关于初三化学的复分解反应 初中化学，关于复分解反应
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必须有沉淀、气体、水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
在复分解反应的条件是生成物中有水或气体或沉淀,其实就是产生难电离的物质.你说的对,电离成离子再进行离子反应,但是酸和不溶性碱或酸和不溶性盐为什么可以反应呢?这是因为绝对不溶的物质是没有的,通俗的说那些不溶性碱或盐都能溶一点,这样也就能电离一点,所以就能和酸反应,把这些电离的反应掉后还会有一些继续电离,这样反应就持续
下去了.一种可溶性盐和另一种不溶性盐不是不能反应,只要产生更难溶的物质就能反应,不需要都可溶,但在初中阶段一般不讲,至于氢离子也没有什么特殊作用,比如某固体酸和某固体盐在一起不会反应,但是加水后就能反应,就是在没有水的条件下都不会电离,所以反应不了.举个例子吧,比如柠檬酸和碳酸氢钠放在一起没有水就不会反应,加水后就会反应,明白了吗?
一、回答问题之前，先把前提条件说一说：
初三学到的酸，不外乎一些无机酸，例外的只有醋酸。常温下，这些酸均是液态的，酸一定可溶于水。初三学到的无机碱，常温下没有液态的（氨水除外），都是固态结晶体，碱并不一定溶于水。
二、酸碱反应生成盐和水是不可逆反应，是必然的，是个放热反应，释放能量、放热后物质更稳定。无需探讨碱是不是可溶，你把固体碱撒到酸里面和把酸倒进固体碱里面都一样会反应。不是氢离子有什么特殊，而是氢离子特认氢氧根离子，生成水是它的最大心愿！稳定啊！！
三、盐就不同了，盐是固体结晶。结晶不能用简单的分子式描述，它是一大堆分子手拉手地、规则地排列。即使用粉碎机粉碎它，也只不过是把它的团伙打小了一些，仍然是分子组成的有规则的排列，其中的正离子、负离子均有固定的位置，没有活性。只有溶于水变成离子态才会具备活性，才能参与反应。这就是“酸+盐”、“盐+盐”复分解反应必须可溶的原因。
四、如果不限定是常温，绝对零度下，组成物质的分子不再动，即使你把酸碱放在一起，反应也不会发生。
期望能对探索的同学有所启发。
首先让发生反应的物质都溶解在水或其他溶剂中是为了增加反应物分子的接触面积，以便它们能够尽快反应。氯化铵和氢氧化钙不就是在固体状态下直接加热让二者反应的吗？我想你所说的酸应该是指液体酸，这样的话它与碱反应的话接触面积还是能达到要求的，能保证反应正常进行。至于氢离子有什么特殊作用，应该是没有的。
初三化学50个复分解反应方程式~
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+CO2↑+H2O
典型的不多，因为在这里基本上是沉淀，而常见的盐沉淀只有氯化银、硫酸钡和大部分碳酸盐。后面一个要求比较高，考试最好不要写。
答案补充
记不记这些式子不重要，重要的是背熟了溶解性表，这样才好判断一个复分解反应是否发生。
首先，在初中复分解反应中一般不会也不应该涉及这类物质。
如果是不存在的物质那就是没有，更不能在反应中出现。
如果是遇到水（有的见光）就分解，那是不稳定的性质，生成它应该算反应了。如在反应物中，遇水分解，不一定是与水反应。
初中复分解对反应物要求比较严格，只是酸碱盐中的两种反应，相互交换成分，产生H2O或气体（一般CO2或NH3）或沉淀（记住常见的）即可。
加碘盐是NaCl.+KIO3,它的PH值是接近中性偏碱性。
人教版初中阶段化学所有的复分解反应类型
答：6、盐与盐的反应 这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：BaCl2+CuSO4 AgNO3+MgCl2 Ca(NO3)2+Na2CO3 ZnSO4+K2CO3 总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了...
什么是复分解反应?初中的所有复分解反应的化学方程式
答：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应发生的条件：1反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。2反应物中至少有一种是可溶的...
化学中的复分解反应包括哪些类型?
答：（1）酸和盐反应时，与HCl反应生成沉淀的盐只有反应生成沉淀的可溶性盐有.（2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为...
初中化学所有能发生复分解反应的物质
答：碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + ...
初中常见复分解反应化学方程式
答：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+HCl=NaCl+H2O 每一个方程式一种。
初中化学 复分解反应与置换反应发生的条件
答：复分解反应条件是：生成物有气体、沉淀和水 置换反应条件是：金属性强置换弱的，非金属性强换弱
什么是复分解反应?
答：可简记为AB+CD→AD+CB。复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解...
初三化学复分解反映,急急急急
答：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质---沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低...
有蓝色沉淀生成的复分解反应是什么?
答：有蓝色沉淀生成的复分解反应是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。在初中化学中，蓝色沉淀物为：氢氧化铜Cu（OH）2，它是一种碱类化合物，根据复分解反应发生的规律，要生成碱，参加反应的物质为碱...
复分解反应化学方程式100个
答：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 76．硫酸...
