一道高一的化学题 一道高一的化学题目
CO32- + 2H+ ==== CO2（气体）+H2O
所以收集到112MLCO2说明原有NA2CO3112/1000/22.4=0.005mol
所以消耗盐酸2*0.005=0.01mol
稀盐酸物质的量浓度为0.01/0.002=5mol/L
因为NA2CO3的物质的量为0.005mol
所以NA2CO3.XH2O也为0.005mol
所以NA2CO3.XH2O的摩尔质量为1.43/0.005=286g/mol
X=（286-23*2-12-16*3）/（1*2+16）=10
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
2mol___1mol___________22.4L
0.002c___n___________0.112L
c=5mol/L
n=0.005mol
M=1.43/0.005=286g/mol
X=(286-106)/18=10
112ml二氧化碳是0.005摩尔
说明碳酸钠晶体是0.005摩尔
因此，它的摩尔质量就是 1.43/0.005=286
x= (286-106)/18 = 10
所以，是Na2CO3*10H2O
摩尔质量是 286克每摩
二氧化碳的物质的量为112/22400=0.005mol Na2CO3*xH2O+2HCl=2NaCl+CO2+(x+1)H2O 1mol 2mol 1mol x y 0.005 x=0.005mol y=0.01mol 盐酸的物质的量浓度为0。01/0.002=5mol/L 碳酸钠的摩尔质量为1.43/0.005=286g/mol x的值为（286-106）/18=10
根据此反应的方程式以及题中条件可算出氯化氢的物质的量为0.01mol,推出盐酸的物质的量浓度为0.005mol/mL.再根据方程式可算出碳酸钠的质量为0.53g,用(1.43-0.53)/18得x的值,然后再算出碳酸钠的分子量
一道高一的化学题~
有一种简便的想法：1molFe失去3mol电子生成1mol三价铁，对应1molHNO3得到3mol电子被还原成NO，也就是说溶液中的硝酸根少了1mol，而生成NO的量224ml÷22.4L/mol=0.01mol，原来硝酸根的量为25ml×2mol/L=0.05mol，所以剩余硝酸根为0.04mol
而剩余硝酸根的组成是HNO3和Fe(NO3)3，根据方程式：
HNO3
NaOH＝NaNO3
H2O
Fe(NO3)3
3NaOH＝Fe(OH)3
3NaNO3
所以要想使铁全部沉淀，硝酸和硝酸铁都要反应完，根据方程式可以看出，这两个反应1mol硝酸根对应1molNaOH，所以需要添加0.04molNaOH，体积是0.04mol÷1mol/L=40mL
首先排除B
因为拿液体和气体相较
液体间分子间隔小
而气体间分子间隔大
而后是C
没有声名同温同压下
最后是D
因该改为分子数相等
所以答案为A
高一必修一第一章化学 练习题 高中的孩子快进来~,初三毕业党求解.急...
答：所以1个原子的质量就为 M/Na g。4.【试题分析】解析：根据M=Mrg・mol-1求得M，即可知Mr。由n=N/NA=（6.02×1022）/（6.02×1023mol－1）=0.1mol，M=m/n=1.6g/0.1mol=16g・mol-1，得Mr=16 满意请采纳谢谢！第一题图片不知道会不会显示，不能请追问！谢谢 ...
跪求五十道高一化学计算题!要简单的不要太难!不要选择填空题!要计算...
答：3．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2 若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成...
高一化学题,最后两道计算题
答：解：（1）因为全部Ca2+转化为CaCO3，而m（CaCO3）=0.70g 所以n（Ca2+）=n（CaCO3）=0.70/100=0.007mol 由上题得n（CaO2）=0.006mol 所以n（CaO）=0.007-0.006=0.001mol 所以m（CaO）=0.001*56=0.056g （2）已得：n（CaO2）=0.006mol n（CaO）=0.007-0.006=0.001mol...
我新高一的学生。想请教几道初高衔接的化学题。谢谢。
答：4、中性意味着阳离子带电=阴离子带电，你这道题没有硝酸根离子的量，所以没有办法算。5、铜第4题的溶液呈中性思路，阳离子带电=阴离子带电，你这里的信息是只给了阳离子个数比，那么阴离子个数关系就没有办法计算。6、设溶液中水有18克，含氧有16克，设有NaOH有xg,含氧=16x/40=0.4x(g)...
高一化学氧化还原反应题!
答：KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 这条反应是转移了5个电子 KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O ---5e- 3 5 0.1 x x=0.5/3mol电子 ①若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为多少mol? 答案0.5/3mol KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 产物3Cl2中6...
一道高一的化学计量计算题,求帮忙!
答：A：100ML,0.5mol/L的氯化镁溶液 （MgCl2)氯离子为 氯化镁的两倍 1mol/L B：200ML,0.25mol/L的氯化钙溶液 （CaCl2)氯离子为 氯化钙的两倍 0.5mol/L C:50ML,1mol/L的氯化钠溶液 氯离子为1mol/L D：25ML,0.5mol/L的氯化铝溶液 （AlCl3)氯离子为 1.5mol/L 这个题目你是不...
一道高一的化学题
答：1molNA2CO3与足量盐酸反应生成1molCO2，消耗2molHCL CO32- + 2H+ === CO2（气体）+H2O 所以收集到112MLCO2说明原有NA2CO3112/1000/22.4=0.005mol 所以消耗盐酸2*0.005=0.01mol 稀盐酸物质的量浓度为0.01/0.002=5mol/L 因为NA2CO3的物质的量为0.005mol 所以NA2CO3.XH2O也为0.005mol ...
一道高一化学有机推断题
答：反应后混合气体的M ＝1.062×22.4＝23.8。C2H2、C2H4、C2H6的分子量分别是26、28、30，说明反应后混合气体中还有H2。反应前H2过量，反应后混合气体由C2H6和H2组成 C2H4+H2= C2H6 C2H2+2H2= C2H6 设反应后H2的体积分数为x，则C2H6的体积分数为(1-x)。依题意：2x+30×(1-x)＝23.8，解...
数道高一化学计算题,求过程
答：解:水过量,钠完全消耗.n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 —2———1 —0.02mol———0.01mol m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g n(Na2O)=0.124g/(62g/mol）=0.002mol 所以被氧化的钠的质量为:m(Na')=23g/mol*0.002mol...
几道高一化学计算题,需要过程,在线等。
答：1 溶液总质量：500*1.02==510g 其中硫酸铜的质量分数为2.00%，故硫酸铜质量为510*2.00%==10.20g 考虑到硫酸铜是未合水的胆矾，现在计算胆矾质量：10.20*((160+5*18)/160)==15.94g 硫酸铜的物质的量：(10.20/160)mol 物质的量浓度：(10.20/160)/0.5==20.40/160==0.1275mol/...
