一道很能蒙人的化学题
硫酸钙溶解度2.06 g/100g
氢氧化钙溶解度 1.6g/100g
为澄清石灰水时，氢氧化钙浓度很小，而硫酸钙溶解度较大，即使为饱和的氢氧化钙溶液，全部转化为硫酸钙，也无法沉淀出硫酸钙
因为硫酸钙溶解度大于氢氧化钙溶解度
Ca(OH)2的悬浊液含有大量的未溶解Ca(OH)2，每沉淀出一点硫酸钙，就消耗一点氢氧化钙，而又溶解了那么多，这样反应就朝着生成硫酸钙的方向进行
“这个你不能只看题上说的，你要自己想点，他的悬浊液就是与CO2反应后的新产物，碳酸钙，所以能反应 ”
这位大哥错了，要用离子的角度解释
Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混合时，电离出Ca，OH，Na，SO4，生成caso4还是会全部电离在水中，就等于你叫koh和na2so4生成氢氧化钠和硫酸钾一样，Ca(OH)2的悬浊溶液与Na2SO4浓溶液混合，悬浊的那部分Ca(OH)2会和浓度足够的Na2SO4反应（太稀了离子浓度不够，也不行，就像二氧化锰要和浓盐酸才可以一样）生成硫酸钙
其一：Ca(OH)2的澄清溶液中溶解的钙少，后者多
其二：
CaSO4是微溶的
综合上面两个原因，前后两种情况中，前者中的Ca离子，SO4离子在溶液中同样是离子的形式存在，后者则由于有大量的CaSO4固会反映了
3楼说的比较对.硫酸钙是微溶物.在稀溶液里不反应是因为水充足,能完全溶解硫酸钙.而溶液状态下的硫酸钙是强电解质.所以不会发生反应.后者因为水不够.两溶液混合后硫酸钙因为水少不能溶解而析出.形式上就满足了酸碱盐类反应生成沉淀的条件.所以反应能进行.
这个你不能只看题上说的，你要自己想点，他的悬浊液就是与CO2反应后的新产物，碳酸钙，所以能反应
第一题有人会吗？ 化学~
A生成碳酸氢钙
B碳酸钠与二氧化硅不反应，因为其碱性太弱
C.D都对吧。
解析：
（1）烃的燃烧方程式：
CxHy + （x+y/4）O2 ―（点燃）→ xCO2 + （y/2）H2O
浓H2SO4为干燥剂，增重9g为水的质量，
从而得到水的物质的量 = 9g / 18g/mol = 0.5mol
水中的H元素与水物质的量比 = 2:1，所以H元素物质的量 = 0.5mol*2 = 1mol
氢元素全部来源于烃。
碱石灰增重17.6g为CO2质量，
从而得到CO2的物质的量 = 17.6g / 44g/mol = 0.4mol
CO2中的C元素与CO2物质的量比 = 1:1，所以C元素物质的量 = 0.4mol*1 = 0.4mol
碳元素全部来源于烃，
所以C：H物质的量比 = 0.4mol：1mol = 4:10
所以该烃为C4H10
（2）可能的结构简式：
正丁烷：CH3-CH2-CH2-CH3
异丁烷（2-甲基丙烷）：CH3-CH-CH3
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CH3
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