一道高一化学计算题（高手帮帮忙!!!）答的好的给悬赏
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe——NO
1.。。1
X。。0.1
X=0.1mol
用于生成NO的铁，需要0.05mol的Fe可将其还原成Fe2+，还差0.03mol亚铁离子，根据方程式得恰好完全的情况下：Fe3+：Fe=2：1，故剩余的0.03mol亚铁离子中0.02mol来自于Fe2O3，0.01mol来自于Fe，作用是将0.02molFe2O3中的铁还原成2价
Fe2O3——2Fe
160.。。。2
Y。。。。。0.02
Y=1.6g，铁的质量=8.96+5.44=14.4g
铁的质量分数=14.4÷（14.4+1.6）×100%=90%
0.18mol亚铁离子要消耗0.36molNO3-，0.1molNO=0.1molHNO3
则硝酸物质的量=0.1+0.36=0.46，量浓度=0.46÷0.25=1.84mol/L
用始终态法
bugeifan
三道高一化学计算题·全答有悬赏~
M(A)=24 ; M(B)=27
硫酸铁:xmol ; 硫酸铜:ymol
3x+y=0.5 ; x=0.1 ; c[Fe2(SO4)3]=0.1/200=0.0005mol/L
56x-8y=33.6-29.6=4 ; y=0.2 ; c(CuSO4)=0.2/200=0.001mol/L
溴化钾:ymol ; 氯化钙: zmol
y=(10.000-9.813)/(80-35.5)=0.0042mol ; m(KBr)=0.500g
z=0.721/100=0.00721mol ; m(CaCl2)=0.800g
m(NaCl)=8.7g
1.12LNO(标准状况)——0.05 mol
10.65gCl2——0.15 mol
Cl2 + 2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-
0.15 x
x=0.3 (即反应的单质铁和Fe2O3中的铁一共是0.3 mol)
设有单质铁a mol,Fe2O3 b mol
由化合价升降守恒（因为最后溶液成分为Fe(No3)2 一个单质铁上升2,一个Fe2O3 下降2，一个NO3-下降3）
所以列方程 2a=2b+ 3*0.05(化合价升降守恒)
a+2b=0.3(原子守恒)
解得a=0.15 b=0.075
(1)原来这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量为0.15*56+3=11.4
（2）因为还剩下3g单质铁，所以硝酸完全反应
Fe——Fe(No3)2
Fe2O3——2Fe(No3)2
NO3-物质的量为0.15+2*0.075=0.3 mol
原硝酸的物质的量浓度为0.3 mol/0.2L =1.5 mol/L
高一化学计算题 帮帮忙
答：解:由题意第二次加入盐酸后盐酸未完全反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 第一次反应中:n(HCl)=2*0.224/22.4 mol=0.02 mol 所以盐酸的物质的量浓度:c=n(HCl)/v=2 mol/L 铝的物质的量:n(Al)=0.224/22.4 *2/3+ 0.112/22.4 *2/3 =0.01mol 所以铝的质量分数:0.01*27/1*1...
高一化学计算题
答：（1）2NaOH + H2SO4===2H2O + Na2SO4 NaCO3 + H2SO4===H2O + CO2↑+ Na2SO4 因为完全反应,所以可以根据硫酸根离子的摩尔质量来计算硫酸钠的质量，硫酸的摩尔质量为98*20%/98=0.2mol 所以硫酸钠的质量为0.2*142=28,4g （2）根据质量守恒原理，生成的沉淀的质量就是反应前的总质量减...
三道高一入门关于物质的量浓度的计算题,化学OK的朋友们帮帮忙好吗,真...
答：1、溶质质量分数为22％的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中的质量分数变为11％，即减半，所以原22％的硝酸钠溶液质量 = 100g 所以m(NaNO3) = 100*22% = 22g n(NaNO3) = 22/85 = 0.26mol 原溶液的物质的量浓度 = 0.26/0.15 = 1.7mol/L 2、m(盐酸) = 1.19*1000 = 1190g m...
【急】一道高一化学计算题
答：思路分析： 结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算。解：设氧化锌物质的量为x，锌的物质的量为y。Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O 81 98 161 x+y=0.4×0.5，……① 81x+65y=14.6。……② 联立①②式，得：x=0.1，y=0....
高一化学计算题
答：44g*y=80g*11g计算得y=20g 20g/91g=s/100g 计算得s=21.978g 所以有11.5g钠被氧化，t℃氢氧化钠的溶解度是21.978g 2.2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 *m 46g 44g x mg 2K+H2SO4=K2SO4+H2 *m 78g 76g y mg 因为反应前后溶液质量相等即溶液增重相等，设为mg 由计算得x=...
高一化学计算题啊
答：2Al———2NaOH———3H2 0.02...0.02...0.03 3Cu2+———2Al———2Al3+———6OH- ...0.2...0.8/3...0.42-0.02 故加入铝粉质量为（0.02+0.8/3）*27=7.74g 硫酸铜浓度为0.2/0.03=6.7mol/L
一道高一化学计算题(高手帮帮忙!!!)答的好的给悬赏
答：Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe——NO 1.。。1 X。。0.1 X=0.1mol 用于生成NO的铁，需要0.05mol的Fe可将其还原成Fe2+，还差0.03mol亚铁离子，根据方程式得恰好完全的情况下：Fe3+：Fe=2：1，故剩余的0.03mol亚铁离子中0.02mol来自于Fe2O3，0.01mol来自于Fe，作用是将0.02molFe2O3中的铁...
高一化学计算题,急!??
答：14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、...
高手解答几道高一化学计算题
答：x = (224-208)/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml 反应的O2体积 = 4ml 剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2 所以两种可能：1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml 2、H2体积 = 8ml，...
高一化学相关计算题。在线等。谢谢。
答：5/x =5×22.4/y；解得:x=29.2 ； y=5.6；故15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应。根据方程式可知：被氧化的HCL，最后生成了CL2，所以被氧化的HCL占总的10/16；即被氧化的HCL质量为：29.2×10/16=18.25g (2)、生成标况下Cl2 为5.6L （在第一步中已计算）满意请采纳！
