化学题目 有过程
设参与反应的盐酸的质量为x克，生成的CaCl2为y克，参与反应的CaCO3为z克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
z x y 8.8
100/z=44/8.8 z=20克
73/x=44/8.8 x=14.6克
111/y=44/8.8 y=22.2克
原盐酸溶液中溶质的质量分数=14.6/146*100%=10%
反应后溶液中的溶质CaCl2的质量=22.2克
反应的溶液质量=盐酸的质量+参与反应的碳酸钙的质量-二氧化碳的质量=146+20-8.8=157.2克
因此反应后所得溶液的溶质质量分数=22.2/157.2*100%=14.1%
2)产生氧气的质量=68-64.8=3.2克
设参与反应的过氧化氢为x克
2H2O2=2H2O+O2
68 32
x 3.2
68/x=32/3.2
x=6.8
双氧水的溶质质量分数=6.8/68*100%=10%
设需要这种双氧水y克，则有
y*10%=100*3%
y=30
需要这种双氧水30克
（1）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳质量=146+25-162.2=8.8克
设参与反应的氯化氢的质量为x，生成的CaCl2质量为y，参与反应的CaCO3质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
z x y 8.8克
x=14.6克 y=22.2克 z=20克
盐酸溶液中溶质的质量分数=14.6g/146g*100%=10%
反应后溶液中的溶质CaCl2的质量=22.2克
反应的溶液质量=146g+20g-8.8g=157.2克
因此反应后所得溶液的溶质质量分数=22.2g/157.2g*100%=14.1%
2)产生氧气的质量=68g-64.8g=3.2克
设参与反应的过氧化氢质量为x
2H2O2=2H2O+O2
68 32
x 3.2g
x=6.8g
双氧水的溶质质量分数=6.8g/68g*100%=10%
设需要这种双氧水质量y，根据稀释前后溶质的质量不变则有
y*10%=100g*3%
y=30g
解（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为146g加25g减去162.2g=8.8g
设氯化氢的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y 碳酸钙的质量为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
z x y 8.8g 73:44=x:8.8g x=14.6g 111:44=y:8.8g y=22.2g
100:44=z:8.8g z=20g 反应后烧杯中溶液的质量为146g加20g 再减去8.8g =157.2g
原盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6g 除以146g乘以百分之百=10%
反应后所得溶液的溶质质量分数为22.2g 除以157.2g 在乘以百分之百=14.1%
（2）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量68g-64.8g=3.2g
设过氧化氢的质量为x
2H2O2=2H2O+O2
68 32
x 3.2g 68:32=x;3.2g x=6.8g
双氧水的溶质质量分数;6.8g除以68g再乘以百分之百=10%
设需要这种双氧水的质量为y 100g乘以3%=y乘以10% y=30g
生成气体为146 25-162.2=8.8g
碳酸钙和盐酸的方程式我就不写了。计量数（物质前的数字）盐酸是2二氧化碳是1，所以HCI反应的质量比36.5乘2=8.8g比44。质量为14.6g。质量分数14.6g除以146g即可。为10％
反应后是CaCl溶液。溶质质量/（40 35.5）=8.8g/44。求出得15.1g。质量分数为15.1/溶液质量。溶液质量是162.2-（25-22.2）。22.2是氯化钙的质量，求法同上。
第二题是相同方法。
化学问题（要有过程）~
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl
106 2X36.5=73 44 2X58.5=117
x
设原固体中Na2CO3质量为x 则 其中氯化钠质量为23-x
生成二氧化碳气体 44x/106 生成氯化钠 117x/106
则
117x/106 + 22.3-x= [（216.1+22.3）- 44x/106]X10%
x=10.6g
生成二氧化碳为4.4g 消耗HCl为7.3g
则溶液总质量为216.1+22.3-4.4=234g
其中NaCl为234X10%=23.4g Na元素质量23X23.4/58.5=9.2g
216.1g盐酸中含21.61gHCl，其中Cl元素质量为 21.61X35.5/36.5=21.018g
原固体中含氯化钠11.7g 其中Cl元素质量为 7.1g Cl元素总质量 7.1+21.018=28.118g
所以Na元素与氯元素质量比为 9.2/28.118
碳酸钙的质量分数=钙元素的的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数
含钙元素36%的石灰石样品含有碳酸钙的质量分数是36%/40%=90%
10g该石灰石含有碳酸钙的质量是10*90%=9g
设能够得到二氧化碳气体的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
100/9=44/x
x=3.96g
V(CO2)=3.96/1.97=2L
答：能够得到二氧化碳气体在标准状况下的体积是2L。
