高一化学题一道，求解
①用托盘天平称量 NaOH时，如砝码有污物或已锈蚀。因为砝码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏高。
②用托盘天平称量 NaOH时，药品与砝码左右位置颠倒，又用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称取的NaOH质量，则配制的溶液浓度偏低。若用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，结果如何？
③用托盘天平称量 NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部分 NaOH发生潮解，还会有少量的 NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH损耗，则配制的溶液浓度偏低。
④称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。洗涤液未注入容量瓶。由于这些操作均造成溶质质量减少，则配制的溶液浓度偏低。若配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液。结果如何？
⑤容量瓶洗净后未干燥。烧杯洗净后未干燥。因为未干燥有湿存水，不影响溶质质量，对所配制的溶液浓度无影响。若用所配溶液润洗容量瓶。结果如何？
⑥NaOH溶解后未冷却至20℃，就开始转移溶液注入容量瓶定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液配制后恢复至室温，造成所加蒸馏水偏少，则配制的溶液浓度偏高。若溶解过程是吸热，未恢复到室温。结果如何？
⑦容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面比实际液面低，相当于多加了蒸馏水，则配制的溶液浓度偏低。若容量瓶定容时，俯视液面读数。结果如何？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视或俯视液面读数。结果如何？
⑧定容时加蒸馏水不小心超过刻度线，而用滴管从容量瓶中吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，实验已失败，应该重新配制。因为吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液浓度偏低。若摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线。由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处是正常现象，不用再加蒸馏水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏大，则配制的溶液浓度偏低
一道高一化学题~
次氯酸会水解生成氢离子和次氯酸根,加氢氧根使氢离子减少,化学反应平衡向右移动即促进水解次氯酸根浓度变大. 另一个原理相同是抑制水解,平衡向左
其实是很简单的，前面几位说的繁琐了。
漂白精中含有氯的成分是CaCl(OCl)
易得CaCl(OCl)中前面的Cl是-1价，后面的Cl是+1价（后面的Cl相当于HClO中+1价的Cl）
所以HCl和漂粉精作用生成氯气，这氯气全部来自于CaCl(OCl)本身，而不是HCl中的Cl。这是因为+1价的Cl与-1价的Cl发生归中反应生成Cl2，且刚好是1:1。
所以生成Cl2的量和漂粉精质量之比为35%，也就是漂粉精中Cl质量占漂粉精总质量的35%。
6*35.5/(455+18n)=35%
n=8.5
一道化学题,求解!
答：分析：往氢氧化钾溶液中加入稀硝酸充分反应后溶液的PH为7时，说明两物质恰好完全反应，这时溶液中的溶质是硝酸钾，将溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18℃后，析出5.5克晶体，说明得到的400g硝酸钾溶液已是饱和溶液，且和原来的硝酸溶液相比，溶质减少了5.5克，溶剂减少了199.5克；某温...
求解一道化学题目
答：1氯：CH3CH2Cl 2氯：CH2ClCH2Cl，CH3CHCl2 3氯：CH2ClCHCl2，CH3CCl3 4氯：CHCl2CHCl2，CH2ClCCl3 5氯：CHCl2CCl3 6氯：CCl3CCl3 ②氯代烯(6种)重点是这种，由于双键不能旋转，存在顺反异构：1氯：一氯乙烯：CH2=CHCl 2氯：1,1二氯乙烯：CH2=CCl2 顺-1,2二氯乙烯：CHCl=CHCl ...
求解 一道化学题
答：FE+ 2HCL=FECL2+ H2 56 2 5.6g x=0.2g 生成氢气0.2克 待铁完全反应后溶液的质量增加了5.6-0.2=5.4克
求解一道化学题??
答：有关的化学反应为:1、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO22、NO+NO2+Na2CO2=2NaNO+CO2现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(... 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收。有关的化学反应为:1、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 2、NO+NO2+Na2CO2=2NaNO+CO2 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸...
求解一道化学计算题
答：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑ 所以有：收集到0.896L气体是NH3：n(NH4HCO3)+n(NH4NO3)=0.896/22.4=0.04mol 收集到0.448L气体是CO2：n(NH4HCO3)=0.448/22.4=0.02mol 所以n(NH4HCO3)=0.02mol，n(NH4NO3)=0.04-0.02=0.02mol 两者之比=1:1 (1)溶液中NH4+的物质的量浓度=(0.02...
求解一道化学题,不难,但要详细过程
答：答：【1】若每日食用约142.2克油条，计算可知：铝元素的摄入量是超过安全摄入量 【2】具体计算：（1）若每日食用约142.2克油条中，含明矾的量= (0.9/270)x142.2 = 0.474 g ;(2) 换算为铝的量 = (27.0/474.4) x0.474 = 0.027 g ；（3）比较：0.027 g 大于0.004克 的...
一道化学题,求解15
答：(1)铝离子结构示意图如图：；ⅦA (2)CH2=CH2 (3)AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑ (4)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O)分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短...
求解一道化学题!!!
答：1、a的电子排布式是（1s2）（2s2）（2p4），f的离子排布式(1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p6)；2、x的化学式Na3AlF6，化学名称六氟合铝酸钠；3、3NaF+AlF3=Na3AlF6；4、de3就是AlCl3；d2a3是Al2O3；因为AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电；5、ce是NaCl，fa是CaO；因为CaO中Ca2+和O2-都是...
求解这道化学题有过程啊
答：解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol-1 反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质...
求解一道化学计算题 希望化学高手给出解题过程
答：pH最大值就是Fe(OH)2刚沉淀时的pH c(OH)==√(Ksp(Fe(OH)2)/0.01)==8.9*10^-9 pH==14+lgc(OH)==5.9 pH最小值就是Fe(OH)3刚沉淀时的pH c(OH)==[Ksp(Fe(OH)3)/0.01]^(1/3)==1.6*10^-12==2.2 即 2.2<pH<5.9 ...
