一道高中化学题~需要详细解答
2H2+O2=2H2O……（1）
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2……（2）
将以上两式相加就得2H2+2Na2O2=4NaOH 也就是说a克氢气燃烧氧化的产物通过过氧化钠后增加的质量就是氢气的质量。
同理你可以写出一氧化碳和氧气的反应式，再写出其燃烧后的产物也就是二氧化碳通过过氧化钠的反应式，然后把这两个反应式相加，同理可以得到：一氧化碳氧化后的产物通过过氧化钠溶液，溶液增加的质量也就是一氧化碳的质量。
你选项A能够分解成一个H2和一个CO2所以是b=a的情况；
选项D能分解成六个CO和六个H2所以也是b=a；
选项B看成是一个CO和一个H2，但是还有一个氧啊，所以B反应之后减少的质量就是这个氧的质量。氧元素可以来自于空气。
选项C可以看成是十一个H2和十二个CO，这样的话就少了一个氧，所以增加的质量就是这个氧的质量
所以答案是C
C!!!
A.HCHO ----------(H2,CO) ----反应后固体的质量增加了b == a 克!
B.HCOOH ---------------------反应后固体的质量增加 b < a 克 !
C.C12H22O11----------------- 反应后固体的质量增加 b > a 克!
D.C6H12O6------------------- 反应后固体的质量增加 b == a 克 !
那个..这个题我已经给他答过了..
选C没错..
积分给楼上 把问题关了吧
C!!!
A.HCHO ----------(H2,CO) ----反应后固体的质量增加了b == a 克!
B.HCOOH ---------------------反应后固体的质量增加 b < a 克 !
C.C12H22O11----------------- 反应后固体的质量增加 b > a 克!
D.C6H12O6------------------- 反应后固体的质量增加 b == a 克 !
本题是从水及二氧化碳分别与过氧化钠的反应式中衍生来的。首先找b=a的情况，也就是氢气和一氧化碳。看以下的反应方程式：
2H2+O2=2H2O……（1）
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2……（2）
将以上两式相加就得2H2+2Na2O2=4NaOH 也就是说a克氢气燃烧氧化的产物通过过氧化钠后增加的质量就是氢气的质量。
同理你可以写出一氧化碳和氧气的反应式，再写出其燃烧后的产物也就是二氧化碳通过过氧化钠的反应式，然后把这两个反应式相加，同理可以得到：一氧化碳氧化后的产物通过过氧化钠溶液，溶液增加的质量也就是一氧化碳的质量。
你选项A能够分解成一个H2和一个CO2所以是b=a的情况；
选项D能分解成六个CO和六个H2所以也是b=a；
选项B看成是一个CO和一个H2，但是还有一个氧啊，所以B反应之后减少的质量就是这个氧的质量。氧元素可以来自于空气。
选项C可以看成是十一个H2和十二个CO，这样的话就少了一个氧，所以增加的质量就是这个氧的质量
所以答案是C
一道高中化学题，要详细解答，谢谢~
选C
解析：
A错，标准状况下H2O不是气体不能用22.4mol/L代入计算
B错，1molCl2通入到水中只有部分Cl2（小于1mol）与水反应（浅黄绿色说明溶液中有Cl2没反应
掉），所以三者和小于NA
C正确，它们都是由氧原子构成，16g氧原子n=16/16=1mol，氧原子数为NA
（也可以设O2和O3的质量分别为x、（16-x）代入计算：n氧原子=2x/32+3(16-x）/48=1mol）
D错，7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数应为0.1NA 。过氧化钠中的1个氧原子由－1到0，失去1
个电子，另一个氧原子由－1到－2，得到一个电子，失去的和得到的是同一个电子，即1molNa2O2
反应转移1NA个电子。7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，转移电子数应为0.1NA。
希望能帮到你
被还原的是.No3-
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中
“溶液由棕色变为浅绿色”发生的反应是二氧化硫遇到水生成亚硫酸，亚硫酸被三价铁离子氧化为硫酸，铁离子自身被还原为亚铁离子
“但又立即变为棕黄色”说明亚铁离子又变为铁离子，因为之前亚硫酸被氧化为硫酸，产生强酸，遇到硝酸根就相当于产生了硝酸，硝酸使亚铁离子又变为铁离子，自身被还原
“此时若滴入BaCl2溶液，就产生白色沉淀”说明溶液中有不溶于酸的硫酸钡沉淀，验证了推论
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：（1）氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没...
一道高中化学题,请告诉详细的解题方法
答：选BD 解析:本题主要发生两个反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑ 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 讨论:1、当混合物全是氢氧化钠时,质量减少为0,2、当NaHCO3与NaOH恰好反应时，设两种情况分别减少的质量为X、Y 则（84+40）：18=9.2g:X X=1.38g＞0.9g=9.2g-8.3g 说明NaOH过量,（84+40）...
高中化学题!本人高三,希望大家可以帮助我~
答：3、D：1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（电离，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。4、D：如果是固体混合物...
...帮忙解决一下这几道高一化学题。如果详细解答更好。尽量多带点过程...
答：我就是重点中学的高中化学老师，现解答如下：1.氯水用于消毒是因为次氯酸分子还是氯离子？答：是HClO。因为HClO具有强氧化性，可以把细菌和病毒杀死。Cl¯没有氧化性，不能消毒。2.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫a%,则含铁的质量百分比为多少？答案是：1-3a%，我想问一下为什么。答...
4道高中化学计算题!求解决
答：1． 解析：由氢气的质量求出Fe的质量为11.2g，则Cu的质量为17.8-11.2=6.6g（同学，这个题数据对么？还是我晕乎了，居然没有正确答案？）2．解析：沉淀是Mg(OH)2,5.8g 刚好是0.1mol，则氯化镁物质的量为0.1mol（镁守恒），9.5g，所以选B 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g，投入...
高中化学题两道,解答过程详细点,加分不是问题,只要详细
答：乙烷C2H6 乙醇 C2H5OH 乙二醇 CH2OHCH2OH 2.生成水蒸气体积比二氧化碳多，所以A是某烷烃 设A为CxH2x+2 B为CyH2y，5体积混合气体产生10体积二氧化碳 14体积水蒸气 则 4x+y=10 4x+4+y=14 是不定方程，但是x、y必须都为正整数 x=1 y=6 为一组解，但此时B是己烯，常温下是液态 x=2 y=2是...
求高中化学题答案,谢谢!
答：1、同分异构体：分子式相同而结构不同的物质。2、生物碱：植物的次生代谢物，是一类含氮杂环化合物，其碱性来自含N的环 二、鉴别题 1、乙醇、甘油、苯酚：闻气味 2、苯、甲苯、苯酚：酸性KMnO4溶液 3、甲醛、丙酮：CU(OH)2溶液 三、完成下列反应式 1、 —2OH + Br2———H2O+Br- +...
高中化学一道题目 希望大家给予详细解答!!!多谢!!!
答：解：（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2）Fe和Cuc(Fe2+)=6mol/L 加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2 3 0.1×4 n 解得n=0.6mol，所以c(Fe2+)=0.6/1=...
求高中化学推断题,无机有机都来!越多越好,要有答案和详解!
答：有机化学推断题 1.有一种名为菲那西汀的药物,其基本合成路线如下: 则:(1)反应②中生成的无机物化学式为 。(2)反应③中生成的无机物化学式为 。(3)反应⑤的化学方程式是 。(4)菲那西汀水解的化学方程式为 。2.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示: 已知:E的分子式为C...
有关高中化学的问题,高手进来解答下,答得好至少追20分!!要详细过程
答：问题1：同温同压下，气体的密度ρ = 气体质量m / 气体体积V = 气体摩尔质量M / 气体摩尔体积Vm，所以两种气体的相对密度就等于其摩尔质量之比。SO2与SO3相对密度等于64:80=4:5。问题2：2CO + O2 = 2CO2 体积减少 2H2 + O2 = 2H2O 体积减少 2 1 2 1 2 1 ...
