高中化学中在水溶液中不能共存的离子。和有明显颜色的粒子。 高中化学中有颜色的粒子和单质
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43—,Ag＋或I－等。
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋、H＋与CO 、NH 与OH－等。
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H＋与OH－，H＋与CH3COO－，H＋与F－等。
2、因发生氧化还原反应不能大量共存
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－、NO3— (H＋)与Fe2＋、ClO—与SO32—等。
3、因发生特殊反应不能大量共存
(5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32—、HCO3—、AlO2—；Al3＋与S2－等。
(6)弱酸酸式酸根离子不能与H＋、OH－共存，如HCO3—与H＋、HCO3—与OH－，H2PO4—与H＋，H2PO4—与OH－等。
4、因题目限制不能大量共存
(7)在题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H＋或OH－考虑。
(8)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、MnO4—等离子。
（9）在题目中告知某溶液由水电离的C（H+）或C（OH—）为某一特定数值，例如等于1×10—12mol/L，则代表此溶液可能为酸性，亦可能为碱性。
（10）在题目中告知某溶液与铝片反应可放出氢气，则此溶液可能为酸性（硝酸除外），亦可能为碱性（一般为强碱溶液）。
酸性离子和碱性离子不能共存，还有书最后的溶解性表所记载的不溶物质，他们的阴阳离子是不能共存的。
可以生成气体的物质不能共存。可以化合生成水的物质不能共存
铜离子（蓝色） 铁离子（黄色） 亚铁离子 （绿色） 氯离子，溴离子，碘单质，高锰酸钾（紫黑色，或者紫红色），二氧化锰/单质碳，氧化铜，四氧化三铁，铁屑（生铁），硅晶体都是黑色的。 剩下白色的太多了。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，
主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为
Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；
SiO32-、AlO2-、S2O32－等不能与H+大量共存是因为
SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
3、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，
主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；
一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为
HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S2－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
4．离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
高中化学离子共存题中，如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应？求哪位高手能帮忙全面总结一下，谢谢！~
注意点之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成络也不存
总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
之二
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。）
⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！
⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
⒈ PH=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈红色。
⒊使甲基橙呈红色。
⒋加镁粉放氢气。
⒌c(oH-）为十的负十四次方。
隐含有H+。
限制碱性的条件
⒈ P H=14。
的溶液。
⒉使红色石蕊试纸变蓝。
⒊酚酞呈红色。
⒋c(H+）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。
⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
1.酸碱不共存类
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
⒋发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
二、离子共存问题常见的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。
⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
离子共存问题（高考热点）
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）
（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-
（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）
（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）
（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）
（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-
（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2、O3
其它有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2
黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾） ；
绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾） ；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。
棕色: FeCl3溶液溶液棕黄色。
黄色:S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯、金。褐色：Ag2O褐色。
初中化学 溶液中什么样的两种元素不共存
答：凡是生成沉淀气体水的 ，都不共存，无色溶液中出现有颜色的离子也不共存。 PH大于7，就是碱性溶液，意味着有大量OH-:Mg2+ Cu2+ Fe3+ 要和OH-生成沉淀，也不共 存， NH4+ +OH- =NH3 +H2O, 所以生成NH3气体，也不共存 PH小于7，就是酸性溶液，有大量H+ : 弱酸根离子：CO32- SO32- HCO3...
哪些离子在溶液中不能共存,是不是生成气体还有
答：一般来说溶液中的离子可以相互发生化学反应的都不能共存，包括生成沉淀，生成弱电解质，生成气体以及发生氧化还原反应。举例如下（离子方程式）：Ba²﹢＋SO4²﹣＝BaSO4↓（生成不溶性沉淀）CH3COO﹣＋H﹢＝CH3COOH， NH4﹢＋OH﹣＝NH3·H2O （生成弱电解质）HCO3﹣＋H﹢＝H2O＋CO2↑（...
怎样判断溶液中离子是否能大量共存
答：如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。常见易生成难电离的离子如下:(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-，因生成水和弱酸而不能共存。(2) ...
离子不能共存的简单规律总结?
答：四特殊情况：(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有...
什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存?
答：如果溶液：呈碱性、向溶液中滴加酚酞呈红色、滴加石蕊呈蓝色、滴加甲基橙呈黄色、pH>7符合以上五个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。3、酸碱性皆不能共存。4、酸碱性 (1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。(2) 水电离出的...
离子在溶液中怎么样才不能大量共存
答：(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和...
铝离子和偏铝酸根离子在水溶液中为什么不能共存?
答：1.铝离子水解呈现较强的酸性，偏铝酸根离子水解呈现较强的碱性，所以两者不能共存。2.铝离子水解方程式：ai3+ +3h2o=ai(oh)3+3h+,偏铝酸根离子水解方程式：aio2-+2h2o=ai(oh)3+oh-。3.两者混合发生双水解，反应方程式：ai3+ + 3aio2- + 6h2o = 4ai(oh)3（沉淀）...
离子在水溶液中不能大量共存的原因
答：溶液中离子不大量共存的原因一般有：1生成难电离物质，如铵根离子与氢氧根离子结合成一水合氨分子，2生成易挥发物质，如氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳易挥发，3生成难溶物，如钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀4离子之间发生络合反应不共存，如三价铁离子和硫氰根离子发生络合反应不共存，5离子间...
谁能帮我把高中化学中不能共存的离子全列举出来?以及原因。
答：太多了，只能教你方法。 有色物质的离子不能纯在于溶液中。如铜离子 反应产生沉淀的离子，如氯离子与银离子 反应产生水的这个不用解释吧，只要是氢氧根离子就不能与氢离子共存。 反应产生气体的离子不能共存，如碳酸根与氢离子。 高中阶段应该就这些 ...
初中不能共存的离子
答：比如氢离子和碳酸根离子能生成水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子与钙离子能生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子能生成水等。只要反应能生成气体、沉淀或水，离子就不能共存。
