复分解反应的条件 复分解反应条件是什么？

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

扩展资料

复分解反应的原理：

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了

参考资料来源：百度百科-复分解反应

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

扩展资料：

四大基本反应类型：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

参考资料来源：百度百科——复分解反应

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）

（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成

复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

扩展资料

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

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（1）酸+盐─→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

（2）酸+碱─→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

（3）盐+盐─→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

（4）盐+碱─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。

参考资料来源：百度百科－复分解反应

复分解反应发生的条件 　　
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 　
　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 　
　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。 　
　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。 　　
有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐─新酸+新盐
　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
　　反应物中至少有一种是可溶的。 　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 　
　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　
　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应
（5）酸+金属氧化物=盐+水
　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 　
　
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 　　
（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。 　　
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。 　　

方法指导： 　
　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 　
　溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 　
　氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞； 　
　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 　
　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。 　
　酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。 　
　钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，
　氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。 　
（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。 　
　（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。 　

　初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三） 　
　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 　　酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。 　
　（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。　
　　注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶 　

　初三试用版二：酸：只有硅酸不溶 　　碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3。H2O（一水合氨）五碱溶 　　盐：钾钠盐，铵盐，硝酸盐可溶 　　盐酸盐中AgCl不溶 　　硫酸盐中BaSO4不溶 　　亚硫酸盐，磷酸盐，碳酸盐大部分都不溶 　　英文：double-replacement reaction

复分解反应生产的产物主要于参加反应的物质溶于水中水解的离子有关，至于反应条件就是离子浓度 ，温度 ，物质的状态是固体还是粉末还是液体了。酸和碱是中和反应，必定会产生水，盐和盐的反应就复杂了，碳酸根的盐和酸,还有弱酸反应就会产生二氧化碳气体，银离子和氢氧根 氯离子 反应时就会产生白色沉淀，其中氯化银是不容于酸，钡离子和碳酸根 硫酸根 不能共存............

复分解反应的条件(初中)~

关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
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LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件


碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
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LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
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答案补充部分:

电离的微观解释（高中版本，以NaCl溶于水为例，适当加了补充，以代替应该有但这里不方便画的配图）：
NaCl是离子化合物，固态时是典型的离子晶体，晶体由Na+和Cl+以离子键（静电力）的形式结合。水分子是极性分子，带电不均匀，H原子带少量正电荷δ+，O原子带少量负电δ-，当晶体放入水中时，H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子（[Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-，前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+，后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-，一般简单地以中心离子来表示水合离子），这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动（根本原理见热力学第二定律），Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中，宏观上观察到它们不再成为固体，这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中，我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.

复分解反应的条件
答：复分解反应类型:(1)酸+碱=盐+水 (2)酸+盐=新酸+新盐 (3)酸+碱性氧化物=盐+水 (4)碱+盐=新碱+新盐 (5)盐+另一种盐=另外两种新盐 1.酸+碱=盐+水条件:反应物条件:(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行.生成物条件:生成物中...

复分解反应的条件
答：发生条件 基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸...

发生复分解反应的条件是什么?
答：复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+...

复分解反应发生的条件是什么?
答：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质...

复分解反应的条件
答：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质...

水在什么条件下才能分解成氢气和氧气
答：水分解不是自发过程，需要加入能量，如水的电解。氧气和氢气能变成水可以是自发过程，氢气燃烧产物就是水。水在直流电的作用下，能分解成氢气和氧气。当电火花通过氢、氧混和气体时，他们即化合成水。这两个实验都说明水是由氢、氧两种元素组成的，从实验结果还可以知道它们的体积比为2∶1。

什么是分解反应?
答：因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。[编辑本段]2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有...

复分解反应反应物条件是什么
答：复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中...

复分解反应的发生需要什么条件
答：根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或...