求解一道化学题！！！ 求解一道化学题！
所以
1、a的电子排布式是（1s2）（2s2）（2p4），f的离子排布式(1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p6)；
2、x的化学式Na3AlF6，化学名称六氟合铝酸钠；
3、3NaF+AlF3=Na3AlF6；
4、de3就是AlCl3；d2a3是Al2O3；因为AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电；
5、ce是NaCl，fa是CaO；因为CaO中Ca2+和O2-都是两个电荷，吸引力大。
a元素电子排布 1S2 2S2 2P4 f离子电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
x的化学式是 Na3AlF6 化学名称 六氟合铝三钠
电解铝的反应
原因就是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，也就不能导电，也就无法进行电解了。但是又不能电解AlCl3的溶液，因为一旦有水，则H+的放电顺序就在Al3+的前面，即H+先得到电子生成H2，同样不可能得到Al。
两者晶格能差别大的主要原因是氧化钙中离子的电荷是2
a：O；b：F；c：Na；d：Al；e：Cl；f：Ca；
1s2 2s2 2p4 ；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Na3AlF6；六氟合铝酸钠
2Al2O3--(Na3AlF6/电)-->4Al + 3O2
AlCl3无法获得液体（加热升华）
离子电荷不同
1.1s2 2s2 2p4,1s2 2s2 2p6 3s2 sp6
2.Na3AlF6,冰晶石
3.2Al2O3==通电4Al+3O2
4.氯化铝是共价化合物，加热容易升华，熔融导电性差
5.Ca离子和O离子为二价，Na离子和Cl离子为一价，对于离子晶体，离子电荷越高，晶格能越大
周期到底是怎么分的？ab,de,c单独？还是abc一个周期，de一个周期？还是ab,cde两组？
一道化学题求解答，谢谢啦！~
A，玻璃管中大气压将液体压入瓶中，此时因为注射器，瓶中气压变小，所以空气也会进入，底部产生气泡
肽键数22个，公式是氨基酸数-肽链数；
基团是甲苯，根据名字苯丙氨酸可以知道它含有一个苯环，然后依次将其他原子数出来就可以了；
C5个，H9个，O4个，N一个，这个直接数的吧；
肽键45个，氨基5个，羟基50个，肽键和氨基用第一题的公式，羟基存在于肽键和羧基中，所以等于氨基酸数
（话说这是高中生物吧）
帮我解下一道化学题目
答：分析：本题属混合物反应的计算。它与含惰性杂质的物质的反应不同，杂质通常不反应，而混合物中各组成成分都参加反应，并且是几种不同的反应。本例中5.12克氧气有高锰酸钾受热分解成的，也有氯酸钾受热分解生成的，是两个不同的反应，要分别进行计算。解：设高锰酸钾分解生成的氧气的质量为x，至少需...
帮忙解一道初中化学的题目
答：分析：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．解答：解析：C、D相对分子质量之比为9：22，则其质量...
帮忙解一道化学题
答：解得: m(H2SO4)=49(g) m(ZnSO4)= 80.5(g) m(H2)=1(g)硫酸溶液中溶质的质量分数= 49/150=32.67 根据稀释前后溶质不变, 设加水为Xg 则有: 100* 32.67%= (100+X)20% 解得: X=63.35(g)答: 1.可制得氢气1g克,得到80.5g硫酸锌 2.这种硫酸溶液中溶质的质量分...
一道化学题急求解,明天考试了,帮帮忙
答：根据题意 得m(HCI)=16.4g n(HCI)=16.4/36.5 故需要NaOH16.4/36.5 m(NaOH)=40×（16.4/36.5）=18 得氢氧化钠溶液18/20%=90g 反应后总重量190 溶质m(NaCI)=（16.4/36.5）×58.5=26.3 质量分数=26.3/190×100
一道初三化学题 求详解!
答：你好，这是初中阶段常见题型中的一种，物质推断题，这类题的解题思路是利用题中文字叙述中的有关信息和图中的一些特点来判断，变此题来说，那在文字中告诉A是常见的酸，那就是硫酸或盐酸中的一种，B是发酵粉的主要成份，那就是碳酸氢钠，由AB反应HCl+NaHCO3=CO2+NaCl+H2O那么CDE中就是上述三种...
苦求:大家帮忙解一道化学题
答：由题可知加入铁粉后溶液中肯定没有铜离子,全部为硫酸铁 可知铜离子重量与溶液中铁离子重量相等 硫酸根离子重量为14*96/98=13.714g 设铁离子重量为X则有 (X/56)/2=(13.714/96)/3 X=5.33 铁离子重量为5.33g,那么铜离子重5.33g 氧化铜同5.33*96/64=8g (2)最后得到溶液溶质的质量分数为...
一道初中化学题目 求分析
答：1、气体A是 H2和CO的混合气体。黑色粉末是CuO。【解析】甲试管现象是红色固体，其黑色粉末是纯净物，所以红色固体是Cu，黑色粉末自然就是CuO。乙装置变为蓝色，是无水CuSO4和H2O反应生成CuSO4·5H2O，所以气体A含有H2 而丙装置浑浊，则是生成了CO2气体和Ca(OH)2反应生成了沉淀，所以气体A含有CO 2、...
一道化学题 !高手来答!
答：设参加反应的CO2体积为X，则未反应的CO2体积为（13.2L-X）生成O2体积为1.5X，由4KO2+2CO2=2K2CO2+3O2可列出方程：1.5X+（13.2L-X）=18.8L，解得X=11.2L，即参加反应的CO2有0.5mol,通过方程式可知KO2有1mol,即71g 4.若分解产物为K2O，则由4KO2+2CO2=2K2CO2+3O2知，生成氧气1.12L...
求高手帮忙解一道化学题
答：1、Na2CO3和H2SO4的物质的量关系是2：1，反应为：2Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2NaHCO3 离子方程：2CO32- + 2H+ == 2HCO3- 所以没有CO2产生 2、Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O（CO2不足）Ca(OH)2 + 2CO2 == 2CaHCO3↓（CO2过量）...
求一道初三化学题的解
答：5g+6.8g-7.14g=0.16g 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 68 32 x 0.16g 68/32=x/0.16g x=0.34g 6.8克该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 0.34g
