为什么常温下，由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度 水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点...
不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.
而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度.
假设某酸溶液氢离子浓度为c(H+)=0.001mol/l=10^-3mol/L，则c(OH)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L.这个氢氧根浓度是由水电离得到的，据此也可以知道由水电离的氢离子浓度，与氢氧根浓度相同。因为水电离出的氢离子与氢氧根的浓度是1:1，即相同。
碱溶液中关于氢氧根与氢离子的关系与以上可类比。
为什么酸性溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度？~
水电离的氢离子浓度和水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根浓度相等。
水的导电性是由于水能发生微弱的电离产生水合的氢离子和氢氧根离子，
H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH‑，这个过程通常被简化为H₂O=H⁺+OH‑。25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，故该温度时KW=c（H+）·c（OH-）=10^-14。
与所有的平衡常数一样，水的离子积也是温度的函数，温度一定时，它是一个常数，不随c（H+）和c（OH-）的变动而变动，温度升高，水的离子积的数值增大。
扩展资料
由水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根浓度。
常温下。酸碱对于水的电离是抑制，由水电离出来的氢离子浓度，氢氧根浓度均小于10－7 mol/L。可以水解的盐对于水的电离是促进，由水电离出来的氢离子浓度，氢氧根浓度均大于10－7 mol/L。
参考资料来源：百度百科-水的电离
首先你要记住这一点 水的离子积只和温度有关（相信你熟知这一点）
你列举的观点有明显的问题 就是将水解产生的氢离子或氢氧根离子看作是水电离出的 这是错误的
所谓水电离出的氢离子和氢氧根离子 除了来源于水之外 还必须是单纯的由水电离 不能是通过反应得到 而你所说的醋酸根溶液中的氢氧根离子 明显包含了水解得到的氢氧根离子
以醋酸钠溶液氢离子浓度1*10^-11mol/L 为例 根据水的离子积 可得到氢氧根离子浓度 1*10^-3mol/L
这1*10^-3mol/L中 来自水自身电离的 依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分来自醋酸根离子水解
你列举的
“(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致”
本身就是人们认识上的的一个错误 由水电离产生氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的 如果产生其它物质 则算作反应得到的氢离子和氢氧根离子 等同于外加酸碱
最终结论：
1 水的离子积常数是温度的函数 与水溶液状态无关
2 水溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等
3 任何由外来物质或水解产生的氢离子和氢氧根离子 不能算作水电离出的氢
离子和氢氧根离子
4 外来物质或水解导致的氢离子或氢氧根离子浓度增高或降低 那么水自身电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度同时降低或增高
5 由水电离产生的氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的
希望你可以理解我的意思 如果还有疑问 可以发消息给我
高中化学,常温下当水电离出氢离子的浓度等于10的负7次方时,溶液一定显...
答：如强碱弱酸盐显碱性，但是水电离出的氢离子却大于十的负七次方。比如氢氧化钠溶液中由水电离出来的成氢离子等于10负7次方，但是溶液呈碱性。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还...
水的电离的浓氢离子浓度与氢氧根浓度是多少?
答：水的导电性是由于水能发生微弱的电离产生水合的氢离子和氢氧根离子，H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH‑，这个过程通常被简化为H₂O=H⁺+OH‑。25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，故该温度时KW=c（H+）·c（OH-）=10^-14。与所有的...
为什么氢离子浓度小于10负七次方后,溶液可能为碱性,也可能为酸性?是否...
答：你提出的问题不准确，原题意是：常温下，溶液中由水电离出的氢离子浓度小于10负七次方，溶液可能是碱，也可能是酸。原因是：常温下水电离出的氢离子浓度是10负七次方，如果水电离出的氢离子浓度小于10负七次方，说明水的电离受到抑制，酸、碱都对水的电离有抑制作用，溶液可能是碱，也可能是酸。
常温下水电离出的氢离子浓度时10的-3次方 这溶液显什么性
答：因为水的电离方程式这么写的：H2O==OH- + H+ 由方程式可知，如果溶液显酸性，根据勒夏特列原理，会抑制水电离氢离子，所以该反应会向逆反应方向移动，所以水电离的氢离子少了。如果溶液显碱性，还是根据勒夏特列原理，会抑制水电离氢氧根离子，所以该反应也会向逆反应方向移动，所以水电离的氢氧根离子...
常温下,PH=6的碳酸铵溶液中,水电离的氢离子浓度是什么
答：碳酸铵是弱酸弱碱盐,它对水电离的影响是通过水解进行的.2NH4++CO32-+2H2O=2NH3·H2O+H2CO3 K=[NH3·H2O]^2[H2CO3]/[NH4+]^2[CO32-][H2O]^2 查表后将碳酸的Ka、氨水的Kb和水的Kw代入后求解.
...3次方mol/L的Hcl中,由水电离出来的H离子和OH离子是多少?求过程_百 ...
答：溶液中的H+离子浓度为1x10的-3次方mol/L 水的离子积常数为1x10的-14次方 所以氢氧根离子浓度为1x10的-11次方，氢氧根离子是由水电离出的，所以由水电离出的氢氧根离子浓度也是1x10的-11次方，由水电离出的氢氧根离子等于由水电离出的氢离子浓度，所以由水电离出的氢根离子浓度也是1x10的-11...
ph=2的碱性溶液中由水电离出来的氢离子浓度是多少…求详细的解答过程...
答：常温下，水的Kw=10^-14mol/L。那么ph=2，说明氢离子的浓度是10^-2，那么水电离出来的氢离子浓度是10^-12 100°C，水的Kw=10^-12mol/L。那么ph=2，说明氢离子的浓度是10^-2，那么水电离出来的氢离子浓度是10^-10
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH...
答：OH－)= 0.01mol/L，根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-12 mol/L，PH＝12。第二种可能：溶液是酸性的，水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L，根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH－)= 10-12 mol/L，PH＝2。水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等 两种情况都可以 ...
高中化学:关于水的电离
答：不管在什么情况下，水电离的氢离子的浓度总是和氢氧根离子的浓度相同（ H2O=H+ +OH- ,只要水电离出一个氢离子，就意味着同时有一个氢氧根离子），而题中给出水电离的氢氧根离子的浓度为10的负10次方，就说明水电离的氢离子也是10的负10次方，而在常温下水电离的氢离子和氢氧根离子都应该是10的负...
常温下若溶液中水电离出来的氢离子浓度为0.01mol/l则ph=?
答：正常条件下水电离C(H+)=1*10-7,，现在水电离C(H+)=0.01 说明水的电离被促进了。则该溶液为水解显酸性的盐溶液。则由水电离出的氢离子就等于该溶液的氢离子浓度故pH=2 [按C(H+)=0.01酸]
