如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性 想知道: 已知由水电离出的氢离子浓度,如何判断溶液的酸碱性?

解析：

水的电离方程式：
H2O + H2O ＝ <OH>- + <H3O>+（＝表示可逆符号）

室温下，水的离子积常数 = 10^-14 ，也就是说c（<H3O>+）= c（<OH>-）= 10^-7 mol/L
此时pH = -lg<[H3O>+] = -lg（10^-7） = 7

由水电离出的 <OH>-与水电离出的<H3O>+总是相等的。

室温下，由水电离出的<OH>-或<H3O>+一旦超过10^-7 mol/L，就可以肯定溶液酸碱性了：
（1）盐类水解（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）：
<1>强酸弱碱盐：此时，由水电离出的<OH>-与<H3O>+浓度也是相等的，只不过大量的<OH>-与金属元素或类金属离子结合生成弱碱，而导致<H3O>+过剩，溶液显酸性。
<2>强碱弱酸盐：此时，由水电离出的<OH>-与<H3O>+浓度也是相等的，只不过大量的<H3O>+与酸根离子结合生成弱酸，而导致<OH>-过剩，溶液显碱性。

室温下，由水电离出的<OH>-或<H3O>+浓度小于10^-7 mol/L，就得分类讨论了：
（2）酸碱电离：

<1>酸电离：此时，由水电离出的<OH>-与酸电离出的<H3O>+浓度乘积为10^-14，而由水本身电离出的<H3O>+则与溶液中<OH>-浓度相等（溶液中的<OH>-就是由水电离出的），溶液显酸性。
<2>碱电离：此时，由水电离出的<H3O>+与碱电离出的<OH>-浓度乘积为10^-14，而由水本身电离出的<OH>-则与溶液中<H3O>+浓度相等（溶液中的<H3O>+就是由水电离出的），溶液显碱性。

你们老师说的没错资料上说的也没错。现在你有一个误区水电离的氢氧根浓度为10^-12与水电离的氢离子浓度为10^-3溶液是不同的。水电里出的氢离子和氢氧根离子永远是相同的，由水电离的氢离子浓度为10^-3溶液由水电离的氢氧根浓度也为10^-3而水的离子积常数为10^-14所以溶液中氢离子浓度为10^-11，原因是溶液是酸性，酸性溶液电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子中和了，所以你老师说的没错。化学资料上写的由水电离的氢氧根浓度为10^-12（常温下）由水电离的氢离子浓度为10^-12所以不知道溶液是酸性还是碱性。
求采纳

如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性~

解析：
水的电离方程式：
H2O
+
H2O
＝
-
+
+（＝表示可逆符号）
室温下，水的离子积常数
=
10^-14
，也就是说c（+）=
c（-）=
10^-7
mol/L
此时pH
=
-lg+]
=
-lg（10^-7）
=
7
由水电离出的
-与水电离出的+总是相等的。
室温下，由水电离出的-或+一旦超过10^-7
mol/L，就可以肯定溶液酸碱性了：
（1）盐类水解（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）：
强酸弱碱盐：此时，由水电离出的-与+浓度也是相等的，只不过大量的-与金属元素或类金属离子结合生成弱碱，而导致+过剩，溶液显酸性。
强碱弱酸盐：此时，由水电离出的-与+浓度也是相等的，只不过大量的+与酸根离子结合生成弱酸，而导致-过剩，溶液显碱性。
室温下，由水电离出的-或+浓度小于10^-7
mol/L，就得分类讨论了：
（2）酸碱电离：
酸电离：此时，由水电离出的-与酸电离出的+浓度乘积为10^-14，而由水本身电离出的+则与溶液中-浓度相等（溶液中的-就是由水电离出的），溶液显酸性。
碱电离：此时，由水电离出的+与碱电离出的-浓度乘积为10^-14，而由水本身电离出的-则与溶液中+浓度相等（溶液中的+就是由水电离出的），溶液显碱性。

望采纳~~o(∩_∩)o，需要根据其他条件如溶液的电离度K和水的Kw等来计算，PH为7。这方面的知识楼主可以查一查离子反应和解离平衡多研究研究，那我们就可以判断它的酸碱性是中性，因为纯水电离的氢离子为1乘以10的负7次方貌似不能判断溶液的酸碱性=
=。当然。溶液的酸碱性也就是PH值是根据溶液中氢离子的总浓度计算的，只知道水电离的氢离子浓度是无法判断的。如果是溶解了某溶质的溶液，因为溶质也可能电离出氢离子或者影响水的电离，如果是没有任何杂质的水..

为什么常温下,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度
答：而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度.

如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性
答：水的电离方程式：H2O + H2O ＝ <OH>- + <H3O>+（＝表示可逆符号）室温下，水的离子积常数 = 10^-14 ，也就是说c（<H3O>+）= c（<OH>-）= 10^-7 mol/L 此时pH = -lg<[H3O>+] = -lg（10^-7） = 7 由水电离出的 <OH>-与水电离出的<H3O>+总是相等的。

怎样求由水电离出的氢或氢氧离子的浓度简单介绍下方
答：pH的定义:pH=-lg(c(H+))即氢离子浓度的负对数 换算过来就是c(H+)=10^-pH 在溶液中满足水的离子积c(H+)*c(OH-)=10^-14 比如某溶液的pH是13，那么氢离子的浓度就是10^-13mol/L,氢氧根离子浓度是0.1mol/L

水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度一样吗
答：任何水溶液中水电离出来的氢离子与氢氧根浓度都是一样的.水的电离：H2O = H+ + OH- 在强酸溶液中,水电离出来的氢离子的浓度与酸电离出来的氢离子相比,太小,可以忽略.所以算Kw时：Kw = c(H+)*c(OH-),这里面的c(H+)就是忽略水电离出来的氢离子.这里的c(OH-)就是水电离出来的氢氧根.水...

为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 比如说pH...
答：在所有水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的物质的量和浓度都是相同的 因为根据水的电离方程式：H2O==H++OH-，它们的系数比是1:1，也就是1摩尔水电离出得氢离子和氢氧根的物质的量是相等的，都是1摩尔。所以在所有的水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的。只是在碱性...

水电解时氢离子浓度与氢氧根离子浓度关系。
答：任何溶液中，水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度。水的电离就是 而在酸性溶液中，只有水电离出来的氢氧根，所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根，所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度。

为什么酸性溶液中,水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度?
答：水电离的氢离子浓度和水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根浓度相等。水的导电性是由于水能发生微弱的电离产生水合的氢离子和氢氧根离子，H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH‑，这个过程通常被简化为H₂O=H⁺+OH‑。25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7...

酸溶液由水电离出的氢离子浓度怎么算
答：水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等，因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应，氢离子与氢氧根的系数比是一比一的。而溶液之所以显碱性即ph=11，是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸。所以溶液中的氢离子浓度是10－11，但水电离的氢离子是10-3 ...

关于酸或碱中水电离出的氢离子氢氧根的判断
答：首先，必须承认一点，水电离的氢离子浓度=水电离的氢氧根离子浓度（以下省略浓度）酸性溶液中，氢离子一部分来源于酸所电离，一部分来源于水所电离，而氢氧根只能由水电离，所以，在酸性溶液中，水所电离的氢离子=水所电离的氢氧根离子，即溶液中的氢氧根离子，具体浓度计算可由在所处溶液温度下的水的电离...

怎么比较由水电离出的氢离子的浓度大小
答：根据离子积常数，硫酸溶液中氢氧根浓度低，而酸中氢氧根全由水电离出，由水电离氢离子浓度等于氢氧根浓度所以醋酸大于硫酸。氯化铵中全部氢离子都由水电离出，所以它最大。再看氢氧化钠，氢氧根0.1摩没升，根据离子积常数算出由水电离氢离子浓度，所以最终可知，氯化铵大于醋酸大于氢氧化钠大于硫酸。