6道高一化学计算题题目最好带答案 求12道高一化学计算题 要有答案。。。。。。拜托啦
A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L
因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式:
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组:
(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间,只能选A.
例2
1.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）
2.有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4moL·L-1的盐酸中，现加入2moL·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）；
（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
（3）要使产生沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
1、（1）由下列方程式可知
设生成了x mol的水和y mol的二氧化碳，则可得方程组：18x+44y=3.1
x=y
解得x=y=0.05mol
由物质的量比得知原反应物中有0.1mol碳酸氢钠，质量为：0.1 X 84=8.4g
则原混合物中含碳酸钠：19-8.4=10.6g
（2）由下列方程式可知：
1mol碳酸钠与盐酸反应放出1mol二氧化碳
碳酸钠的质量：19-3.1=15.9g
碳酸钠的物质的量：15.9/106=0.15mol
二氧化碳的物质的量：0.15mol
S.T.P下生成的二氧化碳的体积：0.15 X 22.4 =3.36L
2、（1）由下列方程式可知
设反应中有x mol的镁，y mol的铝参与反应，可推出有2x mol和3y mol的盐酸参与反应
又因为盐酸的物质的量为：0.25 X 4 =1mol
得方程组：24x+27y=10.2g 解得 x=y=0.2 mol
2x+ 3y=1mol
则镁的质量为：0.2 X 24=4.8g 铝的质量为：0.2 X 27=5.4g
（2）由题目知镁和铝均沉淀时沉淀质量最大
又由下列方程可知
要使镁和铝均沉淀，每1 mol的氯化镁和氯化铝分别需要2 mol 和3 mol 的氢氧化钠
在题（1）述溶液中，氯化镁和氯化铝的含量均为0.2 mol
则需要的氢氧化钠的总的物质的量为：0.2 X 2 + 0.2 X 3=0.7 mol
需要给定浓度的氢氧化钠溶液体积为：0.7 / 2 =350 ml
（3）由题目知要使溶液中只有氢氧化镁沉淀，有两种方案：一是滴入适量氢氧化钠使镁沉淀而不使铝沉淀；二是滴入过量氢氧化钠使得生成的氢氧化铝沉淀经过题（2）述反应后再经下述反应：
重新溶解。由于氢氧化铝的溶度积常数（Ksp）小于氢氧化镁，因此在题（1）述溶液中滴入氢氧化钠时，必定先生成氢氧化铝。方案一不可行，因此只能选择方案二。
由题（2）知溶液滴入350ml 题设氢氧化钠溶液时，会产生0.2mol的氢氧化铝沉淀。又由本题述反应知每溶解1 mol的氢氧化铝沉淀需要1 mol的氢氧化钠。则
所需氢氧化钠的物质的量：0.2 mol
则使铝沉淀又溶解所需的氢氧化钠的物质的量为：0.2+0.7=0.9 mol
需要题设氢氧化钠溶液体积：0.9 / 2=450ml
例3 加热33.6NaHCO3没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
0。5MOL 1MOL
1MOL的含量是6。02*10的24次方。 所以3。01*10的24次方为0。5MOL
氧分子含两个氧原子，所以2*3。01*10的24=6。02*10的24次方，所是以1MOL。
例4
取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释放出全部氧后剩余固体的质量为2.49g。另由试验测得，1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol 。试通过计算和推理给出该钾盐的化学式
依题意得：4.09g钾的某种含氧酸盐中含O=4.09-2.49=1.6g
1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol=1.5*32=48g
则4.09g钾的某种含氧酸盐的n=1/30 (mol)
M=4.09*30=122.7g/mol
其中含O=1.5*2=3mol K只能为1 mol 另一种原子的
M=122.7-39-48=35.7 只能是Cl
例5
使一定量的二氧化碳通入炽热的炭，得到二氧化碳和一氧化碳的混合气体。经测定混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量分数各占50％，则原来二氧化碳气体被还原放入百分率是多少？
答案
二氧化碳和一氧化碳的质量分数各占50％: m(CO2) = m(CO)
44*n(CO2) = 28*n(CO)
n(CO)/n(CO2) = 44/28 = 11/7
CO2 + C = 2CO
n(CO) = 原来被还原二氧化碳的物质的量*2
原来被还原二氧化碳的物质的量=n(CO)/2
原来二氧化碳气体被还原百分率 = 100%*(11/2)/(11/2 + 7) = 44%
例6
将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
答案
(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L
【高一化学】一道关于摩尔的计算题》》~
同温同压下，某容器充满氧气时质量为116克，充满CO2时质量为122克，若充满某气体时质量为114克，
设容器重xg,容器充满气体物质的量为ymol
x+32y=116
x+44y=122
解得:
x=100,y=0.5
该气体的相对分子质量为(114-100)÷0.5=28
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求20道化学计算题高一的 有答案的 速求
答：(2) 计算样品中铁的质量分数;(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的...
求解答一下高一化学计算题!谢谢大家!
答：4Na+O2===2Na2O Na+O2==2NaO；本题条件说空气组成没变化，即空气中氧气没有被消耗，也没有增加，所以钠和氧气反应的产物里面没有Na2O，全是NaO（要不然会消耗空气里的氧气），HgO释放出来的氧气和Na正好完全反应生成NaO，所以Na：O2=2:1，Na：HgO=1:1 正确答案是A ...
一道高一化学计算题
答：解法一:(1)2NaI+Cl2=2NaCl+I2 ---2*150---2*58.5---254 ---m(NaI)---m1(NaCl)--6.35g 列比例式解得：m(NaI)=7.5g,m1(NaCl)=2.925g NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ---58.5---143.5 ---m总(NaCl)--28.7g 列比例式解得：m总(NaCl)=11.7g 所以，原混合物中NaCl的质...
一道高一化学计算题(上半学期)谢谢!
答：答案是B 用极端法 假设没有Na2O2，只有2mol的NaHCO3受热分解，生成的固体Na2CO3就是1mol 假设Na2O2恰好适量，与NaHCO3分解生成的1molH2O和1molCO2反应，则正好生成2molNaOH和1molNa2CO3，所以，固体一共是4mol
问几道高一化学计算题
答：1.碳守恒。nCaCO3=nCO2=nCO=nO原子=0.375mol 而CO获得氧原子是从铁的氧化物，因此铁的氧化物中铁的物质的量为：（20-0.375*16）/56=0.25mol 所以nFe:nO=2:3 Fe2O3 2.若要计算生成硫酸的量首先必须计算出硫铁矿的含量，依题意，设1克矿样中含FeS2 X克，则：4FeS2＋11O2=2Fe 2O3...
问两道高一化学计算题,答案要详细解答~
答：我的电脑打的也不好 凑合着看吧/。MnO2+ 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0.4mol HCl 被氧化 所以生成了0.2mol Cl2.2mol Hcl 被氧化才能得到Cl2 因为他是双原子分子。所以体积为 0.2*22.4=0.448L 2Ca(OH)2 + 2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 所以0.2mol Cl2 生成了 0.1mol ...
谁能提供一些高一化学的计算题?
答：求：（1）原混合物中各物质的质量，（2）Na2CO3·XH2O中的X的值。解：分析：NH4HCO3和NH4Cl能与NaOH在加热条件下反应，放出的3.36 L气体是NH3。加入的H2SO4将中和过量的NaOH，并与溶液中的Na2CO3反应，且有剩余。可列出相关的化学方程式，采用化学反应的摩尔图解法加以计算。解：设NH4Cl、NH4HCO3和...
高一化学计算题
答：（1）2NaOH + H2SO4===2H2O + Na2SO4 NaCO3 + H2SO4===H2O + CO2↑+ Na2SO4 因为完全反应,所以可以根据硫酸根离子的摩尔质量来计算硫酸钠的质量，硫酸的摩尔质量为98*20%/98=0.2mol 所以硫酸钠的质量为0.2*142=28,4g （2）根据质量守恒原理，生成的沉淀的质量就是反应前的总质量减...
高一化学计算题N道
答：答:1.产物冷却后为11克, 在产物中加足量的稀硫酸,可得气体(标准状况)2.8升.提示:(1)Fe过量0.56g,S足量.(2)n(H2S)=n(FeS)=n(S)=0.125mol.2.在标准状况下,收集到气体体积是44.8升(其中H2:29.4L,H2S:15.4L.)提示:Fe过量73.5g,S足量.且n(H2)=n(过量Fe)=1.3125mol,n(...
我问一道高一的化学计算题(我是即将高一的新生,请帮帮忙!)
答：m克CuSO4·5H2O中含有CuSO4质量 = m/250 * 160 = 16m/25 m克CuSO4·5H2O中含有水质量 = m/250 * 90 = 9m/25 加上蒸发掉的80克水，溶液一共损失了水的质量 = 9m/25 + 80 9m/25 + 80 克水能溶解的CuSO4的质量最大值 = (9m/25 + 80)/100 * 20 = 9m/125 + 16 显然有：...
