高中常见的有哪些离子不能大量共存
一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等
5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.
强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能
大量共存:如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无
事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量
存在。
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一般来说溶液中有哪些离子就不可以共存
答：（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+...
无色透明溶液中,酸、碱性溶液中哪些离子不能共存?
答：⑷一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如： AlO2－、 S2－、CO32－、HCO3－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子...
什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存?
答：什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存? 离子共存问题 基本上分为下列几种情况 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO...
高中常见的有哪些离子不能大量共存?
答：无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。强碱性溶液中则H+、...
离子不能共存的简单规律总结?
答：离子共存是是高中化学难点也是高考化学必考题，规律总结如下：一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
溶液中那些离子不能大量共存?
答：举例：第一类： 氢离子和氢氧根离子、弱酸根离子不能大量共存 钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子不能大量共存；银离子和氯离子不能大量共存 氢氧根离子不能和铁镁铜锌等离子大量共存 第二类：氢离子、硝酸根离子和亚铁离子不能同时大量共存 解题时还应该注意题目中关于溶液颜色的要求，含有某些离子的溶液是有...
不能在溶液中大量共存的离子
答：(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：...
高中化学中在水溶液中不能共存的离子。和有明显颜色的粒子。
答：3、因发生特殊反应不能大量共存 (5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32—、HCO3—、AlO2—；Al3＋与S2－等。(6)弱酸酸式酸根离子不能与H＋、OH－共存，如HCO3—与H＋、HCO3—与OH－，H2PO4—与H＋，H2PO4—与OH－等。4、因题目限制不能大量共存 (7)在题目中...
离子大量共存问题
答：4.有色溶液中不能大量共存的离子有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子 二价和三价铁离子下面我写了 MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存 铜离子不能跟氢氧根等共存 5.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存 碳酸根...
哪些化学离子不能大量共存?详细一点,全一点的最好!
答：⑵离子间反应生成气体 凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。如,H+与CO32-、H+与HCO3-等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。⑶离子间反应有弱电解质生成 若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质,不能大量共存。如,HCO3-与0H-、NH4+与0H-、H+与CH3COO-等之间都不能...
