化学题 快 急急急急急急急急急急急！ 一道化学题，快啊 急急急
作者&投稿：姓往 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
1物理性质
通常情况下氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，难溶于水。�
2化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: 2H2 +O2＝2H2O
a纯净的氢气在氧气或空气中能安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生爆炸现象。
②跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝Cu+H2O
� 现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：
3H2 + Fe2O3＝3H2O+2Fe
4H2 + Fe3O4＝4H2O+3Fe
3H2 + WO3＝3H2O+W
（3）用途：①燃料 ②金属冶炼 ③气球 ④合成有机物
2、氢气的制法�
（1）实验室制法
反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀硫酸或稀盐酸发生置
换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + 2HCl ＝ZnCl2+H2↑�
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑�
2Fe + 6HCl ＝2FeCl3+3H2↑
Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2�↑
发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。�
操作步骤：①将锌粒放在启普发生器中②装配好启普发生器③倒入稀酸
收集方法：排水集气法或向下排空气法
验纯方法：用一试管收集氢气，用拇指堵住试管口，移到酒精灯的火焰处，松开拇指，如果听到“噗”的一声说明氢气纯净，如果听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯净，这时应该用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气验纯。
注意事项：①试管不宜太大 ②拇指要堵紧
③再次验纯一定要先用拇指堵住试管口一段时间 �
（2）工业制法
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为2H2O==2H2↑+O2↑，反应条件为通电
三、重点疑点讨论�
1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
因为可燃性气体与空气或氧气混合，点燃的时候，可燃性气体迅速燃烧，如果燃烧的空间狭隘，就有可能发生爆炸。但如果空气或氧气太少，或燃烧的空间广阔，就不一定发生爆炸。
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?��
不正确。因为氢气还原氧化铜需要加热，如果氢气中有杂质，也有可能发生爆炸。
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
因为此时试管内可能还有火焰，可能会点燃收集的气体，用拇指堵住一会儿，试管内的火焰就会熄灭，或干脆换一支试管。
4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。�
不能用稀硝酸。稀硝酸的性质与稀盐酸和稀硫酸不同，稀硝酸与较活泼金属反应一般不会得到氢气，而是得到氮的氧化物。用浓盐酸的话，会出现钝化现象使反应不能继续进行，且浓盐酸易挥发，制得的氢气中混有氯化氢气体。用活泼金属的话，反应速率太快，甚至爆炸。�
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?�
用一只干而冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上，烧杯蒙上了一层水珠，说明蜡烛中含有氢元素。�
�
某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
因为氢气是纯净的，所以集气瓶内的氢气不会燃烧，只有瓶口的氢气与空气中的氧气接触才会燃烧，所以瓶口有火焰。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
因为氢气是纯净的，所以集气瓶内没有氧气，所以蜡烛熄灭。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起 可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？
不相同。H2不能支持燃烧。
�
例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是(C)
A、Zn B、Mg C、Cu D、Al
思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2 多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2 的多少
“足量”说明盐酸是足够的，铁完全反应。5.6g纯铁片与足量盐酸可制得氢气0.6g，比0.22g多。说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2少。
1物理性质
通常情况下氢气是 无 色、无味的气体，密度比空气 轻 ，是相同条件下密度最 轻 的气体，溶于水。�
（2化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: H2 + O2 ＝2H2O
a纯净的氢气在氧气或空气中能稳定 燃烧，发出 淡蓝色 色或紫色
现象 淡蓝色 色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
②跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝Cu+H2O
� 现象：黑色氯化铜逐渐变成亮红色 色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：
6H2 + 2Fe2O3＝4Fe+6H2O 4H2 + Fe3O4＝ 3Fe+4H2O 3H2 + WO3＝W+3H2O
（3）用途：① 火箭燃料 ②金属单质还原剂 ③ 合成铵 ④ 有机反应中的还原剂
2、氢气的制法�
（1）实验室制法
反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 硫 酸或稀 盐 酸发生置
置换 换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + 2HCl ＝�H2+ZnCl2 Zn + H2SO4 ＝�ZnSO4+H2
Fe +2HCl ＝�H2+FeCl2 Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2�
发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。�
操作步骤：① ② ③ ④ ⑤
收集方法：1 ②
验纯方法： 。 注意事项：① ② ③ �
（2）工业制法
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 2H2O=2H2+O2 。
三、重点疑点讨论�
1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
其混合比例有可能达到爆炸极限。混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，不一定爆炸，看其是否达到爆炸极限。
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?
显然错误！该实验需加热。��
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
熄灭已燃起的火焰。
4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。
统统不能！稀硝酸和浓硫酸与锌反应得不到H2��
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?�� 燃烧蜡烛。用烧杯扣于火焰上。若含有氢元素，则烧杯上出现水珠。
�
某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
氢气可燃。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
里面无氧气。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起 可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？
可燃性与支持燃烧的性质当然不一样。具体解释查书可知。O2只能助燃，H2只能燃烧。
右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：
(1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、 。
(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。（用文字叙述）
(3)实验室怎样向大试管中装锌粒?��
(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热?
(5)当实验完毕后，应先 ，继续 ，直到 ，其原因 。（无图，我Can not answer you)�
例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是(A )
A、Zn B、Mg C、Cu D、Al
思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2 多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2 的多少
（计算题自己用方程式计算）
无色 小于 轻 不
2H2 + O2 ＝2H2O
看的好晕啊
能燃烧 在氯气中燃烧是苍白色的火焰
无 无 小 小 不
C
化学题 快 急急急急急急急急急急急!~
通常情况下氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，难溶于水。�
2化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: 2H2 +O2＝2H2O
a纯净的氢气在氧气或空气中能安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生爆炸现象。
②跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝Cu+H2O
� 现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：
3H2 + Fe2O3＝3H2O+2Fe
4H2 + Fe3O4＝4H2O+3Fe
3H2 + WO3＝3H2O+W
（3）用途：①燃料 ②金属冶炼 ③气球 ④合成有机物
2、氢气的制法�
（1）实验室制法
反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀硫酸或稀盐酸发生置
换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + 2HCl ＝ZnCl2+H2↑�
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑�
2Fe + 6HCl ＝2FeCl3+3H2↑
Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2�↑
发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。�
操作步骤：①将锌粒放在启普发生器中②装配好启普发生器③倒入稀酸
收集方法：排水集气法或向下排空气法
验纯方法：用一试管收集氢气，用拇指堵住试管口，移到酒精灯的火焰处，松开拇指，如果听到“噗”的一声说明氢气纯净，如果听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯净，这时应该用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气验纯。
注意事项：①试管不宜太大 ②拇指要堵紧
③再次验纯一定要先用拇指堵住试管口一段时间 �
（2）工业制法
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为2H2O==2H2↑+O2↑，反应条件为通电
三、重点疑点讨论�
1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
因为可燃性气体与空气或氧气混合，点燃的时候，可燃性气体迅速燃烧，如果燃烧的空间狭隘，就有可能发生爆炸。但如果空气或氧气太少，或燃烧的空间广阔，就不一定发生爆炸。
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?��
不正确。因为氢气还原氧化铜需要加热，如果氢气中有杂质，也有可能发生爆炸。
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
因为此时试管内可能还有火焰，可能会点燃收集的气体，用拇指堵住一会儿，试管内的火焰就会熄灭，或干脆换一支试管。
4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。�
不能用稀硝酸。稀硝酸的性质与稀盐酸和稀硫酸不同，稀硝酸与较活泼金属反应一般不会得到氢气，而是得到氮的氧化物。用浓盐酸的话，会出现钝化现象使反应不能继续进行，且浓盐酸易挥发，制得的氢气中混有氯化氢气体。用活泼金属的话，反应速率太快，甚至爆炸。�
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?�
用一只干而冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上，烧杯蒙上了一层水珠，说明蜡烛中含有氢元素。�
�
某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
因为氢气是纯净的，所以集气瓶内的氢气不会燃烧，只有瓶口的氢气与空气中的氧气接触才会燃烧，所以瓶口有火焰。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
因为氢气是纯净的，所以集气瓶内没有氧气，所以蜡烛熄灭。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起 可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？
不相同。H2不能支持燃烧。
�
例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是(C)
A、Zn B、Mg C、Cu D、Al
思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2 多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2 的多少
“足量”说明盐酸是足够的，铁完全反应。5.6g纯铁片与足量盐酸可制得氢气0.6g，比0.22g多。说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2少。
1物理性质
通常情况下氢气是 无 色、无味的气体，密度比空气 轻 ，是相同条件下密度最 轻 的气体，溶于水。�
（2化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: H2 + O2 ＝2H2O
a纯净的氢气在氧气或空气中能稳定 燃烧，发出 淡蓝色 色或紫色
现象 淡蓝色 色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
②跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝Cu+H2O
� 现象：黑色氯化铜逐渐变成亮红色 色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：
6H2 + 2Fe2O3＝4Fe+6H2O 4H2 + Fe3O4＝ 3Fe+4H2O 3H2 + WO3＝W+3H2O
（3）用途：① 火箭燃料 ②金属单质还原剂 ③ 合成铵 ④ 有机反应中的还原剂
2、氢气的制法�
（1）实验室制法
反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 硫 酸或稀 盐 酸发生置
置换 换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + 2HCl ＝�H2+ZnCl2 Zn + H2SO4 ＝�ZnSO4+H2
Fe +2HCl ＝�H2+FeCl2 Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2�
发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。�
操作步骤：① ② ③ ④ ⑤
收集方法：1 ②
验纯方法： 。 注意事项：① ② ③ �
（2）工业制法
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 2H2O=2H2+O2 。
三、重点疑点讨论�
1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
其混合比例有可能达到爆炸极限。混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，不一定爆炸，看其是否达到爆炸极限。
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?
显然错误！该实验需加热。��
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
熄灭已燃起的火焰。
4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。
统统不能！稀硝酸和浓硫酸与锌反应得不到H2��
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?�� 燃烧蜡烛。用烧杯扣于火焰上。若含有氢元素，则烧杯上出现水珠。
�
某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
氢气可燃。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
里面无氧气。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起 可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？
可燃性与支持燃烧的性质当然不一样。具体解释查书可知。O2只能助燃，H2只能燃烧。
右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：
(1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、 。
(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。（用文字叙述）
(3)实验室怎样向大试管中装锌粒?��
(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热?
(5)当实验完毕后，应先 ，继续 ，直到 ，其原因 。（无图，我Can not answer you)�
例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是(A )
A、Zn B、Mg C、Cu D、Al
思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2 多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2 的多少
（计算题自己用方程式计算）
无色 小于 轻 不
2H2 + O2 ＝2H2O
看的好晕啊
能燃烧 在氯气中燃烧是苍白色的火焰
无 无 小 小 不
C
化学题 快 急急急急急急急急急急急!~
1
黄豆与黄豆间间隙芝麻参入
2
水间间隙
同理
3
固体间排列较紧凑液体松散气体更松散(固体固定形状液体气体则没)
4
气体间间隙
PS:四问题考查内容
(((((((((答))))))))))
实验室加热KCLO3和MnO2混合物来制取O2,反应后MnO2在固体混合物中质量分数将BA.变小B.变大C.不变D.无法确定
MnO2是催化剂反应前后质量不变
固体总质量减少
二氧化锰的百分含量变大
