求助一道高一化学计算题，关于铁的。

根据质量守恒定律，铁溶解进入溶液，NO逸出，两者的质量差就是溶液增重的质量。所以NO质量为5.6g - 2.9g = 2.7g，物质的量为：2.7g ÷ 30g/mol = 0.09mol，HNO3→NO，N化合价：+5→+2，降3价，表明每个N原子得到3个电子，得失电子总数相等，所以Fe共失去 0.09mol × 3 = 0.27mole-，铁有5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol，设反应产生Fe2+为xmol，Fe3+为ymol，则有：x + y = 0.1，2x + 3y = 0.27，解得：x = 0.03，y = 0.07。n(Fe2+)/n(Fe3+)=3:7。
答：
1、放出NO气体的质量是2.7g。
2、被还原的硝酸的物质的量是0.09mol。
3、反应后溶液中的亚铁离子和铁离子的物质的量的比是3:7。

解有关HNO3与金属反应的题目，很多时候都是用守恒的方法去解。
（1）根据质量守恒。5.6gFe溶解，但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的气体逃出溶液，则NO的质量就是2.7g.
（2）被还原的HNO3就是生成NO的硝酸 物质的量=2.7/30=0.09
(3)根据得失电子相等。设生成xmolFe2+ ymolFe3+
56(X+Y)=5.6
2X+3Y=0.09*3 X=0.03 Y=0.07 答案3:7

高一化学铁计算题，求详解~

Fe由+3价被氧化为0价，被还原，所以CH4是还原剂；Fe由+3价被氧化为0价，氢由+1价被还原为0价，化合价均降低，均被还原，还原产物为Fe和H2；
该反应不是置换反应，是氧化还原反应；
由化学式可知，1molFe生成3molH2，5.6gFe粉，为0.1mol，所以生成0.3molH2，标态下的H2为22.4L/mol，所以生成氢气的体积为22.4*0.3=6.72L

解:设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2.
Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
所以X-a/2*56-b*56+b*64=X
得2b=7a
所以FeCl3和CuCl2的物质的量之比为2:7

高一化学,铁的化合物及其应用的一道计算题 30分悬赏
答：所以：（1）22.4gFe，32gFe2O3 由上面分析得：共有0.4molFe,质量是22.4g；0.2molFe2O3,质量是32g。（2）4mol/L 0.4molFe和0.2molFe2O3全部生成FeSO4，由铁元素守恒，应得0.8molFeSO4 由SO42-守恒，n(H2SO4)=0.8mol c(H2SO4)=0.8/0.2=4mol/L （3）0.8molFeSO4 ...

求化学高手,高一化学有关于铁的计算题,高手进。
答：（1）Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为(56×3):(16×4)=21:8 所以Fe3O4的物质的量可以是任意数值 FeO,Fe2O3的物质的量分别设为x，y求得比值为1：1

高一一道简单化学计算
答：由氢气算出和酸反应的铁的质量是5.6g 剩下的铁和三价铁质量就是43.2g Fe+2 Fe3+===3 Fe2+ 也就是说，一个铁要对应两个三价铁，也就是一个氧化铁（一个氧化铁中有两个铁原子），才能恰好反映。注意这里是分子数对应不是质量，剩下这部分中铁的质量是x则三价铁的质量为（43.2-x）。...

高一化学计算题
答：n(FeS)=8.8/88=0.1mol 请给出溶液的体积才能求出

高一化学,1道计算题,详细解释,谢谢你哦~~把适量的铁粉...
答：2Fe~2FeCl2~2Fe(OH)~Fe2O3 2Fe~2H2 残留物为Fe2O3，所以为9.6/160=0.06mol,H2为0.06*2=0.12mol 标准状况下：0.12mol * 22.4L/mol=2.688L

一道高一化学计算题(高手帮帮忙!!!)答的好的给悬赏
答：由于Fe2O3中的铁已到最高价态，所以题中一切的氧化反应得到的电子全部来自于Fe，2.24LNO=0.1mol 1mol（N+5）→1mol（N+2）需要3mol电子，0.1molNO就需要0.3mol电子，2.016L氯气=0.09mol=0.18mol氯原子，每1mol氯原子要得1磨了电子，0.18mol就要得0.18mol电子，即氧化0.18mol的Fe2...

问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸...
答：Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1：1：1：1.反应速率之比就是系数之比。所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的。但是该反应不是可逆反应，所以只能用反应物的反应速率来表示。又因为Fe是固体，不存在量浓度的说法，所以只能用硫酸表示。所以，根据公式v=减少的...

求解高一化学计算题?
答：2g 所以原混合物中铁的质量为11.2+11.2=22.4g，氧化铁质量为32g 2）由题可知最后溶液中溶质只有FeSO4，所以H2SO4的物质的量=22.4/56+（32/160）*2=0.8mol，H2SO4的物质的量浓度=0.8/0.2=4mol/L；3）由2）可得FeSO4的物质的量=0.8mol。2，3用到的原理是（SO4）2-守恒。

有关高一化学计算题~~求高手帮忙
答：滴入硫氰化钾（KSCN）不变红说明没有铁离子，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+ + H2 与硫酸反应的铁质量=2.24*56/22.4=5.6g 剩余铁粉恰好与铁离子反应 设氧化铁xg 则x/160=（48.8-5.6-x）/56 x=32g 所以三氧化二铁32g 铁粉16.8g ...

高一化学计算题。求标准解答过程。谢谢大家了
答：假设氯化铁物质的量为n1，氯化铜物质的量为n2 若加入的是铁：2FeCl3+Fe==3FeCl2 CuCl2+Fe==Cu+FeCl2 2 1 1 1 n1 1/2 n1 n2 n2 依题意消耗铁11.2g得，（1/2n1+n2）*56=11.2...① 若加入的是铜：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 2 1 n1 1/2n1 依题意消...