大一化学问题。（书本名为《无机及分析化学》） 大一课本<无机及分析化学>课后答案
1、体系有自己的能量，可以对外做功，也可以受到外界的功，这里的变化可以用自由能比较，即△G
△G<0，即体系自己的能量减少了，即对外界做功，是自发的。
△G>0，即体系的能量升高了，即外界对体系做功，就是不自发的。
2、功的形式有很多，常见的是热、体积功，两种。
热，就是热量，也就是焓，指不做体积功的能量变化。
体积功，即体系的体积也可以变化，膨胀，就是对外界做功，压缩就是受到外面的功，可以通过熵的变化衡量。
所以，△G = △H -T△S
△H，就是焓变，即体系的热量变化，△H<0，即放热，即体系自己的热量减少，即体系对外，△H>0，即吸热，即体系的热量增加，即外界对体系增加热功。
T△S就相当于体积功，S是混乱度，但是也可以看成与体积有关，固体到液体，到气体，△S>0，即体积增大，对外界做功，而且与温度有关，温度升高，体积膨胀，对外界做功更多，则体系自己的能量就减少，所以是“-”号。
题目
1。 一道选择题中，有个错误选项。
焓是系统与环境进行热交换的能量。
是错的，关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化。
2。对于反应：3H2（g）+N2(g) <=> 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol
问：若升高温度，则下列各项将如何变化。（填写：不变，基本不变，增大或减小）？
反应标准摩尔焓变=_基本不变__
反应标准摩尔熵变=__基本不变_
反应标准摩尔自由能变=_变大__
热力学平衡常数=__变小__
首先，△H和△S，也与温度有关，但是温度的影响对它们很小，所以温度变化，它们基本不变，好比是水平面即使上高，但是20楼与15楼之间的高度差依旧不变。
所以，你在计算任何温度的△H和△S时，只要物质的状态没有变化，都可以用298K时的数据。
其次，△G与温度有关，而且影响很大，△G=△H-T△S
这个反应，△H<0，放热
同时，这个反应，气体变少，所以△S<0
所以，温度升高，△G变大
第三，平衡常数与反应的程度有关，这个反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，即平衡常数K变小。
从K与△G的关系式也能得到这个结果
△G=-RTlnK
G增大，则K减小
1。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数（不是一般变化过程的能量。U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，通过这个公式会更清楚），常用符号H表示。他与加三角的焓不是一个意思。焓的变化表示物体的状态发生变化，不一定代表吸热还是放热 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。所以他与系统与环境之间 热交换 没有必然联系.同时与环境之间的能量交换也不是焓。{感觉现在的焓就跟高中所谓的反应热一样么。我记得反应热不就是系统从环境吸热或者环境给系统提供热量啊。。。}看看上面公式就知道反应热是和焓不一样的。
2、时间长没看搞不太懂了。你要翻翻书，扣扣定义，对着答案通通。下次就记住了。
不为拿分，只是来学习下applezm的回复~哎我自己热力学学得太不扎实了……
1,焓变才是能量。
2，第三个空应该是变小吧，反应式两边都是气体，气体摩尔数由四摩尔变成两摩尔。自由能应该变小。
。
1。焓是系统与环境进行热交换的能量。焓变是系统与环境进行热交换的能量。
2。这方面的问题我有些忘记了，不过可以给你一点建议，希望你去看看大学化学的《物理化学》，那里面有更加详细的讲解。
△G=△GΘ+RTlnK
当反应达到平衡时，△G=0，即△GΘ=-RTlnK，因为要想反应自发进行，必须有△G<0因此，△GΘ也必须<0，且为298K时的数值，所以△GΘ/RT=lnK，因此当T增大的时候K一定减小。
至于第三个空我目前也无能为力了，不过我看有人答的是比较好的，你可以看他的过程，同时还是建议你去看看《物理化学》，毕竟它才是主要研究热力学的书。
化学书 《无机及分析化学》~
是的都是大学教材，你买的那本无机及分析化学，由于这两门课有很多交叉的地方所以有的大学合为一门课来讲，无机化学教材比较有名的都是高等教育出版社的，一本是三所师范大学合编的（北师大南师大等),不过不建议读这本感觉知识点很碎，讲的有些浅，一本是武大吉大合编的，这本书很不错，很多学校都用这本书做考研参考书，另外一本是大连理工编的无机化学，也挺不错的，后两本书某些地方对高数有些要求，不过不影响你阅读！建议买后两本！你买的那本可能涉及一些分析化学的东西，难免有些东西讲得比较简单~~~~我有电子版的武大吉大的无机化学，想看看的话可以给你发过去~~~
学校书店里都有卖的，我就买了一本
无机及分析化学的简单问题,能人请入。
答：对于一般稀溶液中可以近似处理，把c≈b 分析化学中常这样近似 祝学习进步，满意请采纳，谢谢。
大一无机化学书本例题求解
答：H2S<=>H+ + HS- Ka1=[H+]*[HS-]/[H2S]HS-<=>H+ + S2- Ka2=[H+]*[S2-]/[HS-]因此：H2S<=>2H+ + S2- K=Ka1*Ka2=[H+]^2*[S2-]/[H2S]则[S2-] =Ka1*Ka2 *[H2S] /[H+]^2 因H2S基本没有电离,所以c(H2S)=约=[H2S][S2-] =Ka1*Ka2 *c(H2S) /[H+]...
大学无机及分析化学
答：化学|2014文都考研农学强化无机及分析化学王教授 链接: https://pan.baidu.com/s/1jTqUgM2t-cZ6K6YnvSeN4A ?pwd=6qvm 提取码: 6qvm
关于无机及分析化学的问题 在*解离平衡*一章中 算[H+]的方法是当c/ka...
答：无机化学那个是比较简单的，从倍数（380）倍就可以看出来，其要求也比较低，所以一般只是用来做很粗略的估计。分析化学那个比较精确。以分析化学那个为标准，一般都是用这个的。原因主要是因为误差，无机那条大概有百分之五（还是千分之五）的误差，分析化学那条是千分之一以下的误差。一般做分析化学实验都...
一个无机化学的类似问题?
答：碳酸H2CO3与NaY反应能制成HY，说明碳酸酸性比HY强，只能生成Na2CO3而没有NaHCO3，说明反应生成的NaHCO3又与NaY反应制出了Na2CO3和HY，说明NaHCO3酸性比HY强，所以酸性NaHCO3＞HY。质子就是氢离子，酸性弱是因为离子与氢离子结合在一起，导致氢离子浓度减小，所以结合质子的能力越强，酸性越弱。
3条无机及分析化学的题目
答：氨水解离 NH3+H2O<==>[NH4+] + [OH-] ,k=1.8*10^(-5)4.4 (1) 稀释一倍 即 0.1M 氨水 k=[NH4+][OH-]/[NH3]=[OH-]^2/[NH3], 计算上由于K极小 NH3认为浓度依然为0.1M,得[OH-]=0.00134M, (M=mol/L公允的用法) 解离度a=[OH-]/0.1M*100%=1.34 (2) 由上解可知...
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答：无机及分析化学题 2010-12-22 求 无机及分析化学高手,有套试题需要求助。。。 3 2011-12-21 无机及分析化学试题。求高手。。。 1 更多相关问题>> 无机及分析化学的相关知识2012-12-25 求解大一无机及分析化学的习题 6 2010-12-07 急求无机及分析化学答案 33 2010-12-30 无机及分析化学 南京大学...
大一无机化学问题求解答
答：1、求速率方程 c(NOCl)由0.3 → 0.6时，浓度变为原来的2倍 v 由3.9*10^-9→1.44*10^-8 ，速率变为原来的4倍。所以速率方程为：v = k c(NOCl)^2 2、求速率常数 c(NOCl) = 0.3 ，v = 3.9*10^-9 代入速率方程得：k = 3.9*10^-9 / 0.3 ^2 = 4.33*10^-8 3...
如何提高无机及分析化学成绩?
答：提高无机及分析化学的成绩需要系统的学习方法、深入的理解能力和良好的实验技能。以下是一些具体的建议：理解基础概念：无机及分析化学是建立在一系列基础概念之上的，如原子结构、化学键、化学反应平衡、酸碱理论、氧化还原反应等。要提高成绩，首先要确保对这些基础概念有深入的理解。这通常需要阅读教科书，...
无机及分析化学十五题第一问
答：不论作正极还是负极，电极的电极电势是不变的因此
