初三化学题提问。求过程
从第1、2次看出，5g样品反应可以生成1.76gCO2.10g样品反应可以生成1.76g*2=3.52gCO2
15g样品反应应该生成1.76g*3>4.4gCO2,所以 第3、4次反应中碳酸钙有剩余，也说明50g稀盐酸反应只能生成4.4gCO2, 所以表中m的值为4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100/44=x/3.52g
x=8g
这种石灰石中碳酸钙的质量分数 8g/10g*100%=80%
1.第三次和第四次
2.m=4.4
第一次投入样品为5g，第二次为10g，加的酸是同样多，却发现二氧化碳的质量成倍增加，说明第一次的5g全反应完了是酸过量了。所以第二次多加样品还能继续产生。且得到每5g样品应该产生1.76g二氧化碳。但发现到第三次虽然又增加了5g，却没有比第二次多产生1.76g，只增加了0.88g。所以这一次肯定是酸全都反应完了，使得样品没有充分反应掉。所以第四次即使再增加样品也没用了。酸的量只能产生4.4g二氧化碳。经过刚才的分析，对于酸来说第三次和第四次样品都是过量的。
3.80%
找一组样品完全反应的数据进行计算即可。第一次第二次都行。
CaCO3+2HCL===CO2+H2O+CaCl2
100 44
X 1.76g
X=4g
a%=(4g/5g )×100%=80%
（1）3、4
（2）4.4
（3）80%
我读初三时也做过此题，绝对是陈年旧题。
初三化学题提问~
E装置是收集装置，利用气体压力把E中液体压入F中测F中液体的体积来测定气体体积。因此从f进去。如果E是空瓶的话就是按你的理解从f进的为收集密度比空气小的。
参入空气自然就会体积增大
100*5%=5g
1 ( 5+5)/105*100%=9.5%
2 10/205*100%=4.9%
现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液。请计算
（1）向其中加入5g实验，完全溶解后，所得溶液中的溶质质量分数9.5%。
（2）再向（1）所得溶液中加水100g，最终所的溶液的质量分数4.9%
问三个化学题,要过程答案,给分
答：1、（1）溶液稀释，溶质质量不变 溶质质量＝50*98％＝49g （2）因为溶质的质量不变，20％溶液的总质量＝49/20％＝245g 所以，所需水的质量＝245－50＝195g 2、饱和溶液，溶液质量＝50＋50＝100g 解释：20摄氏度时，已知硝酸钠的溶解度，所以，可推断出50g水中，最多溶解44克硝酸钠([（88/...
初三化学题提问,求过程
答：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g 100/44=x/3.52g x=8g 这种石灰石中碳酸钙的质量分数 8g/10g*100%=80
【高一化学】一道三问的计算题,求过程
答：(1)由于MCl2 40.5g可以电离出0.6mol Cl-，再根据MCl2知一分子MCl2含2个Cl-，因此MCl2的物质的量为0.6/2=0.3mol，于是MCl2的摩尔质量为40.5/0.3=135g/mol (2)由（1）求得MCl2的摩尔质量为135g/mol，于是M相对原子质量为135-35.5*2=64 （3）由于MCl2的物质的量为0.3mol，...
初三化学题提问。求过程
答：15g样品反应应该生成1.76g*3>4.4gCO2,所以 第3、4次反应中碳酸钙有剩余，也说明50g稀盐酸反应只能生成4.4gCO2, 所以表中m的值为4.4g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g 100/44=x/3.52g x=8g 这种石灰石中碳酸钙的质量分数 8g/10g*100%=80 ...
初三化学提问
答：第一题：根据原子质量守恒来算就可以了。反应前与反应后，同种原子个数是相同的。M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4 第二题：方法同第一题。4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2 由此方程式可以知道w=6;x=12,y=10,z=1 所以x,y...
三个化学题?要求过程
答：比一下就可求出*值 （2）氧气不足，共发生C+O2=CO2和2C+O2=2CO两反应，通过后者根据体积差求出生成CO的C和O2的质量，8减去刚得的O2质量求出第一个反应C的质量，两个相加，得出答案 （3）的确有点怪 要睡觉了，没法帮你算，你就自己算把，过程在上面，我QQ542209915 ...
化学题 第三题 求过程!
答：差值法（措差法）给赞哦！！！，不懂你问！
初中化学第三问和第四问求过程
答：解 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 x y z 4.4克 可解出：x=1o克 y=7.3克 z= 11.1克 反应后的溶液的质量=100克+10克—4.4克=105.6克完全反应所得溶液的质量 CaCl2的质量分数=11.1克/105.6克*100%=10.5%完全反应所得溶液的质量份数是 ...
化学题,第三个问,请大家帮忙解答,需要过程
答：首先看实验小组配置的溶液。20g硝酸钾，溶于50g水中。通过读图发现，60摄氏度时，硝酸钾的溶解度是80g。降温至t1摄氏度，该溶液恰好饱和，即：50g溶剂在t1度时，最多溶解20g硝酸钾。那100g溶剂呢？是不是只能溶40g？那不就是t1时的溶解度为40g吗？通过读图可知，40度时，硝酸钾的溶解度为40g。
高一化学问答题有三问,求详细过程,高手请进!我基础不好,您越详细越好...
答：白色沉淀为CaCO3，该反应是 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O 根据上反应式，计算得出生成的CO2质量是6.6克 ，碱石灰吸收的为CO2和水的混合物，故生成的水是9.3-6.6=2.7克 1,68L气体在标况下的物质的量为 1.68/22.4=0.075mol 根据CO2和水的质量，算出生成的CO2是0.15mol...
