常温下，PH=3的稀盐酸，其中由水电离出的OH-浓度为多少？由水电离的H+浓度又为多少？ 常温下ph=3的盐酸溶液中水的电离出的H+浓度计算问题
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mol/L=10-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
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mol/L=10-9mol/L，
因此由水电离出的c（H+）之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故选A．
点评 本题考查了水的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，可以根据常温下水的离子积计算出水电离氢离子浓度，关键是准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况，难度不大．
电离的定义
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 [1]
阴阳离子
原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成.原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的
原子
正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子这就是阳离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为阴离子。
电离分类
化学上的电离
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H﹢）的化合物叫做酸，在水溶液中 电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的 化合物叫做 。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移， 比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度：
H2O→H+ + OH-
2NH3→NH4+ + NH2-
非质子（H+）的自偶电离：
2SO2→SO2+ + SO32-
N2O4→NO+ + NO3-
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
上面讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如 氯化钠固体）。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成 水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说， 溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
物理上的电离
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能 射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的 大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化，化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
电离有完全电离和不完全电离之分。 强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。 弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流
^^常温任何水溶液中的H+与OH-离子浓度的乘积都是10^-14，纯水无非是cH+=cOH-=10^-7molL-，PH=3的酸溶液，cH+=10^-3molL-，溶液中的OH-离子完全由水电离而来，所以溶液中cOH-=Kw/cH+=10^-11molL-，而水的电离H2O=H++OH-，由水电离出的cH+=cOH-=10^-11molL-，溶液的ph=3，简单说几乎都是酸电离出的水电离出的H+浓度忽略，酸电离出的H+，使水的电离平衡逆向进行，抑制水电离pH值就直接反映了水中氢离子浓度，知道了ph值就知道了氢离子浓度。
pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+].
也就是说此时氢离子浓度为10^-3mol/L(10的负三次方)
又因为在常温下，[H+]*[OH-]=10^-14，因此可以计算出OH-浓度为10^-11mol/LpH=3的氯化铵溶液中,C(H+)=10*-3mol/L是氯化铵水解后产生的，
由水电离出H+=Kw/C(H+)=10*-14/10*-3=10*-11mol/L=由水电离出 OH-的量
氯化铵中根本没有H+ OH-，它们由水电离，而水电离的H+ OH-是相等的，现在pH=3即氢离子浓度为10-3，水电离OH-浓度也为10-3
常温下，PH=3的稀盐酸，其中由水电离出的OH-浓度为多少？由水电离的H+浓度又为多少？首先要知道由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度肯定相同。然后这儿题目中溶质是盐酸，只能电离出氯离子和氢离子。而氢氧根离子都是由水电离出来的。所以溶液中的氢氧根离子浓度就等于水电离出的氢氧根离子浓度。10的－11次方。【OH-】=10-14/x 这里的OH-是整个溶液里的OH-，而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立。
对于这种问题我建议你去理解，而不是设一个X去列方程式。
比如：溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L；
那么你就应该做出这样的判断：这个溶液不是含酸就是含碱，并且溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1×10-12mol/L（因为由水电离出来的H+和OH-浓度是一样的）。
接着1、当溶液为酸性时；那么溶液中OH-浓度就是1×10-12mol/L（OH-只能由水电离提供）那么H+浓度就是10-14/10-12=10-2mol/L；
2、当溶液为碱性时；那么溶液中H+浓度就是1×10-12mol/L（H+只能由水电离提供）
这样答案就出来了。
水电离方程式为H2O⇌H++OH-，酸能电离出H+、碱能电离出OH-，所以酸或碱抑制水电离，酸或碱溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-），常温下pH=3的盐酸由水电离出的c（H+）=c（OH-）=
10-14
10-3
mol/L=10-11 mol/L；
常温下pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-10 mol/L，
答：常温下pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11 mol/L；
常温下pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-10 mol/L．
常温任何水溶液中的H+与OH-离子浓度的乘积都是10^-14，纯水无非是cH+=cOH-=10^-7molL-，PH=3的酸溶液，cH+=10^-3molL-，溶液中的OH-离子完全由水电离而来，所以溶液中cOH-=Kw/cH+=10^-11molL-，而水的电离H2O=H++OH-，由水电离出的cH+=cOH-=10^-11molL-，溶液的ph=3，简单说几乎都是酸电离出的水电离出的H+浓度忽略，酸电离出的H+，使水的电离平衡逆向进行，抑制水电离PH=3，cH+=10^-3
醋酸溶液中的OH-完全由水电离
水溶液中cH+*cOH-=10^-14
所以水电离出的cOH-=10^-11molL-
H2O=H++OH-
水电离的H+=OH-
所以由水电离出的cH+=cOH-=10^-11molL-
常温下，PH=3的稀盐酸，其中由水电离出的OH-浓度为多少？由水电离的H+浓度又为多少？~
首先要知道由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度肯定相同。然后这儿题目中溶质是盐酸，只能电离出氯离子和氢离子。而氢氧根离子都是由水电离出来的。所以溶液中的氢氧根离子浓度就等于水电离出的氢氧根离子浓度。10的－11次方
常温任何水溶液中的H+与OH-离子浓度的乘积都是10^-14，纯水无非是cH+=cOH-=10^-7molL-，PH=3的酸溶液，cH+=10^-3molL-，溶液中的OH-离子完全由水电离而来，所以溶液中cOH-=Kw/cH+=10^-11molL-，而水的电离H2O=H++OH-，由水电离出的cH+=cOH-=10^-11molL-，溶液的ph=3，简单说几乎都是酸电离出的水电离出的H+浓度忽略，酸电离出的H+，使水的电离平衡逆向进行，抑制水电离
25度时,pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中由水电离出的H离子浓度为什么是10...
答：水在常温下的离子积是1*10^-14 pH=3 => 氢离子浓度=1*10^-3 pH=11 => 氢离子浓度=1*10^-11 =>氢氧根离子浓度=1*10^-3 懂了吗？人家说的是水电离出的H离子，pH=3的溶液是说酸和水电离出的H离子浓度之...
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均...
答：常温下是1.0x10-14，所以c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9 同理，PH=3盐酸中的电离情况是：HCl=H+ + Cl- H2O===(可逆符号)H+ + OH- 计算方法如上，溶液中的氢氧根就是水店里出来...
常温下,在Ph为3的FeCl3溶液,Ph为11的碳酸钠溶液和Ph为3的盐酸中由水...
答：解析：（1）pH=3的氯化铁溶液，溶液中的H+都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）化学方程式：FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符号）离子方程式：Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 ...
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均...
答：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的。PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw，可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶液中OH-一定是水电离出的。所以水电离出的H+也是10^-11mol/L ...
这道题选择D,为什么?是拉平效应吗还是按照离子浓度和PH值来算?
答：不是拉平效应，而是同离子效应，组成的都是缓冲溶液，而且酸碱的浓度相同，pH=pKa=4.74，
常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液,向该溶液中滴入2...
答：中和了一部分酸，碱性没那强了，此时溶液PH应该小于10，等体积混合，先中和后稀释，所以显红色
在常温下,求ph=3的醋酸溶液中,ph=4的氯化铵溶液中,水电里出的氢离子...
答：盐酸溶液中发生如下水解反应：HCL H2O === H(+) + OH(-)10(-4) X 于是可以轻松得到X=10(-10)也就是说水中水解出的OH-为10(-10)在NH4Cl溶液中发生如下水解反应：NH4(+) + H2O === NH...
初三下册化学期末试卷及答案
答：Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是(3)。 Ⅲ.用大理石和稀盐酸,且可控制取二氧化碳,可选用的发生装置和收集装置是(4)(填字母,下同),并写出此反应的化学方程式(5)。 Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物,制取难...
...求此溶液的pH(2)pH=3的盐酸稀释100倍后的p
答：（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，答：该H2SO4溶液的pH为2；（2）常温下pH=3的盐酸溶液中氢离子...
...值为3,该溶液一定呈酸性对吗?还有某固体与稀盐酸反应生成气体,_百度...
答：嗯，如果常温下PH值为3，应该呈酸性。某固体与稀盐酸反应生成气体，该固体不一定是碳酸盐，可能还是硫盐
