ph=2的碱性溶液中由水电离出来的氢离子浓度是多少…求详细的解答过程~谢谢 PH=6的碱性溶液中由水电离出来的氢离子浓度？
100°C，水的Kw=10^-12mol/L。那么ph=2，说明氢离子的浓度是10^-2，那么水电离出来的氢离子浓度是10^-10
水电离出来的氢离子浓度是10^-12
简便记法，酸性条件下，氢离子所对应的浓度就等于十的负的ph，碱性条件下就等于碱的十的负的ph之后再用kw比上那个减的就是轻的
[H+]=10^-2 mol/L
[H+]=10^-12 mol/L
ph=2的碱性溶液中由水电离出来的氢离子浓度是多少……求答案详细一点~
PH=12的碱性溶液中[OH-]=10^-2
因此溶液中的[H+]=kw/[OH-]=10^-12
这个就是水电离出来的氢离子浓度
望采纳哈
ph=2的碱性溶液中由水电离出来的氢离子浓度是多少…求详细的解答过程...
答：常温下，水的Kw=10^-14mol/L。那么ph=2，说明氢离子的浓度是10^-2，那么水电离出来的氢离子浓度是10^-12 100°C，水的Kw=10^-12mol/L。那么ph=2，说明氢离子的浓度是10^-2，那么水电离出来的氢离子浓度是10^-10
ph=2的碱性溶液中由水电离出来的氢离子浓度是多少……求答案详细一点...
答：PH=12的碱性溶液中[OH-]=10^-2 因此溶液中的[H+]=kw/[OH-]=10^-12 这个就是水电离出来的氢离子浓度
在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何...
答：您好，很高兴回答您的问题。在常温下，中性的水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度均为1*10^-7mol/L。而此时由水电离产生的氢离子浓度为1*10^-9mol/L，这就说明水的电离被抑制了，而向水中加入酸或者碱都可以抑制水的电离（H20=（可逆）H+ +OH-，生成物浓度增大，反应逆向移动）。因此，这...
在碱性溶液中,c(OH-)等于由水电离产生的c(H+) 为什么?
答：2是强碱弱酸盐，促进水的电离，C(OH-)溶液=C(OH-)水=C(H+)水 C(H+)溶液=C(H+)水- C(H+)被消耗 楼主讲的是碱溶液，应该是第一种
水电离出的H与溶液中的H有什么关系溶液中水电离出来
答：在水或碱性溶液中，水中的H就是水电离出的氢，在酸性溶液中水电离出的氢可忽略不计，水中的氢就是酸电离出的氢
水电离出的H与溶液中的H有什么关系
答：关键看是什么溶液，如果是正盐溶液（NaCl）或者碱（KOH)溶液，溶质不会电离出氢离子，因此溶液中的氢离子就是来自于水的电离 如果是酸溶液（HCl），溶液中氢离子来自于2个部分：酸自身的电离和水的电离 Kw=C(H+)*C(OH-)这个公式中的氢离子和氢氧根离子指的是溶液中的 在酸溶液中，水电离的H+太...
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸...
答：PH=12的NaOH溶液中：10^-2 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水+[OH-]碱 10^-12 mol/L=[H+]溶液=[H+]水 可见 水电离氢离子一样大 至于 醋酸是弱酸, 所以 PH=2的CH3COOH 的浓度远大于10^-2mol/L 如果通过计算 从最简公式计算: [H+]=(Ka·c）^1/2 c(CH3COOH)=[H+]^2 /Ka=(1...
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
答：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
答：由水电离出的c(H+）为10^-13 mol/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
某溶液中水电离出的[oh-]=10^-12 求ph值 为什么如果是盐溶液时 ph=2...
答：水电离出的[oh-]＝10^-12，只能说明水的电离受到抑制，如果是加酸引起的，那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2，那么盐酸电离出H+浓度为10^-2mol/L，水电离出的OH-浓度就是10^-12mol/L,即电离出的[oh-]＝10^-12mol/L
