一个很简单的初中化学题，在线等，急！！！！！！ 求一道初中化学题，在线等
A 正确形式应是Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 +H2↑原来那个错了是因为没有遵守质量守恒定律，书写也有毛病，没有=，初中的没那么复杂会因为硝酸的浓度不同而有不同的化学方程式，这里锌（Zn）是正二价。硝酸根（NO3-）是负一价，
B错在无法发生反应，到初中为止，若要两个化合物互相交换成分发生反应（即复分解反应）必须反应中有水或沉淀或气体生成。这个反应才能发生。而根据人教版初中教材九年级下书后附录，NaCl和Cu(NO③)②均为可溶性物质，无沉淀生成，也无水或气体生成，所以无法反应。错的。
C正确 酸碱中和反应，生成盐和水。
D错在无法发生反应，CuCO3是难溶化合物，这个复分解反应 的反应物一定要是可溶性的，才能发生反应。注；酸和碱或盐反应除外，一般都可反应。这也就是为什么选项C中Fe(OH)③虽是难溶性物质，但仍可和HCl发生反应！
我初中刚毕业，可能有些知识解释的不太准！但有些解这种题的窍门给你，先看
它化学反应式对不对（就是是否符合客观规律，这里要熟背常用元素常用化合价,主要看化学式写没写错，有没有落写或错写反应条件，沉淀符号等。然后看他是否配平，检查是否配错平（即，是否遵守质量守恒定律）酸碱盐最愿意考的就是复分解反应，特别要注意反应物是否是可溶性的，酸和碱或盐反应除外。是否有水或沉淀或气体生成，这里需要熟记书后的溶解性表，有两个特殊AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸！所以它们和酸碱盐均不能反应
还有前面有人说Fe在复分解反应中通常显+2价是对的，但物质在化学反应前后的化合价一般是不变的（如HCl+NaOH=NaCl+H2O这里H在HCl中显正一价，在生成物H2O中仍显正一价），单质除外！（如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，这里的Cu反应前在CuSO4显负二价的，反应后显0价）所以Fe(OH)③在和HCl反应前后Fe都显正三价
答案是：C
对于A选项：锌与硝酸反应会因为硝酸的浓度不同而有不同的化学方程式
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
是不会产生H2的；
对于B选项：NaNO3和CuCl2两种溶液混合，不能反应；
对于D选项：CuCO3是难溶化合物，所以这个化学方程式看作是：
将CuCO3加入到氢氧化钠溶液中，是不会发生反应的
所以正确选项是C。
A、Zn+2HNO③Zn(NO③）+H②↑.此为错误答案，正确的应该是：Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2 ^ .锌与硝酸反应会因为硝酸的浓度不同而有不同的化学方程式
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
B、2NaNO③+CuCl②=2NaCl+Cu(NO③)②。此为错误答案。因为硝酸钠与氯化铜这两种物质同属中性物质，故两者之间不会发生反应。
C、Fe(OH)③+3HCl=FeCl③+3H②O。此为正确答案。此化学式属于复分解反应。
复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
D、CuCO③+2NaOH=Cu(OH)②↓+Na②CO③。此为错误答案。因为这两种物质之间不会发生反应。正确的应该为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
a 错
不可能生成氢气 由于硝酸具有很强的氧化性，与硝酸进行反应，不可能生成强还原强性的气体，换一种思维方式就是，即便是生成了还原性气体的话，也会被硝酸所氧化，生成其他物质，因此，有气体存在的话，也不可能是氢气。
b 错
看似是复分解反应，但是，生成的均是可溶性的物质，没有气体，沉淀产生，显然是错误的。换一种方式理解话，就是这些生成的物质在溶液里面，为什么不会再发生反应呢？显然是可以的嘛，这样一来的话，还不是生成那些刚刚参与反应的物质吗？我这个反应还有啥意思？
c对
酸碱中和反应，生成盐和水，这显然是生成了另外的两种不同于酸和碱的物质了，换一种方式想的话，就是盐（例如好比是nacl）和水放一起，用嘴巴舔舔，你尝得到酸和碱混在一起的如此经典的味道嘛？
d错
cuco3及难溶于水，这是一点，但是，拓宽一下的话，这部分内容到了高中才学的，也可以不看，更重要的一点是，碳酸钙离子在水中是呈碱性的，它是负二价离子，更加容易结合水中水解出来氢根离子，生成不稳定的碳酸，使溶液中就剩余了较多的氢氧根离子，溶液就偏碱性，（可以参照一下，比如说我们生活中用来烧芋头的实用碱，学名碳酸钠(Na2CO3)，这个物质溶于水的话就是呈碱性的 ），这样的话，它是很难与碱性的物质发生反应的，这可能就是最根本的一个原因了吧。
希望这些东西能对你有所帮助，能够举一反三。
A.错。 HNO3氧化性很强，Zn又具有还原性。于是就不会发生简单的置换反应，
而发生氧化还原反应（注：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应）事实上，锌与硝酸反应会因为硝酸的浓度不同而有不同的化学方程式
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
B. NaNO3和CuCl之间若反应生成的物质均不为水，气体或沉淀。所以此反应不能发生！（注：复分解反应发生的条件：生成物：有沉淀、气体或水生成，3个条件满足一个即可。）
C。 正确。满足复分解反应发生的条件（即生成了水）
D。 错。CuCO3是难溶化合物。你可在酸碱盐溶解性表上发现CuCO3用“—”表示。现阶段你只需要知道表上用“—”表示的物质不发生复分解反应就可以了。
一到初中化学计算题（急！！！！，在线等！！）~
全过程中发生化学反应为：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2(沉淀）+NaSO4 沉淀全部是Cu(OH）2 所以有：
CuSO4 +2 NaOH= Cu(OH)2(沉淀）+ Na2SO4
160 80 98
x= 32 y=16 19.6
所以废水中硫酸铜的量为32g 沉淀硫酸铜消耗的 NaOH量为：16/(20%)=80
稀硫酸消耗的NaOH量为：120-80=40 40乘以20%=8
H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4
98 80
z=9.8 8
所以硫酸的质量分数为：9.8/500=1.96%
答案D
C + O2 = CO2（点燃） 由化学方程式可知C与O2质量比为12：32，所以168g碳充分燃烧需448克O2，同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2，所以168g镁充分燃烧需112gO2。由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2。
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是448:112:64=28:7:4.
你要问168g是怎么来的？是12，24，50的最小公倍数，
几道九年级化学题,很简单,希望大家能帮我解答一下
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