产生10体积二氧化碳 14体积水蒸气 则 4x+y=10 4x+4+y=14 是不定方程，但是x...
求这道高中化学题的过程,谢谢。
答：解答如上图
急!急!急!线上等道高中化学题,要详细解答过程的
答：急！急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的 AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3 c(H+)=0.01mol'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L 则 反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol 则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L 高中化学 第四题求详细解答过程！线上等 (...
