一道化学题。
（1）甲起始：4molA、2molB起始；乙：1molA、0.5molB、3molC、1.5molD。由于达到平衡时C体积分数均为0.4，可知有两种情况：
一、折算后乙起始与甲起始相同，即3molC和1.5molD完全转化可生成3molA和1.5molB，所以x = 2。起始时乙中B的体积分数为0.5 ÷ ( 1 + 0.5 + 3 ) = 0.11，而达平衡时则变为0.4/2 = 0.2，可知开始时反应逆向移动。且可以算出平衡时A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol。
二、当反应为气体体积不变的反应，即x = 3时，虽3molC和1molD完全转化可生成2molA和1molB，而C是固体，浓度是定值，体积可忽略，相当于以3molA、1.5molB起始开始反应，也可看做甲状态减压为原来的3/4所达到的等效平衡，平衡时C体积分数仍为0.4。
答：
①若甲、乙中A的物质的量浓度相等，则x = 2，平衡时B的体积分数为0.2。乙中反应开始时反应逆向进行。
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行，且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足≥0.5mol。
（2）若x = 3，一定温度下将2molA、1molB充入体积为V的恒容容器甲中，将6molC、2molD充入体积为2V的恒容容器乙中（折算相当于6molA、3molB起始，即所达平衡等效于甲加压1.5倍所达平衡），一段时间两容器均达到平衡，回答：
①平衡时甲中压强＞乙中压强。从乙中移走3molC（折算相当于4molA、2molB、1molD起始，D不必考虑，平衡等效于甲平衡），再次平衡后甲中C浓度＝乙中C浓度。
②达平衡时甲容器放出热量Q1kJ，乙容器吸收热量Q2kJ，已知Q1=4Q2，则甲乙反应物转化率α甲＞α乙。
同学，这题目不很难，你自己慢慢在草稿纸上，一步一步的推导，相信你能推导出来。记住，是一步一步的！
现在通讯虽然发达，但是还是希望你能规规矩矩的自己做好自己的题目。尽量少上网，你可以请一个大学生当家教，在我们这里，全是这样的。
一道化学题，急，在线等~
该烃的摩尔质量为：3.75g/L*22.4L/mol=84g/mol
n(CO2)=5.8/44=0.13182mol
n(H2O)=2.16/18=0.12mol
n(C):C(H)=1:2 （取整约等于1：2，碳氢均来自于烃）分子式为：(CH2)n 14n=84 得n=6
故分子式为C6H12，可能的结构简式较多，环状为：环己烷；直链型为：
CH2＝CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH＝CHCH2CH3；支链型较多，你可以自己排一下。
此外，此题中前面第一步求出烃的摩尔质量为84，再根据质量可以求出烃的物质的量为1.68/84=0.02mol.再根据生成CO2的物质的量0.132182mol和生成H2O物质的量0.12mol.可求出C和氢的原子数分别为6和12（取整数）
1、生成CO2使液态质量减少121-50-11-64.4＝4.4g，碳酸钠的质量为：4.4*106/44＝10.6g 纯度为10.6*100%/11=96.36%
2.Na2SO4%=(4.4*142/44)*100%/(121-(11-10.6))=11.77%； NaCl%=（11-10.6）*100%/(121-14.2)=0.37%
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：（1）氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没...
精选50道化学计算题题目
答：③二氧化硫可用于生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应 的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ,如果将上述SO2全部转化,可得到H2SO4的质量为 t(精确到0.1)。4..某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品,想测定其主要成分CaCO3的质量分数,将其敲碎,取12.5g 样品放入试管中,然后加入一定量的10% ...
问大家5道初三较难化学题,高手来,高悬赏!!!
答：1.CO不与石灰水反应，CO2与足量石灰水反应式如下：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 生成的沉淀是CaCO3，根据反应式所有的CO2全部进入了CaCO3中，1个CaCO3可以看成由1个CO2+1个CaO组成，则CO的质量应与CaO质量相当，所以原混合气体中m(CO):m(CO2)=m(CaO):m(CO2)=56:44=14:11 2.CO2不...
3道初中化学题
答：第一题:硫化钠，亚硫酸钠，硫酸钠3种物质，氧元素质量分数为22%，求硫元素的质量分数。解答方法：因为三物质中只有硫\钠\氧三种元素，其中氧元素质量分数为22%，所以硫\钠总共的质量分数为78%，而每种物质中硫元素质量比钠元素的质量均是23×2：32，所以三种物质的混合物中硫的质量分数为78%乘以[...
4道高中化学计算题!求解决
答：1． 解析：由氢气的质量求出Fe的质量为11.2g，则Cu的质量为17.8-11.2=6.6g（同学，这个题数据对么？还是我晕乎了，居然没有正确答案？）2．解析：沉淀是Mg(OH)2,5.8g 刚好是0.1mol，则氯化镁物质的量为0.1mol（镁守恒），9.5g，所以选B 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g，投入...
两道较难的初中化学题,请写出详细分析过程,满意必有重赏.
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化学题这三道写明详细的解答过程
答：解：（1）根据四次实验，都是加入10g盐酸，第一次恰好固体减少2.5g可知：剩余固体质量为1.2克时固体质量不再减少，1.2克为杂质的质量．石灰石样品中CaCO3的质量分数=（8g-1.2g)/8g*100%=85 (2)根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，则m=8g-5g=3g （3）设10克稀盐酸中...
6道高一化学计算题题目最好带答案
答：取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释放出全部氧后剩余固体的质量为2.49g。另由试验测得，1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol 。试通过计算和推理给出该钾盐的化学式 依题意得：4.09g钾的某种含氧酸盐中含O=4.09-2.49=1.6g 1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol=1.5*32=48g 则4...
急需20道高一化学题
答：高一化学典型题例 1．在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO ？SO 的物质的量浓度是多少？ 解：58.8 g；1.2 mol；4 mol/L；3.612×1023；2 mol/L解析：溶质即 H2SO4，n (H2SO4...
初三化学题…请问这道题怎么做(第3个问)
答：解：（1）由题意可知20℃是20g氯化铵在100g水中完全溶解，所以溶液的质量=20g+100g=120g；（2）由题意可知20℃时100g水最多溶解37.2g氯化铵，所以20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g；（3）设加水的质量为x，（120g+x）×10%=20g，解得x=80g；（4）40℃是40g氯化铵在100g水中完全溶解，50...
