离子大量共存问题
有OH-
,弱酸根离子如：CO32-
、SO32-
等，还有酸式根离子
如：HCO3-
、HS-等
2.与氢氧根离子不能大量共存的离子
有H+,弱碱阳离子如：Cu2+
、Fe3+
等，还有酸式根离子
如：HCO3-
、HS-
等
3.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子
HCO3-
、HS-
等
4.有色溶液中不能大量共存的离子有
Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子
二价和三价铁离子下面我写了
MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存
铜离子不能跟氢氧根等共存
5.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存
碳酸根
6.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存
ALO2-不能和能水解产生H+的弱碱阳离子大量共存，否则会产生AL(OH)3沉淀。弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的AL(OH)3。H+
+
ALO2-
+H2O=AL(OH)3,
ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因为大量H+可以溶解AL(OH)3。
7.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存
如：Fe3+和SCN-
三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物
8.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存
S2-、I-等等
Fe3+和S2-不能共存是氧化还原反应，因为铁离子有一定的氧化性，硫离子处于最低价态，具有一定的还原性，两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子
9.亚铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存
HNO3-
3Fe2++4H+
+NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存
像8,9题因为氧化还原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重铬酸根离子），等等较强还原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）
通过以上分析可知离子不能共存的原因一般是：
1.溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存。
2.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存。
3.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次
氯酸根不能与氢离子大量共存。
4.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。
5.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存。
6.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存。
7.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存。如三价铁离子与硫氰根离子大量共存。
钠离子，氯离子可以
硝酸根离子，硫酸根离子不可以
能使铝产生氢气的可以是强碱或稀酸
naoh和盐酸可以
浓硝酸和浓硫酸具有氧化性，不产生氢气
有硝酸跟存在又是酸性环境，不就是相当于硝酸嘛，想明白了没有？
你这个问题答案就是这个。给你分析下，常温下铝能和强酸（盐酸、稀硫酸）或者强碱（氢氧化钠）化合放出氢气。对应你的条件，加入金属铝后放出氢气，那么就是这两种可能。但是这里要强调一点就是硝酸和金属铝反应是不会放出氢气的。再看第二个条件，存在钠离子、氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子。那么有两种可能，第一就是强酸溶液，因为大家都知道，强酸和钠盐在水溶液中完全电离，那么对照第一个条件，加入金属铝后，会不会放出氢气呢？答案是不会。有硝酸根离子存在，反应生成的是水，还有一氧化氮气体。第二就是强碱溶液，在强碱（根据题目提示，这里的强碱也就是氢氧化钠了）溶液中，氢氧化钠和钠盐也是完全电离的，上述离子是能够大量共存的，那么当你加入金属铝以后，金属铝就能和氢氧化钠反应，生成了偏铝酸钠和氢气。所以上述离子，在加入金属铝后能放出氢气的强碱性溶液中能够共存。
1.碳酸根，碳酸氢根，氢氧根，偏铝酸根，弱酸酸根（如醋酸根），亚铜离子等。
2.氢离子，会产生沉淀的离子（如铁离子），碳酸氢根等。
3.碳酸氢根等。
4.那要看什么颜色，蓝色一般是铜离子，那氢氧根，碳酸根，硫离子等不能共存。黄色一般是三价铁离子，那硫离子，碳酸根，氢氧根，还原性离子（如碘离子），偏铝酸根等不能共存。紫黑色一般是高锰酸根，那还原性离子等不能共存。
5.偏铝酸根，碳酸根（生成氢氧化铝和二氧化碳），少量的氢氧根等。
6.铝离子，三价铁离子，氢离子。
7.SCN-（硫氢根离子），我只是高一学生，对络合反应不了解，只知道这么一个。
8.还原性离子，如碘离子。
9.氧化性离子，如高锰酸根，硝酸，浓硫酸，次氯酸等。
怎么提升化学成绩初中?影响孩子成绩的竟然是这个~
离子大量共存判断方法
答：离子是电荷带正负的原子或者分子，它们在溶液中可以以离子的形式存在。离子的共存情况是指在一个溶液中同时存在多种离子的情况。要判断离子是否大量共存，我们可以采用以下方法：1、pH值测定法：溶液中的离子种类和浓度会影响溶液的pH值。通过使用酸碱指示剂或者pH计测定溶液的pH值，可以初步判断溶液中是否...
专题复习离子能否大量共存
答：有关溶液中离子能否大量共存问题是中学化学中的常见问题。主要是考查学生对元素及其化合物知识的掌握和理解。历年高考中有关离子共存问题都属于中等难度偏易题，但学生的得分率并不高。主要是考生没有将元素及其化合物知识归纳整理，使之系统化、网络化；也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在...
关于离子大量共存的化学问题
答：在H+存在的情况下，NO3-有很强的氧化性。反应：3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO（气体） + 2H2O
化学离子大量共存的题目怎么写?
答：常出现的情况有：①无色溶液出现离子： Fe3+、Cu2+、MnO4-等等，不列举了 ②发生复分解反应的离子：如你所说的，沉淀、气体、水、难以电离的物质（比如醋酸等等）③发生双水解反应的两个离子：弱酸根和弱碱阳离子混合时，溶液出现这种情况。④发生氧化还原反应：氧化性强的离子常见：MnO4- (酸性)、...
高一化学中离子共存问题
答：二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+...
高中化学选择中不能大量共存的题怎么解?有什么方法技巧吗?
答：当然有技巧啊，得背一些东西的。可以反应的就不能够共存的。所谓共存是指各离子之间不发生反应（包括生产沉淀、产生气体）；所谓无色是指溶液中不能存在有颜色的离子（常见有亚铁离子浅绿色、铁离子是黄色、铜离子是蓝色）；透明溶液也就是离子之间不能产生沉淀的反应。一.离子间相互反应不能大量共存 1...
为什么离子共存问题非常重要?
答：在化学中，离子的共存性取决于它们的化学性质和反应性。一般来说，当离子之间没有强烈的化学反应或沉淀反应时，它们可以大量共存。以下是一些可以大量共存的常见离子：1. Na+和Cl-：它们是盐的主要成分，可以在水中大量共存。2. K+和NO3-：它们是硝酸钾的主要成分，可以在水中大量共存。3. Na+、K+...
离子共存问题.
答：B:在有氢离子的环境下，硝酸根的氧化性会增强，和二价铁离子发生氧化还原 C.三价铁离子在SCN^-的环境下形成络合物产生血红色沉淀。D：有碳酸根的溶液中，不能有氢离子，会生成水和二氧化碳，不能共存。答案为A
大量共存这类题目该怎么做
答：这种题目就是问下面几种物质能不能反应。先看反应物之间能不能生成沉淀，如果生成沉淀肯定不共存；再看有没有弱酸，弱碱，H2O等难电离的物质生成（如H2S，NH3.H2O)，如果有，也不大量共存 再看能不能发生氧化还原反应，如果能，也不大量共存。A 有BaSO4沉淀生成，不共存 B可以共存 C Fe(OH)2沉淀...
离子共存问题与除杂?iii
答：一、离子之间发生复分解反应，有沉淀析出或有气体逸出或有弱电解质生成时，都不能大量共存。1.离子之间相互结合有沉淀（包括难溶物和微溶物）析出时，不能大量共存。如形成BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 、AgSO4 、AgCl、Mg(OH)2、Ca(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等...
