4道高中化学计算题！求解决
2．解析：沉淀是Mg(OH)2,5.8g 刚好是0.1mol，则氯化镁物质的量为0.1mol（镁守恒），9.5g，所以选B
3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g，投入盐酸中完全反应，刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液。
（1）写出反应的化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体）
（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数。
到底是盐酸还是硝酸？
设碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为Y
106x+84y=14.8
63（2x+y）=50*31.5%（硝酸）
看这个数据应该是硝酸，所以用上面两个式子应该可以解出x y 然后计算即可。具体的数据应该不用我算了吧！
质量分数：106x/14.8*100%即可
4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧，发现灼烧后固体质量仍为100g。若将100g该混和物投入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到固体的质量为Wg。
（1）写出灼烧时反应的化学方程式
2Cu+O2=2CuO
Cu(OH)2=(加热)CuO+H2O
（2）求W的值
固体的质量就是未溶解的铜的质量
设混合物中铜的物质的量为x，氢氧化铜物质的量为y
64x+98y=100
80*（x+y）=100
算出x=？
然后w=64x
有点懒，计算部分省略了！
1.设原混合物中Fe质量为x克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Xg 0.4g
56/xg=2/0.4g
x=11.2g
M（Cu）=17.8-11.2=6.6g
无选项。。。
2.设MgCl2的质量为Xg
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
95 58
x 5.8
95/x=58/5.8
x=9.5g
MgCl2%=9.5/100*100%=9.5%
3（1）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）
50g*31.5%=15.75g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x a=73x/106
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
14.8g-x 15.75g-73x/106
84/(14.8g-x)=36.5/(15.75g-73x/106)
x=
数据应该不对
4.（1）Cu(OH)2=△=CuO+H2O
设原混合物中含氢氧化铜和铜的质量分别为X和Y,氢氧化铜受热分解后生成水的质量为m,则根据题意可知参加反应氧气的质量也为m
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
98 18
X m
98:18=X:m
X=49m/9
2Cu + O2= △= 2CuO
128 32
Y m
128:32=Y:m
Y=4m
X+Y=49m/9+4m=100g
m=10.59g
W=Y=4m=4*10.59=42.36g
我写在纸上给你看行了
1. 6.6克（无正确答案）
2. B
3.（1）NaHCO3+ HNO3 == NaNO3+ H2O+ CO2
Na2CO3+ 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O +CO2
（2）10.6/14.8 *100%== 0.736
（3）20克
4. （1） 2Cu + O2 == 2CuO Cu（OH）2 == CuO + H2O
（2）42.4克
一会补上详细解答 七点前哦
求高中化学计算题~
⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热），又收集到b mol气体，反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中，则⑴写出a与b的函数关系式。(2)a+b的最小值是多少？(3)当a+b=0.09时，残留固体的质量为多少？
解：因为KMnO4固体是“加热一段时间后”，所以可以认为只是一部分KMnO4分解，或者说最多是全部分解，所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零。所以0＜a≤0.02。其次残留固体中不管是MnO2，还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何，题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件，所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题。
Mn元素在反应前，都是以+7价的形式存在于K2MnO4中。
O元素在反应前，都是以-2价的形式存在于K2MnO4中。
Cl元素在反应前，都是以-1价的形式存在于浓HCl中。
而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2mol
O(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol的O2，所以失电子总数为4a mol。
Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2。
现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol。
由失电子总数=得电子总数
所以0。04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02)
至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1
所以当a最大时 a+b有最小值
当a最多即KMnO4全部分解产生O2时
由反应方程得2 KMnO4～O2, 所以n O2max=0.04/2=0.02 mol
所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol
当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09
a=0.01
所以残留固体的质量为：
KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158
MnO2:87*0.01
K2MnO4:197*0.01
所以：三者加和得固体总质量为6g。
常温下，向20L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）。
A.24.5g/L b.14.4g/L c.8g/L D.5.1g/L
解：要反应后气体密度最大。就要使容器中气体质量最大。因为容器体积是固定的（20L）
根据反应：2H2S+5O2 3S+2H2O
常温下生成物S为固体，H2O为液体，所以必须使H2S或SO2中某一气体过量才可使容器中有气体存在。从方程式看，H2S与SO2按2:1反应，因此，H2S的损失量大且在同体积下M H2S<M SO2 (M H2S<M SO2) H2S过量不利于容器中的密度达到最大值，所以剩余的应为SO2。
就要让SO2的量最多，而H2S的量最少。
所以a=1 mol b=5mol
反应后SO2剩余5-1/2=4.5 mol
所以 密度max=4.5*64/20=14.4g/L 故选B
在标准状态下，SO2和O2的混合气体500mL，在催化剂存在并加热的条件下充分反应后，体积变为450mL（标准状态下）。将450mL气体通过NaOH溶液后，溶液质量增加0.985g，求原混合气体中SO2的质量是多少克？
解：根据反应 2SO2+O2 = 2SO3 得
反应的△V=1
没参加反应的气体的体积为3V（其中SO2：2V，O2：1V）则反应后为2V。（SO3）
所以 3V-2V=50ml
V=50ml
所以Vso2=2V*50=100ml=0.1L
Vso3=2V*50=100ml=0.1L
又因为气体通过NaOH溶液后增加的质量就是混合气体中SO2加上SO3的质量（不计Na2SO3与O2的反应）
所以 没反应前原有SO2 Xg
列方程得：(0.1/22.4)*80+X-(0.1/22.4)*64=0.985
得 X=0.914g
所以原混合气体中有SO2 0.914g
在标准状态下，在10mL容器的试管中，先通入一些二氧化氮气体，再通氧气以充满试管，将试管倒立在水槽中，水面上升，最后剩余2mL气体。试求：原混合气体中含二氧化氮和氧气各多少毫升。
解：首先得考虑剩余的2mL气体是什么气体？NO2溶于水，所以剩余的只可能是NO或O2气体。
由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
设参加反应的气体中O2有x毫升
情况一：O2过量
则 NO2有4x mL O2有（x+2）mL
得 4x+(x+2)=10 x=1.6
所以原气体中NO2有6.4 mL O2有1.6+2=3.6 mL
情况二：NO2过量
由方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 得
若要剩余2mL NO则要有6 mL NO2过量
所以NO2有（4x+6）mL 而O2有x mL
所以4x+6+x=10 x=0.8
所以原气体中NO2有10-0.8=9.2 mL O2有0.8 mL。
综上所述：当O2过量时，原气体中O2有3.6 mL NO2有6.4 mL
当NO2过量时，原气体中O2有0.8 mL NO2有9.2 mL.
某一无色气体，可能是由NO2、CO2、HCL、NH3、NO、H2中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色呈红棕色；再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降，最后试管里仍为一满试管液体。由此我们认为：
（1）原气体一定有 ，一定不会有 。
（2）由最终结果可知原气体中CO2与NO的气体的体积比为 。
解：（1）混合气体颜色为无色，所以没有NO2
（2）通过浓H2SO4时，体积减少，所以肯定有NH3（ NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ）
有NH3必无HCL（NH3+HCL = NH4CL）
（3）通过Na2O2时气体变成棕红色，所以必定有NO与CO2
2CO2+2Na2O2 = 2Na2O3+O2
O2+2NO = 2NO2（红棕色）
因为通入水中气体最终无剩余，所以H2不存在
根据方程式 2H2O+O2+4NO2 = 4HNO3
得O2与NO2为1：4
设 NO2为4mol
所以O2的体积为1mol
又因为生成4mol的NO2需要NO 4mol O2 2MOL。
所以NO为 4mol
因为CO2与O2之比为2：1
所以CO2为（2+1）*2mol
所以Vco2:VNo=n co2:n No=6:4=3:2
所以原气体中肯定有CO2、NH3、NO，肯定没有NO2、HCL、H2
原气体中CO2与NO的气体比为3：2
镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将产物溶解在60mL 2mol• L-1的盐酸中，用 20mL0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，然后在溶液中加入适量的碱，将氨全部蒸发出来用盐酸吸收，盐酸增重0.17g，求镁条的质量。
解：首先计算出与MgO、Mg3N2反应的HCl的量：0.06*2-0.02*0.5=0.11mol
因为盐酸吸收NH3后增重0.17g
所以NH3的质量即为0.17g
n NH3=0.17/17=0.01mol
由反应Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl
所以n NH3= n NH4Cl
n Mg3N2=0.01/2=0.005mol
而与之反应的HCl有0.01*4=0.04mol
与MgO反应的HCl的盐酸有0.11-0.04=0.07mol
MgO+2 HCl = MgCl2+H2O得
n MgO=0.07/2=0.035mol
所以m Mg=(0.005*3+0.035)*24=1.2g
将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量是（ ）。
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
解：参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 得 [OH-]为 1mol/L
所以 与AlO2-反应的HCl有
0.04*1-0.02*1=0.02mol
故与Al反应的NaOH有0.02 mol
而未和Al反应的NaOH，则有
0.02 mol*1=0.02 mol
所以nNaOH=nNa=0.02+0.02=0.04 mol
故选D
将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量是（ ）。
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
解：参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 得 [OH-]为 1mol/L
所以 与AlO2-反应的HCl有
0.04*1-0.02*1=0.02mol
故与Al反应的NaOH有0.02 mol
而未和Al反应的NaOH，则有
0.02 mol*1=0.02 mol
所以nNaOH=nNa=0.02+0.02=0.04 mol
故选D
用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验中，某学生有如下错误操作：
① 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
② 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
③ 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液；
④ 取待测液碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液；
⑤ 锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗；
⑥ 滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外；
⑦ 滴定过程中出现滴定管活塞处漏出液体；
⑧ 读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
会导致测定待测碱液浓度实验结果偏低的是（ B ）。
A.①、③、⑤、⑦ B.②、④、⑥、⑧
C.①、②、③、④、⑥ D.②、④、⑤、⑥、⑧
反应C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件改变时对其反应速率无明显影响的是（ ）。
A.增加C的量 B.将容积缩小一半
C.容积不变，充入N2 D.压强不变，充入N2
解：A. C为固体，固体的量多少与固体的浓度无关，固体的浓度常数定为1，反应速率不变。
B. 容积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率加快。
C.容积不变，虽充入N2，但反应物浓度不变，反应速率不变。
D. 压强不变，充入N2后，必然使容器容积增大，于是反应物浓度减少，反应速率减少。
故选A与C
已知673K 和1.01*105Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：
2A(g) mB(g)+C(g)
测得平衡混合气体中X的体积分数为58.84%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g/L.，求：
①X的摩尔质量为 ，平衡混合气体的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式中m的值为 。
③平衡X的转化率为 。
④相同条件下，反应前气体X的密度是反应后平衡混合气体密度的 倍。
解：1、容器中气体的质量是不会变的，所以开始放入的X为46g (1 mol),mA=46g/mol
2、根据气态方程 M=RTM/PV=RTP/P=0.082*673*0.72/(1.01*105)=39.7
3、设反应掉的X有2a mol
根据方程式： 2X = mY+Z
1 .. 0 0
2a .. ma a
则 (1-2a)/(1-2a+ma+a)=58.84%
46/(1-a+ma)=39.7
解得：m=2 a=0.159
所以A的转化率为0.159*2*100%=31.8%
4、在同温同压下
ρ始/ρ平=M始/M平=46/39.7=1.16倍。
氢氧混合气10mol充入到一容积不变的密闭容器中，用电火花引燃后，恢复到原来的的温度（室温），测得剩余1mol气体，已知H2的燃烧热为285.5KJ/mol，求：
(1)该反应中放出的热量为多少？
(2)原混合气中H2和O2的物质的量分别为多少？
(3)已知反应前容器内混合气的压强为p，则反应后容器 内气体的压强为多少？
解：(1)反应耗气体10-1=9mol
2H2+O2 = 2H2O
所以9mol中有9*(2/3)=6mol H2, 9*(1/3)=3mol O2
H2+1/2O2 = H2O+285.5KJ/mol
(6mol/1mol)*285.5=1713kJ
(2)若反应后1 mol气体为H2,则nH2=6+1=7 mol nO2=3 mol
若为O2则
nH2=6 mol nO2=3+1=4 mol
(3)P1/P2=V1/V2=10/1
所以P2=P/10
A的摩尔质量为3.393g•L-1 ×22.4 L•mol-1 = 76g•mol-1
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量： 3.60/18=0.4mol
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量： 1.6/16=0.1mol
由石灰水增重可求知二氧化碳的量：8.8/44=0.2mol 0.2-0.1=0.1mol
一定量A中氧原子的物质的量为：(3.6+8.8-0.4-2.4-3.2-1.6)/16=0.3mol
所以A的实验式为C2H4O3，其式量为76g
由A的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为 OH-CH2-COOH
本答案谢绝复制～～～～～～～～～～！谢谢合作～～麻烦再加点分撒～～人家老辛苦了。。。。。。。。。。。。。
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高一化学计算题!
答：1、解：1.56g Al(OH)3的物质的量 n(Al(OH)3)= 1.56/(27+17*3) =0.02 (mol)；AlCl3的物质的量 n(AlCl3)= 0.5*0.1 = 0.05；沉淀中Al离子的物质的量小于AlCl3中Al离子的量，有良种可能;(1) NaOH不足，Al3+ 未完全沉淀；则根据反应方程：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ +...
高中化学计算题!急!!
答：1.差量法 方程式CuO+CO===Cu+CO2 差 80 28 64 80-64=16 x 3.2g 可求x=5.8g 即原来气体混合物中含CO 5.8g 2.关系式法 先找关系式NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（消耗1个碳酸氢钠生成1个CO2）（足量 的过氧化钠说明产生的CO2已经完全反应掉，即碳酸氢钠产生的CO2完...
高中化学:简单的计算题。
答：“某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L），则一天需【401.3】kgNa2O2。”1人1天需要氧气的体积是0.8*60*24=1152L 50人需要氧气的体积1152*50=57600L 需要氧气的质量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg 2Na2O2+2CO2=...
高一化学计算题!麻烦了,很急的
答：（1）44.8/22.4=2mol 2*36.5=73g 质量分数=73/（73+492*1）=12.92 （2）（73+492*1）/1.13=500mL 盐酸的物质的量浓度=2/500=0.004mol/mL=4mol/L （3）4*0.02=0.08mol 则稀释后体积为0.08/1=0.08L=80mL 望采纳 方法对 计算过程也对 就是计算器有没...
