高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 高中化学中和热的测定实验

一、具体步骤。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

二、注意事项。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。

2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。

3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。

4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。

5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。

6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。

扩展资料：

化学中和热测定的问题：

1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：  Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。

2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。

根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应

测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

注意事项：
1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？
答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？
因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？
答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57．3 kJ／mol？
答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol。
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？
答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：
（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；
（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；
（3）计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？
答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。
6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？
答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：
HAC+OH-=Ac-+H2O
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？
答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的　酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准。
8 为什么 要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？
答 为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低

重点补充上面的回答：我们老师说，NaOH应为55毫升，以确保完全中和。测初始温度应测盐酸和氢氧化钠的平均温度，Q=cm△t △H=Q/1000n水 如果是识图题，你得注意碎纸片是否填满，内外烧杯口是否相平且被纸板盖好，环形玻璃搅拌棒要上下搅拌，不能转圈。
我也今年高考，帮你回答问题也是在提醒自己。大家加油！给自己一句最鼓励的话：老子天下第一！！！

(1)仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒,量筒
(2)药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH
(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录
(4)量取50毫升NaOH，测温，记录
(5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度
(6)平行实验三次，计算均值！

其实NaOH的浓度不一定要大于盐酸，NaOH过量只是为了让酸完全反应，因此是测酸前后的温度，如果盐酸大于NaOH，则测NaOH前后温度，环形玻璃棒是为了使反应迅速充分，而碎纸是为了防止温度过快散去以确保实验的准确性。还有，中和热一定是指强酸强碱的稀溶液。
我今年也是高考的，让我们共同加油努力笑到最后！
Fighting!!

高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项~

(1)仪器:大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒,量筒
(2)药品:1mol/LHCI
1.1mol/L
NaOH
(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录
(4)量取50毫升NaOH，测温，记录
(5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度
(6)平行实验三次，计算均值!

盐酸会挥发，密度会变吧，所以近似
个人观点，lz参考一下吧

化学反应中和热的实验数据
答：中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 中和反应后温度/℃ t(HCl) t(NaOH) t2 数据处理：...

强酸强碱稀溶液中和热测定
答：3.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全进行 借助酸碱指示剂判断滴定终点 4.酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液 思考1:中学化学中,哪些仪器在使用前需要检漏 思考2:...

中和热的测定 实验室动作为什么要迅速
答：实验中无法避免热损耗，只能减小热损耗，因为一旦热量损耗过多，会使实验结果偏小，导致误差较大，而迅速完成实验，则可以减少散热的时间，从而减少散热量，提高实验精确度。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: 步骤一:用量筒量取50ml 0....
答：（1）C （2）D（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小 试题分析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。（2）A、轻轻地振荡烧杯容...

某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤:①组装仪器②分别量取5中...
答：溶液质量m=上00mL×上g/mL=上00g，比热容为ckJ/（g?℃），温度差为t2-t上，代入公式Q=cm△T得生成0.02着m3l的水放出热量Q=ckJ/（g?℃）×上00g×（t2-t上）=上00cKJ，所以生成上m3l的水放出热量上00cKJ0.02着=4000ckJ，即该实验测得的中和热△H=-4000ckJ/m3l，故答案为：-...

在测定中和热的实验中,测得数据后是如何计算得出中和热的值的?
答：〔板书〕 实验二 中和热的测定●实验目的测定强酸、强碱反应的中和热。〔设问〕我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢?〔板书〕实验原理〔问〕中和热与反应热是否相同?它们之间有什么区别和联系?〔学生回答〕不同!它们都是指化学反应放出的能量,但中和热仅指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时...

中和热测定的装置,每部分作用
答：1、用量热法测定HCl与NaOH的中和热。3、了解化学标定法，并掌握其操作。实验原理Principle 在298K、溶液足够稀的情况下，1molOH－ 与1molH＋中和，可放出57.3.kJ的热量。即:H＋(aq)+OH－(aq) =H2O(aq) △rHmθ=－57.3kJ/mol 在水溶液中，强酸和强碱几乎全部离解为H＋和OH－，故各种...

在测定中和热的实验中每次测量温度后必须采取的操作是什么
答：在高中课本上的实验，需测九次，一，盐酸温度，二，氢氧化钠温度，两者取平均值，即初始温度。三，反应之后的温度，为增加准确性，需平行做三次试验。

什么是中和热的测定
答：2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．注意点：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应...

中和热的测定的目的是?原理是?所需器材是?注意事项是?
答：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 一、实验目的 1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；仪器：滴定管及烧杯