谁有高一化学习题啊
高一化学测试题
一、 选择题
1．如图所示的实验操作中，正确的是( )
2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上
3．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
4．在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1
5．下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
6．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
高中化学必修1期末测试卷
武汉市新洲区第一中学 张新平
时间：90分钟 满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32 第I 卷（选择题 共38分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系 2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3 3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ）。 A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液 5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。 6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸 7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性 8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O===CO+H2 C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO 9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应 10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 二、选择题（本大题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl B. 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 12、向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 molC. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol 13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32—、SO42—、H+ B. K+、AlO2—、H+、Cl—C. Fe3+、K+、OH—、NO3— D. Al3+、H+、NO3—、SO42— 14、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O 15、下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 16、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。 A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 第II卷 （非选择题 共62分）三、填空题（本题包括2小题，共18分）17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________ 18、(10分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质 四、推断题（本题包括2小题，共20分）19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。 20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____________；H ______________； G___________；乙____________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________________________________________；反应②___________________________________________________________。 五、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________； （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________________，D：________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。 六、计算题（本题包括2小题，共10分）22、(4分)将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。23、(6分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？ 参考答案1—5 B、C、D、A、C 6—10 B、C、C、B、A11—16 B、A、D、B、D、A。17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。18、无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀。无；Ba2++SO42—===BaSO4↓；Cu2++2OH—===Cu(OH)2↓。19、（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 。（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 。20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ ；2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 。21、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。22、1 mol·L-1 ； 0.25 mol 。23、11∶18 。
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高一化学题~
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
答案：C
解析：
A：错误，稀硝酸有强氧化性，不会和锌反应生成H2，金属和硝酸反应不会有H2生成的
B：错误，向饱和食盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl的，可以像NaCl固体上滴加浓硫酸来制取HCl
C：正确
D：大理石与浓硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以不能用来制取CO2，稀硫酸也不可以，理由一样
高一化学必修一试题
答：(2)在(B)情况下,溶质为(写化学式) ___,其物质的量之比___,产生标准状况下CO2气体的体积为___L。 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。五、计算题:(本题包括2小题,共14分) 26.化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一,它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr207)...
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
答：答案为: A 在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留...
高一化学题目、求答案
答：（1）由题意：盐酸质量m(HCl)=200*36.5%=73 g 因此盐酸的物质的量 n(HCl)=73/73 =1 mol MnO2 物质的量 n(MnO2)=17.4/（55+16*2）=0.2 mol MnO2 + 4 HCl(浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2 H20 0.2 0.8 0.2 所以产生氯气0.8 mol , 体积为 V(Cl2) = 0.8*22.4=17...
人教版高一化学必修一竞赛试题要免费的,请大家帮忙找一下(最好带答案...
答：高一化学竞赛试题第Ⅰ卷原子量:H=1 Cl=35.5 Ag=108 Li=7 F=19 K=39 Mn=55 O=16 Na=23 Cu=64 Fe=56一、选择题(每小题有1-2个正确答案,每小题分,共50分)1、第一位发现镭元素,从而揭开原子能的帷幕的科学家是:A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡2、为了抵御能源危机,选择 氢气为最...
一道高一的化学题
答：1molNA2CO3与足量盐酸反应生成1molCO2，消耗2molHCL CO32- + 2H+ === CO2（气体）+H2O 所以收集到112MLCO2说明原有NA2CO3112/1000/22.4=0.005mol 所以消耗盐酸2*0.005=0.01mol 稀盐酸物质的量浓度为0.01/0.002=5mol/L 因为NA2CO3的物质的量为0.005mol 所以NA2CO3.XH2O也为0.005mol ...
高一化学题目
答：ZnCO3+Cu2O+C==(条件800摄氏度)==Zn+2Cu+CO2 上面的是总反应式，分开写成三个的话自己研究下吧，无非是三个氧化还原反应 3.这是自然固氮，N2+O2==放电==2NO，2NO+O2==2NO2,NO2+H20===HNO3+NO（方程隔太久了，忘了，不妨查下有关资料）4.A是SO2，B是Cl2（氯气），C是NO2，D是NO...
高一化学题目!望老师们指教啊...
答：因为氢氧化钠是碱。所以滴入的盐酸先与氢氧化钠反应 氢氧化钠质量0.4g 相对分子质量40 所以物质的量是0.01mol，盐酸浓度为0.1mol/L，所以滴入0.1L盐酸物质的量为0.01mol，恰好与氢氧化钠反应。氢氧化钠反应完后在于碳酸钠反应 盐酸与碳酸钠反应放二氧化碳，方程式中化学计量系数之比为HCI：Na2CO3...
一道高一的化学题目
答：选 B 这道化学题在高中算是中上难度的题了，楼主仔细看了：因为硫酸的浓度只有0.1mol/L,为稀硫酸，所以不必考虑Cu与硫酸的反应，但是硫酸可以提供氢离子，即是说，在如果Cu与硝酸的反应能够消耗完硝酸原有的所有的H，而Cu还有剩余，这时原属于硫酸的氢离子能够与硝酸根结合，变成硝酸（实际上，溶液...
高一化学题
答：HCl：200g×36.5%÷36.5g/mol=2mol MnO2：17.4g÷87g/mol=0.2mol 设生成氯气xmol：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1 4 1 1 2 0.2 x x = 0.2 理论上能产生标准状况下的氯气0.2mol×22.4L/mol=4.48L 剩余溶液中还含有Cl-为：2mol - 0.2mol×2 =...
高一化学习题
答：第一题B，第二题BD。能源不是取之不尽，用之不竭的，人们应当节约。燃烧的定义就是一种放热、发光的化学反应。当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。H2SO4+H2O= H3O...
