有机化学中醛的考点和难点是什么 有机化学里醛酮章节的几个问题

考点50．乙醛 醛类 1．复习重点 1．乙醛的结构、物理性质和化学性 质； 2．银镜反应的操作要点和反应原理 ； 3．醛类的结构及性质、相关计算。 2．难点聚焦 、乙醛 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是，结构式是，简写 为。 注意 对乙醛的结构简式，醛基要写 为—CHO而不能写成—COH。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液 体，密度小于水，沸点为。乙醛易 挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯 仿等互溶。 注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故 在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛 溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛 基()相连而构成的化合物。由于醛 基比较活泼，乙醛的化学性质主要 由醛基决定。例如，乙醛的加成反 应和氧化反应，都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加 成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气 的混合气体通过热的镍催化剂，乙 醛与氢气发生加成反应： 说明：①在有机化学反应中，常把 有机物分子中加入氢原子或失去氧 原子的反应叫做还原反应。乙醛与 氢气的加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于 还原反应的实例可知，还原反应的 概念的外延应当扩大了。 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物 分子中加入氧原子或失去氢原子的 反应叫 氧化反应。乙醛易被氧化，如在一 定温度和催化剂存在的条件下，乙 醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸： 注意 ①工业上就是利用这个反应制 取乙酸。 ②在点燃的条件下，乙醛能在空气 或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化 学方程式为： 乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化 剂氧化。 实验6—7 在洁净的试管里加入1 m L 2％的溶液，然后一边摇动试管， 一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初 产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到 的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴 乙醛，振荡后把试管放在热水中温 热。 实验现象 不久可以看到，试管内壁 上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论 化合态的银被还原，乙醛 被氧化。 说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应 为： 由于生成的银附着在试管壁上，形 成银镜，所以这个反应又叫做银镜 反应。 ②银镜反应常用来检验醛基的存在 ，工业上可利用这一反应原理，把 银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶 胆。 ③配制银氨溶液是向稀深液中逐滴 加入稀氨水，直到最初生成沉演恰 好溶解为止。滴加溶液的顺序不能 颠倒，否则最后得到的溶液不是银 氨溶液。银镜反应的实验条件是水 浴加热，不能直接加热煮沸。制备 银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的 洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗 ，再用水洗净。 注意 ①这里所说的有机物的氧化反 应、是指反应整体中某一方物质的 反应。从氧化反应和还原反应的统 一性上看，整个反应还是氧化还原 反应，并且反应的实质也是电子的 转移。 ②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛 的还原反应可知，乙醇与乙醛之间 能在不同条件下相互转化： ③做本实验要注意：配制银氨溶液 时，应防止加入过量的氨水，而且 随配随用，不可久置。 此外，另一种弱氧化剂即新制的也 能使乙醛氧化。 实验6—8 在试管里加入10%的Na OH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～ 6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加 热到沸腾，观察现象。 实验现象 试管内有红色沉淀产生。 实验结论 在加热的条件下，乙醛与 新制氢氧化铜发生化学反应。 说明： ①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验 中，涉及的主要化学反就是 实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由 乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式 可知，乙醛被氢氧化铜氧化。 ②实验中的必须是新制的，制取氢 氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入 少量溶液，NaOH是明显过量的。 ③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可 用于在实验里的检验醛基的存在， 在医疗上检测尿糖。 ④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化 铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知 乙醛的还原性是很强的，易被酸性 高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化 ，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶 液褪色。 二、醛类 1.醛的概念 分子里由烃基与醛基相边而构成的 化合物叫做醛。 2.醛的分类 3.醛的通式 由于有机物分子里每有一个醛基的 存在，致使碳原子上少两个氢原子 。因此若烃衍变x元醛，该醛的分子 式为，而饱和一元醛的通式为（n= 1、2、3……） 4.醛的命名 （甲醛，又叫蚁醛），（乙醛）， （丙醛） （苯甲醛），（乙二醛） 5.醛的化学性质 由于醛分子里都含有醛基，而醛基 是醛的官能团，它决这一着醛的一 些特殊的性质，所以醛的主要化学 性质与乙醛相似。如 (1)醛被还原成醇 (2)醛的氧化反应 ①催化氧化 ②被银氨溶液氧化 ①催化氧化 ； ； ②被银氨溶液氧化 ③被新制氢氧化铜氧化 ； 6．醛的主要用途 由于醛基很活泼，可以发生很多反 应，因此醛在有机合成中占有重要 的地位。在工农业生产上和实验室 中，醛被广泛用作原料和试剂；而 有些醛本身就可作药物和香料。

集团

醛的氧化 还原 还有鉴别

很隐蔽的醛基，甲酸中有。

有机化学中重点，难点是什么 ~在线等~~

重点(必考点):

----各类官能团的化学性质.

----同分异构体的书写.

----有机反应方程式的书写.

----有机化学反应类型.

难点:

----同分异构体的书写.

----化学反应中键的断裂与生成.



高考物理的重头戏是力学和电磁学,大概占95%,还有其他的,如光学`原子学`分子学大概占5%.力学的知识包括牛顿三大定律(重点)`运动学(直线运动`曲线运动),力的合成与分解,能量守恒(重点),动量守恒`机械波和万有引力(热点);电磁学包括电荷`电路(电流`电阻`电压)`电场`电势`磁场及磁场中的运动,洛仑兹力`法拉第电磁感应定律及其运用`安培定律及其运用,还有一个最重要的知识点是:力学和电磁学的综合运用.光学包括光的折射`反射`衍射和干涉;原子学包括原子结构`原子核的裂变和聚变`放射元素.分子学包括热力学运动等

第一题是羰基化合物的亲核加成反应性质，醛和醇在干燥氯化氢存在下发生缩合反应生成半缩醛。
第二题是烯烃的臭氧化反应生成酮，酮在稀碱溶液中发生羟醛缩合反应，生成羟基酮，然后脱水生成不饱和酮
第三题和第二题相似，只是多了一步还原反应，将羰基还原成醇羟基。
第四题就是一个强权缩合反应。

上述问题都相似，将羰基的性质看一下就都理解了。

乙醛知识点
答：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为20．8℃。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。冈为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。3．化学性质 乙醛分子中的醛基()对乙醛的主要化学性质起决定作用。(1)加成反应 乙醛分子中醛基上的碳氧...

有机化学里醛酮章节的几个问题
答：第一题是羰基化合物的亲核加成反应性质，醛和醇在干燥氯化氢存在下发生缩合反应生成半缩醛。第二题是烯烃的臭氧化反应生成酮，酮在稀碱溶液中发生羟醛缩合反应，生成羟基酮，然后脱水生成不饱和酮 第三题和第二题相似，只是多了一步还原反应，将羰基还原成醇羟基。第四题就是一个强权缩合反应。上述问...

很难的有机化学关于醛的反应,大学的。有高手吗。
答：首先，半缩醛（酮）反应都是以醛（酮）和醇为底物的。羟醛缩合反应是以一分子有α-氢的醛（酮）和一分子（可以没有α-氢的）醛为底物的。这两个反应需要区分。第一步反应机理为羟醛缩合，产物为(HOCH2)3-C-CHO；第二步反应机理为(HOCH2)3-C-CHO在碱性环境下发生重排，生成碳负离子(HOCH2)...

醛的化学性质是什么?
答：反应规律 醛基是带有极性的，氧原子是碳氧键中的负极，将碳原子的电子扯向氧原子。由于醛的结构特点，在羰基中的π键极化，使得氧原子上带部分负电荷，而碳原子上带部分正电荷。在反应中，分子中的碳氧双键很容易被带有负电荷的试剂，即亲核试剂进攻，并发生反应。此外，受羰基的影响，与羰基直接相连...

高考考有机化学的知识点大全
答：总结 高考考有机化学的知识点 1、常温常压下为气态的有机物: 1～4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度: 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水...

醛和酮的性质(大学化学)
答：一、物理性质（physical properties，自学）C4以下醛、酮可溶于水：——氢键 醛分子之间并不能形成氢键。二、化学性质(chemical properties)：一、亲核加成（nucleophilic addition）：——亲核试剂中谁是亲核原子？（哪一个原子直接进攻羰基碳与其成键？）1. 与HCN加成：⑴. 加酸抑制反应，加碱促进反应...

高中化学有机化学的问题 急,请问醛的性质
答：高中化学有机化学的问题 急，请问醛的性质 醛既有氧化性又有还原性，可以氧化为酸也可以还原为醇。

大学有机化学:醛和酮(下)
答：还原反应的微妙之处尽在其中。致敬黄鸣龙：Wolff-Kishner还原的辉煌 最后，让我们向黄鸣龙教授致敬，他用Wolff-Kishner还原法，将醛和酮的化学故事推向新的高度，其名字成为有机化学教科书的一抹亮色。在醛与酮的化学旅程中，每一步都充满了惊喜和奥秘，让我们继续深入探索，感受化学反应的魅力吧！

有机化学醛、酮问题
答：2，的解释就是羰基碳的阿尔法位上有活泼氢，所发上上述反应，在羟醛缩合，里面有个伴缩醛活着半缩酮的反应，和这个相似。5.7都是阿尔法位上的活泼氢的反应，建议你去看看醛酮，相关的化学性质!8.是锌汞技还原，可以把羰基和羟基还原成相应的氢。希望对你有帮助!

高中化学 有机化学知识点
答：有机物微粒间的作用是分子间作用力,分子间的作用力比较小,因此烃的熔沸点比较低。对于同系物,随着相对分子质量的增加,分子间作用力增大,因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如: 、 都是烷烃,熔沸点的高低顺序为: ; 都是烯烃,熔...