一道高一化学计算题，急~
NH4+ +OH-=加热=NH3(气体）+H2O
这些气体正好中和30ml 0.1mol/l的硫酸;
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
那么气体的物质的量就是30*0.1/1000*2=0.006mol
用另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭气体,这些气体通入过量澄清石灰水产生0.4g沉淀。
是CO2气体
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀）+H2O
所以CO2的摩尔数就是0.4/100=0.004mol
可以产生CO2的酸根有
HCO3- +H+=H2O+CO2(气体）
CO32- +2H+ =CO2(气体）+H2O
每1molHCO3-或者1molCO32-得到1molCO2
现在CO2有0.004mol
所以阴离子一共是0.004mol
所以、阴阳离子的物质的量比例为0.004：0.006=2：3
因为是分成等质量的2份，所以原来固体中含有0.012molNH4+,HCO3-和CO32-一共是0.008mol
因为化合物是电中性的。
设HCO3-是xmol,CO32-是ymol
那么有x+2y=0.012
x+y=0.008
所以x=y=0.004
因此原来固体混合物是由0.004molNH4HCO3和0.004mol(NH4)2CO3混合得到的。
1,产生的气体是氨气
2NH3---H2SO4
所以n(NH3)=2n(H2SO4)=2*0.03*0.1=0.006mol
n(CO2)=n(CaCO3)=0.4/100=0.004mol
阴离子的物质的量就是二氧化碳的量是0.004mol
所以阴，阳离子的物质的量之比为2:3
2,考虑第二份固体
阴离子是碳酸根离子和碳酸氢根离子
设碳酸铵物质的量为x,碳酸氢铵为y
则2x+y=0.006mol
x+y=0.004mol
所以x=0.002mol,y=0.002mol
所以此半份固体是0.002mol的碳酸铵和0.002mol 的碳酸氢铵的混合物
所以原固体是0.004mol的碳酸铵和0.004mol 的碳酸氢铵的混合物
求一道高一化学计算题的答案 急~~~
A的相对分子质量为72，碳、氢的质量为5:1，碳质量为60，氢的质量为12，分子式为C5H12，
三种，正戊烷C-C-C-C-C
异戊烷C-C-C-(C)2
新戊烷C-C-(C)3
没有侧链就是CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,
方程式：2CO+O2=2CO2
最后剩余气体体积为6ml（可能是CO，也可能是O2）
a）如剩余气体是一氧化碳，则氧气完全反应
设原来混合气体氧气体积x，二氧化碳y
x+y+6+2x=18
2x+y=10
混合气体中氧气2ml 二氧化碳6ml 一氧化碳 10ml
b）如剩余气体为氧气，则一氧化碳完全反应
混合气体中氧气8ml，二氧化碳6ml，一氧化碳4ml
遇到这样的题，就先考虑有哪些反应发生，然后再考虑剩余气体的可能。
高一化学计算题 急求答案!
答：350ml溶液的质量为：m=pV=1.08*350=378g 饱和溶液的质量分数为：11.1/(100+11.1)=10%，所以含有的K2SO4的质量为：378*10%=37.8g，物质的量为：37.8/174=0.217mol 稀释到500ml时，溶质的量不变，所以物质的量浓度为:0.217/0.5=0.4345mol/L ...
高一化学计算题,急求详解!
答：（1）不妨设Cu原子有5mol，O原子有3mol Cu的质量为64×5=320g O的质量为16×3=48g m（Cu）：m（O）=20：3 Cu%=86.96 （2）设CuOxmol，Cu₂Oymol 有 （x+2y）/（x+y）=5：3 解得 y=2x 即CuO和Cu2O的物质的量之比为1：2 ...
高一化学计算题!麻烦了,很急的
答：（1）44.8/22.4=2mol 2*36.5=73g 质量分数=73/（73+492*1）=12.92 （2）（73+492*1）/1.13=500mL 盐酸的物质的量浓度=2/500=0.004mol/mL=4mol/L （3）4*0.02=0.08mol 则稀释后体积为0.08/1=0.08L=80mL 望采纳 方法对 计算过程也对 就是计算器有没...
高中化学计算题!急!!
答：1.差量法 方程式CuO+CO===Cu+CO2 差 80 28 64 80-64=16 x 3.2g 可求x=5.8g 即原来气体混合物中含CO 5.8g 2.关系式法 先找关系式NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（消耗1个碳酸氢钠生成1个CO2）（足量 的过氧化钠说明产生的CO2已经完全反应掉，即碳酸氢钠产生的CO2完...
高一化学计算题,急求?
答：v(H2)=3.6mol÷3L÷2min=0.6mol/(L.min),同理得到：v(N2)=0.2mol/(L.min)v(NH3)=0.4mol/(L.min)三种物质的速率之比为：0.6：0.2：0.4＝3：1：2 所以：反应的速率与化学计量数成正比。根据速率的公式，△C（N2)＝v×t＝0.2mol/(L.min)×2min=0.4mol/L,开始的物质的...
高一化学互滴类计算题~ 急~
答：如果向碳酸钠溶液中缓缓滴入盐酸，分两步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 如果向盐酸中缓缓滴入碳酸钠溶液： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 现在两次的量相同，产生气体不同，产生气体多的是按第二种方式进行，所以甲是盐酸，乙是碳酸钠。 1、的盐酸不足可算盐酸 Na2CO3+...
急急急!高一化学计算题!!请高手进来帮忙!!
答：Fe3O4 + 8 HCl = FeCl2 +2 FeCl3 + 4 H2O;FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O;Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O;Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ;Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 由题设有“恰如完全反应,并放出气体在标况下体积为672ml,”从上述所有的化学方程式可以看出来，铁最终都...
一道高一的化学计算题急!
答：1、取1L98%硫酸计算 n(H2SO4) = 1 * 1000 * 1.84 * 98% / 98 = 18.4mol 则c(H2SO4) = 18.4mol/L 2、“取100g的该硫磺，加水稀释”应该是硫酸才对吧？m(H2SO4) = 100 * 98% = 98g n(H2SO4) = 98 / 98 = 1mol c(H2SO4) = 1mol/L 3、n(S) = 1000 / 32...
关于高一化学的计算题、、、急急急啊~
答：c=1000pw/M =1000*1.84*98%/98=18.4mol/L c1V1=c2V2 18.4V1=0.5*2 V1=5.4mL H2SO4---H2 1 1 0.2 X X=0.2 体积为4.48L
高一化学计算题 急急急!!
答：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 减少的质量相当于是H2CO3的质量，则（3.8-3.18）/62=0.01mol 所以NaHCO3物质的量是0.02mol，1.68g。碳酸钠的质量分数为(3.8-1.68)/3.8=55.79 用X代表钠和钾 XHCO3+HCl=XCl+H2O+CO2 设碳酸氢钠和碳酸氢钾物质的量分别为A、B 84A+100B=9.2 A+B=2....
