化学：复分解反应（反应的条件） 高中化学中发生复分解反应的条件是什么？
2KOH
2NaOH
K2CO3，只存在Na+，K+，CO32-，HCO3-，OH-，和H+。而由于OH-大量存在使得CO32-和COH-无法分解成CO2跑掉，于是溶液就存在多个电离平衡使得反应物与生成物互相转化，使得表面看上去没有任何反应，达到一种动态平衡（化学平衡理论）。
如果不生成水、气体、和沉淀
，那么，将是离子共存，没有新物质的生成，也就是没有发生化学变化。
至少有水，气体，沉淀其中一种生成。生成碳酸按CO2，H2O算
因为盐与碱作用，
首先考虑复分解反应，然后才是氧化还原反应。。
复分解反应一般在水溶液中进行，在初中认为产物必须要有水，沉淀或者气体之一，到了高中，
只要把水换成难电离物质就可以了，，
考察各类复分解反应，不论在溶液还是固体中进行，一般都需要满足产物的条件，
不一定要生成沉淀、气体、水。生成胶体也可以，比如把Fecl3滴入沸水中，就生成了Fe(OH)3胶体和Hcl
初三化学复分解反应发生的条件是什么？~
复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必须有沉淀、气体、水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。
有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如CA(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与（H20+CO2=H2CO3 ,H2CO3再与CA(OH)2反应。）
（1）酸+盐─→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+碱─→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物─→盐+水 和 碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
溶解性顺口溜：
氢氧钾钠钙钡溶，盐酸除银和亚汞； 较易记住的版本： 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；
硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 氯化物不溶氯化银，硝酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。 多数不溶碳酸盐，微溶盐中有三种；
酸易溶碱难溶，碱中钾钠钡钙溶。
（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）
（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）
复分解反应发生的条件是什么?
答：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。...
复分解反应的条件
答：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。...
复分解反应的条件是什么
答：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。反应条件：气体：...
复分解反应发生的条件
答：发生条件：1.碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。2.酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3.酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件...
复分解反应的定义条件
答：复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质---沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 复分解反应发生的条件： （1）、反应物：...
什么是复分解反应
答：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件 碱性氧化物+ 酸 --- 盐 + 水 （其中一种可溶）碱 + 酸--- 盐 + 水 （其中一种可溶）复分解反应的类型 ...
复分解反应发生的条件
答：复分解反应发生的条件是 吉布斯自由能 减小 G=H−TS G：Gibbs自由能 H：焓，化学能是其重要成分 S：熵，体系混乱度 反应向Gibbs自由能较小的那边进行。复分解反应，也就是离子交换反应。首先，复分解反应发生在...
复分解反应的条件
答：复分解反应类型:(1)酸+碱=盐+水 (2)酸+盐=新酸+新盐 (3)酸+碱性氧化物=盐+水 (4)碱+盐=新碱+新盐 (5)盐+另一种盐=另外两种新盐 1.酸+碱=盐+水条件:反应物条件:(1)酸和碱至少有一种可溶;...
高中化学中发生复分解反应的条件是什么?
答：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱...
什么是复分解反应的条件 中和反应的条件是什么
答：（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成.复分解反应发生的条件 碱性氧化物+ 酸 --- 盐 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]碱 + 酸--- 盐 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸...
