求解一道高一化学计算题
总反应为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。
首先要判断碳酸氢钠反应放出的CO2是否全部被氢氧化钠吸收。
100+20-95.5=24.5，假设这些全是因为水逸出造成的。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
84 40 106 18
x 25.5
解得：x=54.4>20，说明氢氧化钠不足。也就知道剩余固体必然全部是Na2CO3。
设原混合物中NaHCO3为xmol，Na2CO3为ymol，
根据原混合物质量得方程：84x+106y=100，根据Na守恒得方程：(x+2y+20/40)÷2×106=95.5
解方程组：x=1，y=8/53。
原混合物中碳酸钠质量为106g/mol×8/53mol=16g，质量分数为16g÷100g×100%=16%。
质量百分含量为16%。
解析：设混合物中NaHCO3为 a mol,Na2CO3为 b mol，最后剩余固体为Na2CO3，有95.5g，则说明剩余Na2CO3有95.5/106 mol。NaOH有0.5 mol。
（1）：84a+106b=100 因为： NaHCO3和Na2CO3的混合物100g
（2）：a+2b+0.5=95.5/106*2 因为前后的Na 的物质的量没有发生改变
所以联系1、2两式得：b=8/53 mol 则原来混合物中Na2CO3的质量为16g，所以质量百分含量为16%。
假设固体减少的质量全部是NaHCO3与NaOH反应放出的水蒸气的质量
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O m（质量差）
84 18
x 100+20-95.5=24.5
x=114.333g>100g
所以不成立
所以减少的质量有部分是NaHCO3分解的质量
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 18
y 20 z
y=42g z=9g
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ m(质量差)
168 62
a 100+20-95.5-9=15.5
a=42
m(NaHCO3)=42+42=84g
原混合物中Na2CO3的质量百分含量=84/100=84%
求解一道高一化学计算题~
混合气体的摩尔质量是38克/摩尔。
1、混合气体中CO和CO2的体积之比可以用十字交叉法，简单速度快。
(44-38)/(38-10)=3/5
2、混合气体中CO和CO2的质量比是
3×28/5×44=
3、CO和CO2各占有的体积分别是50×3/(3+5)=18.75L和50×5/8=31.25L
1.12LNO(标准状况)——0.05 mol 10.65gCl2——0.15 mol Cl2 + 2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl- 0.15 x x=0.3 (即反应的单质铁和Fe2O3中的铁一共是0.3 mol) 设有单质铁a mol,Fe2O3 b mol 由化合价升降守恒（因为最后溶液成分为Fe(No3)2 一个单质铁上升2,一个Fe2O3 下降2，一个NO3-下降3） 所以列方程 2a=2b+ 3*0.05(化合价升降守恒) a+2b=0.3(原子守恒) 解得a=0.15 b=0.075 (1)原来这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量为0.15*56+3=11.4 （2）因为还剩下3g单质铁，所以硝酸完全反应 Fe——Fe(No3)2 Fe2O3——2Fe(No3)2 NO3-物质的量为0.15+2*0.075=0.3 mol 原硝酸的物质的量浓度为0.3 mol/0.2L =1.5 mol/L
几道高一化学计算题,需要过程,在线等。
答：28/13.32 解得n==6 故结合水后的氯化钙晶体的摩尔质量：111+18*6==219 配置溶液所用的物质的量：43.80/219==0.20mol 溶液的物质的量浓度：0.20/0.5==0.40mol/L 答案：溶液的物质的量浓度为0.40mol/L。全部答完了，怎么样，满意否？数字和方程我都是用数学软件算的，不会错。
求解一道高一化学计算题
答：首先要判断碳酸氢钠反应放出的CO2是否全部被氢氧化钠吸收。100+20-95.5=24.5，假设这些全是因为水逸出造成的。NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 84 40 106 18 x 25.5 解得：x=54.4>20，说明氢氧化钠不足。也就知道剩余固体必然全部是Na2CO3。设原混合物中NaHCO3为xmol，Na2CO3...
数道高一化学计算题,求过程
答：解:水过量,钠完全消耗.n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 —2———1 —0.02mol———0.01mol m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g n(Na2O)=0.124g/(62g/mol）=0.002mol 所以被氧化的钠的质量为:m(Na')=23g/mol*0.002mol...
高一化学题,最后两道计算题
答：解：（1）因为全部Ca2+转化为CaCO3，而m（CaCO3）=0.70g 所以n（Ca2+）=n（CaCO3）=0.70/100=0.007mol 由上题得n（CaO2）=0.006mol 所以n（CaO）=0.007-0.006=0.001mol 所以m（CaO）=0.001*56=0.056g （2）已得：n（CaO2）=0.006mol n（CaO）=0.007-0.006=0.001mol...
高一化学计算题,需要步骤。
答：MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 22.4L 4.35g V 列比例式解得V==1.12L 即生成氯气1.12升。反应生成1.12L氯气，其物质的量是0.05mol，里面含有的氯原子是0.1mol。开始的时候加入的盐酸中含有氯离子0.6mol，反应后有0.1mol氯原子生成氯气，脱离溶液。所以反应完之后...
高一化学题(计算题)
答：所以，该硝酸银溶液的质量分数= (170g/235g) ×100% = 72.3%。答案：72.3 25．分析：CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16 g变为40 g，增加2.84 g相关，可运用化学方程式进行“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。另外，4.76 g+37....
4道高中化学计算题!求解决
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体）（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数。到底是盐酸还是硝酸？设碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为Y 106x+84y=14.8 63（2x+y）=50*31.5%（硝酸）看这个数据应该是硝酸，所以用上面两个式子应该可以解出x y 然后计算...
一道高一化学计算题
答：解法一:(1)2NaI+Cl2=2NaCl+I2 ---2*150---2*58.5---254 ---m(NaI)---m1(NaCl)--6.35g 列比例式解得：m(NaI)=7.5g,m1(NaCl)=2.925g NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ---58.5---143.5 ---m总(NaCl)--28.7g 列比例式解得：m总(NaCl)=11.7g 所以，原混合物中NaCl的质...
高一化学必修一计算题 求解
答：解：由题意可知，反应生成BaSO4的质量为4.66g，即0.02mol 即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，即0.05mol 有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaCO3沉淀+2NaCl （2）Na2SO4+BaCl2===BaSO4沉淀+2NaCl （3）BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2气体 根据（1）式 Na2CO3的物质的量...
高一化学相关计算题。在线等。谢谢。
答：2/0.1=16×36.5/x =5×22.4/y；解得:x=29.2 ； y=5.6；故15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应。根据方程式可知：被氧化的HCL，最后生成了CL2，所以被氧化的HCL占总的10/16；即被氧化的HCL质量为：29.2×10/16=18.25g (2)、生成标况下Cl2 为5.6L （在第一步中已计算）...
