一道化学题，求解！ 一道化学题，求解！！
解：设原氢氧化钾溶液中溶质的质量为x，反应后生成的硝酸钾的质量为y．
(x-5.5g)/(200g+200g-5.5g-199.5g)=30g/(100g+30g)
x=50.5g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
y 50.5g
56/101=y/50.5g
y=28g
则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为28g/100g*100%=14%
答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．
解：设原氢氧化钾溶液中溶质的质量为x，反应后生成的硝酸钾的质量为y．
(x-5.5g)/(200g+200g-5.5g-199.5g)=30g/(100g+30g)
x=50.5g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
y 50.5g
56/101=y/50.5g
y=28g
则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为28g/100g*100%=14%
答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．
有：2H2S+SO2==3S↓+2H2O
当H2S过量时，可算得第一份S的质量为：a/3÷3=a/9g(你通过上面的方程想想吧）
当SO2过量时，可算得第二份S的质量为：a/3×2/3=2a/9g,所以第一份的质量为ag-2a/9g.
第二个直接开三次方不对，应该是设电离出的CrO4浓度为x，Ag+的浓度为2x，Ksp=4x3，也就是除以4再开三次方...
1.c(Ag+)*c(Cl-)=ksp(AgCl),故c（AgCl）=Ksp的值开根号，同理，c（Ag2CrO4）=Ksp开三次方。
2.c（Cl-）=ksp/0.01，故c（AgCl）=c（Cl-）。同理可求得后者的物质的量浓度。
二氧化碳与水在叶绿体中叶绿素作用下生成葡萄和氧气.
而葡萄糖不能由氧气反应得到。
是葡萄糖。
一道化学题求解~
答案是
C
煤气是混合物。铁是单质。烧碱是化合物。
解：（1）导管，集气瓶
（2）2H2O2=MnO2 =2H2O+O2，
（3）是
（4）燃着的小木条放在瓶口能燃烧更旺，说明收集满
5）助燃性，密度比空气大
求解6道化学题!要有详细过程~
答：1、n(CXHY)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,根据质量守恒n(C)=n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,n(H)=n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol,该混合烃的平均组成为C1.5H4，则烃分子中H原子数一定为4，根据平均CO数判断一定有CH4！而另一种烃只须C原子数在2-4之间就满足。故选B。2、...
求解几道化学题,尽量快点,感激不尽呐~!
答：2，(C2H4O)n （24+4+16）*n=88，解得n=2 所以分子式为C4H8O2 甲酸丙酯，甲酸异丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，一种4种 3，高锰酸钾溶液，丙烯的双键会使高锰酸钾褪色，环丙烷不行 4， （1） C3H4O2 （2） CH2=CH-COOH （3）A是一元羧酸，所以A中有—COOH，A能与氢气、溴、溴化氢...
高一化学两道求解!过程好的再加50分
答：1.混合物加氢氧化钠生成的气体是NH3，NH3的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，所以混合物中含有的碳酸铵的物质的量为0.5mol。后来收集的气体是CO2，物质的量为13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，由于碳酸氢钠和碳酸铵每mol都生成1molCO2，所以混合物的物质的量是0.6mol，其中有碳酸铵0.5mol...
我还有一道化学方程题,求解
答：解：设镁的相对原子质量为x 氢气的质量=1.12L×0.09 g/L≈0.1 g Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ x 2 1.2 g 0.1 g x:1.2 g=2:0.1 g x=24 答：镁的相对原子质量为24。
求解3道高一化学题,不是很难啦,谢!
答：假设二氧化碳xmol 28*(0.4-x)+44x=14.4 x=0.2 质量为0.2*44=8.8g 2.混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,平均分子量就是25,溴水增重8.4g就是烯烃有8.4g,烷烃就是1.6g 烯烃最小分子量就是乙烯的28,大于25,所以烷烃的分子量要小于25,就只有甲烷 假设烯烃的化学式为CxH2x 10/[...
高一化学三道计算题求解。又要详细过程。
答：1、解：设40克固体物质中含溴化钾的质量为X，反应通入氯气的体积为Y、反应的溴化钾的质量为Z KBr～Br 119 80 X 40g*25 X=14.875g 则固体物质中含氯化钾的质量=40g-14.875g=25.125g 2KBr+ Cl2 =2KCl+Br2 238 22.4 149 Z Y 25.125g Y=3.78L Z=40.133g ...
两道初三化学题 求解 满意给分
答：由题意得沉淀（硫酸钡）的质量=20.3+100+203-300=23.3（克）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 142 117 233 x y 23.3 解得x=14.2 g y=11.7 g 所以原样品中杂质（氯化钠）的质量为20.3-14.2=6.1（克）即原样品杂质（氯化钠）质量分数=6.1/20.3*100%=30%(约)反...
求解这道化学解题思路!
答：然后将盐酸滴入碳酸钠的时候，滴入一滴盐酸时，由于碳酸钠是过量的，所以没有气体产生，这时的方程式是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当盐酸的物质的量大于碳酸钠的物质的量时，才有气体产生，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 根据题意，都有气体产生，所以盐酸一定要大于碳酸钠的物质的量。然后气体体积不...
两道化学题,急!!!
答：某同学在实验室做CO还原Cuo的实验。称得装有Cuo粉末样品的试管重40g。讲生成气体通入NaOH溶液中。冷却至室温后称，试管和固体残留物重38.4g。NaOH溶液质量增加4.4g。试管质量30g。Cuo不纯且杂质不参与反应。用两种方法求Cuo质量分数。（反应均完全）解析：一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳气体 反应为...
4道高一化学题,顺便一个物理小问题,求解
答：1、CaO+CO2 = CaCO3 CaO+SO2 = CaSO3 CaO + 3C =高温= CaC2 + CO 生产电石 2、根据离子总电荷守恒，硫酸根离子物质的量为0.3mol。3、碳酸钠、碳酸钾、硫酸钠的物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.01mol。4、沉淀为碳酸钙，0.8克是0.008mol，也就是说CO有0.008mol，同时氧化铅中...
