高中化学题！本人高三，希望大家可以帮助我~ 希望有有机化学好的人可以帮助我一下，不是高中化学

2、D：标准状况下22.4L氯气物质的量为1mol，从该反应双线桥表示来看，每mol氯气反应，转移电子为1mol，即6.02×10^23个。

3、D：1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（电离，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。

4、D：如果是固体混合物，由于两者都是离子化合物，NaHSO4由Na+离子和HSO4-离子通过离子键结合，KHSO3由K+离子和HSO3-离子结合，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120g混合物NaHSO4和KHSO3的物质的量之和为1mol。

5、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。

6好像你没有划线，我就不做了。

7、

A：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（点燃）反应中Cl元素由0价变为-1价，表明每个Cl原子得到1个电子，1molCl2得到2mol电子。

B：Na2O2是由Na+离子和O22-（过氧离子）结合而成的，两者的个数比为2:1。7.8g，也就是0.1molNa2O2含有0.2molNa+和0.1molO22-离子。

C：丁烷分子中含有3个C-C键和10个C-H键，标准状况下2.24L丁烷物质的量为0.1mol，含有1molC-H键。

D：CO分子中含有6+8=14个质子，N2分子中含有7×2=14个质子。CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，5.6g混合气含有CO和N2共0.2mol，含有质子为0.2mol×14=2.8mol。

2.
D.
Cl2中Cl既升价又降价,转移电子只考虑升价或降价
3.
D.
要考虑到水解问题
4.
D.
HSO3-不完全电离
5.
A.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子)
7
A.
(2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3
1molCl2与足量的Fe反应转移电子数2NA
假设题目改为1molFe,答案就是3NA
B.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子) ,
C.
丁烷分为正丁烷与异丁烷
正丁烷无支链,异丁烷存在支链
CH3-CH2-CH2-CH3存在10个C-H,
CH3
CH3-CH-CH3也存在10个C-H
D.
CO与N2的相对分子质量相等,质子数也一样,无论CO与N2怎样配比,他们混合气体所含的质子数等相同

2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是两个氧一离子，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）

2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 其中氯气既做氧化剂又做还原剂，只有当中的Cl变价，所以只有1mol的电子转移
3、Na2CO3属于强碱弱酸盐，会水解显碱性：一个碳酸根水解出一个碳酸氢根和氢氧根（方程式自己写）所以碳酸根数目会小于Na个
4、因为两种物质的分子量均为120，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的总物质的量为1mol，设硫酸氢钠为xmol,亚硫酸氢钾为ymol,且x+y=1mol。硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，故电解出阴阳离子共3xmol；亚硫酸氢钾是弱酸的酸式盐，钾离子与亚硫酸氢根各ymol，但亚硫酸氢根会电离，所以出来的氢离子与亚硫酸根再加上亚硫酸氢根的总数小于2ymol，可设为zmol(z<2y)（此处需写方程式亚硫酸氢根的电离）。所以总数加起来是3x+y+z<3x+3y=3。
5、这个选项应该用守恒的思想，只有0.1mol的单质钠变成+1价的钠，所以只失掉0.1mol电子
7、A项还是用守恒，1mol氯气与足量铁反应，2mol零价的氯原子变成了2mol-1价的氯原子，所以只转移了2mol电子
B项7.8g的过氧化钠是0.1mol，由于过氧根是整体所以阴离子过氧根只有0.1mol
C项2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氢原子，氢原子全是与碳原子成碳氢键，一个氢原子提供一个电子成一个碳氢键，所以有1mol碳氢键。
D项一氧化碳和氮气的分子量均为28，故共有0.2mol分子，不放设一氧化碳xmol,氮气ymol，且x+y=0.2。xmol一氧化碳中共有14xmol的质子，ymol的氮气共有14mol的质子，总共有14（x+y）=14*0.2=2.8mol的质子。

2.转1mol电子（歧化）
3.水解
4.HSO3非全电离
5.只能失0.1mol（别被化学式骗了）
7.不完全电离

求高中化学老师qq，我目前高三，化学方面有好多问题想请教，希望能有老师愿意帮帮我~

初三化学重点知识总结根据练习的一些题来说，物质的变化和性质。必考有2分！！！澄清石灰水变浑浊的化学方程式90%要让你书写！计算来说，溶液与化学方程式的综合计算，求反应后所得溶液的质量分数，考的可能较大的。这种计算。关键的就那么几点：反应前后质量差表示，产生气体或沉淀的质量。根据产生气体或沉淀的质量，参与反应的物质或反后生成溶质的质量。求溶液的质量，反应前的总质量减掉生成气体或生成沉淀的质量，就是反应后溶液的质量。 化学现在与生活结合得很紧密！

答:学生掌握简要而系统的有机化学基础知识，可以加深和拓宽对化学知识的全面理解。学好有机化学知识可以从以下几个方面加以强化。一、分类归纳推导物质的通式和通性（通过实验加深理解）有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构

急求高三化学题解答
答：高三化学题，急需解答！ 根据得失电子失恒来做 Fe2+~~~Fe3+ 从MnO4-~~~Mn2+得电子数目为 24.65/1000*0.020*5=2.465^-3MOL 也即(NH2OH)总共失去电子2.465^-3MOL 故其化合价的升高为 2.465^-3/(25.00/1000*0.049)=2 而NH2OH中的N的化合价为-1价,长2价即为+1, ...

高三化学题~
答：B. FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3(血红色)，而钾离子和氯离子实际上没有参与离子反应反应Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3，所以，增加钾离子和氯离子对反应没有影响，但是加入了氯化钾溶液，对反应体系有稀释作用，所以颜色不会加深。C. 首先氯水没有说清楚是新制氯水还是久置氯水，因为新制氯水中溶质...

求各位大神帮忙解答一下这道高三化学题,谢谢～
答：在上面的平衡体系中，再加入1mol 气体，平衡逆向移动，温度、压强恒定的密闭容器，相等于又加入1molH和0.5molY反应，起始的量成正比，化学平衡等效，H 的含量相同，设转化的H的物质的量为y，则解得y=0.9mol，则达到化学平衡时H的物质的量为0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，故选C． 采纳...

一道高三化学题,要求解答
答：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4（电解），CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，如果只是产生Cu和氧气，在电解后的溶液中加入适量的CuO就可以使溶液恢复原来的体积和浓度；而加入Cu(OH)2就会发生Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，使溶液中溶质质量恢复同时，溶剂也有增加，浓度会变小。

一道高三化学题
答：先后三条反应：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （3）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 A没有反应。ClO- +HClO =0.01mol OH-大于0.02mol，多的部分是水电离出的，所以要减去水电离出的OH-。B 通入0.01molCO2。按照反应（1）。产物0.01molNaClO 0.01molNa2CO3....

高三化学题:答案选A,麻烦高手讲解一下,多谢
答：解：A. NaHA溶液中有H2A说明H2A是一种弱酸，HA-存在电离和水解，电离方程式：HA- →A2- + H+ 溶液显酸性，水解方程式：HA- + H2O → H2A + OH-溶液显碱性，因为pH＞7显碱性，即水解大于电离，所以水解产生的c(H2A)大于电离产生的c(A2-)，A正确。B.CH3COOH和CH3COONa等浓度、等体积混合，...

急!高三化学题,谢谢大家!
答：混合前 1的氢氧根浓度为10^-3 4的氢离子浓度也为10^-3 c(铵根)=c(氯离子) C(氢氧根)=c(氢离子) 混合后可看做两溶液中之前游离的氢离子和氢氧根完全反应 但氨水是弱碱 ，不能完全电离 因此混合后氨水会继续电离出氢氧根和铵根 所以 c(铵根)>c(氯离子) C(氢氧根)...

急!高三化学题,谢谢大家了!
答：X单质助燃，可知是氧；Y的气态氢化物的水溶液呈碱性，可知Y是氮；Z的正三价离子的电子式与氖一样，说明Z失掉三个电子后还有十个电子，则Z元素本身有13个质子，即铝；W是第三周期半径最小的，也就是Cl。氧化铝要分解成氧和铝需要很高的温度，所以工业上一般不采取电解熔融氧化铝，所以A不正确 B中...

一道高三化学题求解,要具体解答过程
答：本题正确答案是A：先看实验一，加入NaOH加热，有刺激性气味产生，说明溶液中有铵根（生成了氨气），未看到其他明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，因为亚铁离子与NaOH生成白色沉淀Fe(OH)2。接着实验2，加入足量硝酸，首先溶液变成酸性，偏铝酸根会先生成氢氧化铝随后变成铝离子；其次，硝酸具有强氧化性，...

高三化学题
答：易知：错 正电荷：钠离子、氢离子 负电荷：氯离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子 C：最终得到沉淀：0.1 mol 氢氧化铝沉淀，即7.8克。 对 D：根据钠离子守恒，过氧化钠0.2 mol 可知钠离子有0.4mol，浓度应为2 mol/L 错 正确答案：C 针对此题，本人做了详细分析，希望对你有帮助 ...