解释复分解反应 复分解反应通俗一点怎么理解
复分解反应发生的条件（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐─→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物─→盐+水 和 碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是，在溶液中离子间发生反应，并生成相对稳定的物质（一般是减小电离的程度），那就有生成弱电解质（水、弱酸、弱碱和像乙酸铅之类的弱电解质，也可以是离子，比如碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子）、产生沉淀（溶液中存在溶解平衡，但在水溶液中的电离都是极化作用的结果，难溶于水的那一部分电解质是不能发生电离的，且由于溶解存在平衡，不管是弱电解质还是强电解质，只要其难溶，电离也存在平衡）、产生气体（产生气体，就离开的液相，失去原反应位置）。
并且复分解反应都是相对于反应物的，生成弱电解质指的是生成物的电离能力比反应物弱（超强酸可以和液态纯高氯酸反应，生成高氯酸合氢离子和酸根离子，即高氯酸接受质子而被质子化，就是因为高氯酸合氢离子的电离能力比超强酸的电离能力弱），产生沉淀指的是生成物的溶度积比反应物小（如氯酸钠和氯化钾在一定条件下也能发生复分解反应，生成氯酸钾沉淀和氯化钠）。
复分解反应不限于水溶液中，如上述提到的高氯酸与超强酸的反应。
两种可以在水中电离的物质交换成分，生成物必须要有水、气体或沉淀（不溶或微溶物质）
谁能通俗解释复分解反应~
简单的说。复分解反应就是两种化合物互相交换成分。生成另两种化合物。把方程式条件是必须生成物中有水或气体或沉淀。
把方程式列出来如：
NaOH+CuSO4===
把前者的OH和后者的Cu结合。把前者的Na和后者的SO4结合。就变成
NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2
背了部分酸碱盐溶解性表的人都知道。Cu(OH)2是典型难溶（不溶指的就是难溶。绝对不容的物质不存在）。于是可知。Cu(OH)2是沉淀。于是这个反应可以发生。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
那个表是一定要背的。。不背就不知道是否有沉淀。
如果结合出来的是H和OH。就是H2O。即水。反应可以发生。
如果是NaOH+NH4Cl===的话。交换以后是NaCl+NH5O。NH5O这种东西是不存在或不常见的。于是会变成NH3（氨气）+H2O。
于是NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
有气体生成。是复分解反应。其他气体的可以看出来。生成H2O和CO2↑的。其实是H2CO3（碳酸）。但由于生成后不稳定才分解成H2O和CO2↑。所以虽然方程式里生成物有三种。也是复分解反应。
纯手打。。。虽然有点多。但是对于学生来说看一遍就可以理解。给分吧。
欢迎追问。谢谢采纳。莪还要上课。有时间才能回追问。
双交换，价不变。
即作为反应物的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。在反应中，各元素的化合价都不改变。
解释下 什么叫置换反应和复分解反应
答：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AC+BD 置换反映：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB+C=AC+B 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=C 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
谁能给我详细解释一下复分解反应的详细知识,包括条件,还有那个溶解性表 ...
答：复分解反应简单地说就是两种物质互相交换成分，反应物是酸和碱则至少有一种可溶，生成盐和水 反应物是酸和盐则至少有一种可溶，一般是酸可溶，生成新盐和新酸，要有沉淀或气体或水生成 反应物是碱和盐则都要可溶，生成新盐和新碱，要有沉淀或气体或水生成 反应物是盐和盐则都要可溶，生成新盐和...
从离子共存的角度解释复分解反应实质
答：②碳酸钠溶液与硫酸混合，通过交换成分生成硫酸钠和碳酸，碳酸易分解，生成物中的碳酸要写成水和二氧化碳；【讨论】根据反应①②的分析，反应物中含有特殊的阴、阳离子即能形成水、气体或沉淀的两种离子；【小结】根据所写的化学方程式结合所学的其他反应可以判断复分解反应发生的条件为必须有气体沉淀或水...
分解反应和复分解反应是怎么回事?
答：2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸加热分解 H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑ CaCO3===(高温）CaO+CO2 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应...
复分解反应的条件
答：基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生...
关于初三化学的复分解反应
答：复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）...
解释一下复分解反应的条件?
答：在水溶液中它们都是以离子形式存在的，如果不生成沉淀、气体、水（弱电解质）的话他们其实什么都没发生，都没变还是在水中的自由移动的离子。
复分解反应反应物条件
答：复分解反应发生的条件主要包括以下几点：1、反应物：反应物中至少有一种是可溶的，这包括酸、碱、盐在溶液中的情况。如果涉及到酸和碱性氧化物或酸和酸性氧化物的反应，酸的酸性应较强。2、生成物：生成物中至少有一种物质是气体、沉淀或水。这意味着反应后应有至少一种新物质形成，例如沉淀、气体...
复分解反应有哪些
答：复分解反应是一种化学反应类型，常见的复分解反应：热分解反应、电解反应、光解反应、光解反应。1、热分解反应：当化合物受到高温热解时发生复分解反应。例如，氢氧化钠（NaOH）在高温下可以分解成氧化钠（Na2O）和水（H2O）。2、电解反应：在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，会发生复...
复分解反应的条件和本质。
答：复分解反应发生的条件:生成物中要有沉淀析出,有气体放出或是有水生成.而严格地说,是指有难电离的物质生成.复分解反应的本质在中学阶段的理解就是离子交换（离子反应）当生成难电离的物质时，这个难电离的物质不会电离，所以它就以自己独立的形式存在；当生成可电离的物质时，这个物质会直接电离成离子，...
