初三化学提问
M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4
第二题：方法同第一题。
4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2
由此方程式可以知道w=6;x=12,y=10,z=1
所以x,y和是22
第三题：
由题意可知，A+B+C═D，“若增加10gA，A与C恰好完全反应”可知，25gA与15gC恰好完全反应，
∴A：C=25g：15g=5：3；
那么15gA反应完，需要C 9g，
根据质量守恒定律，参与反应的B的质量为：30g-15g-9g=6g，
∴B：C=6g：9g=2：3．
第四题：Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物质的量少，在H2SO4的物质的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚好与Fe反应完全而与Zn反应的量不足。所以选D，Zn不可能剩余。
第五题：A，加入等质量的铝，锌且完全溶液，也就是他们完全反应了，而生成的H2质量是不一样的，所以不会现平衡了。
B，加入铁，镁，都会反应，且都有剩余，是有可能平衡的，也不是一定就平衡的。
C，加入铁，铜，都剩余也不可能平衡，因为铁与硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，所以也不可能平衡
D，根据质量守恒就行了。溶液增加的质量是不一样的。所以不平衡。
好好学习，天天向上，希望能帮到你。
1. 利用质量守恒定律，各种原子种类和个数都不变
2.同上
3. 若增加10gA，A与C恰好完全反应， 说明 25gA与15 g C恰好完全反应，也就是说第一次反应时，15克A与9克C恰好完全反应，则第一次参加的B的质量为6g, 所以 6克：9克，2:3
4. 质量相等、质量分数相等的稀硫酸，与等质量的锌粉和铁粉反应时，存在两种情况，(1).硫酸过量，则铁产生氢气多，C选项正确，(2.) 硫酸不足，则产生的氢气量相等，天平最终平衡，但相同条件下锌比铁活泼，产生氢气的速率较快，减少的较快，A 选项正确；产生等质量氢气时，所需的铁比锌要少，所以B正确， 因此选D
5.等质量的、同一种稀硫酸的烧杯,加入 等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余， 说明硫酸量不足，则产生的氢气量相等，则天平最终平衡，因此选 B
1、化学方程式平衡，数原子数，两边相同的原子数去掉，剩下的组合就是了。2、从氢原子突破，数数就知道了；3、质量守恒，4、活性大小、原子量、锌原子量-铁原子量＞2氢原子量、原子量大小上突破；5、释放出去的氢是等量的。
1.因为反应前和反应后原子总数不变。后面有14个氧，前面有12个，所以未知化学式里就有两个氧。还有你稀硫酸写错了
2.同理
3. 3比2
4.因为锌的金属活动性比铁高，所以在题目条件下不可能铁完全反应完了锌还没反应完
5.金属有剩余说明稀硫酸被完全反应完了，而氢气全部来自于稀硫酸，跑出去的氢气的质量相等，所以天平就会持平
1、2均是根据质量守恒，即反应前后元素原子的种类和个数相等来推断：
1、左边缺Pb和O元素，且原子个数比为1:2，所以。。。
2、根据C守恒，可知有12个C，所以x=12，
根据H守恒，可知有20个H，所以为10H2O，即y=10，所以。。。
其他不好表达，不好意思
初三化学问题。~
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2(气体)+H2O
106 73
x 50g*14.6%
106/73=x/(50g*14.6%)
x=10.6g
所以样品在氯化钠的质量=50g-10.6g=39.4g。
一.
质量减小的
1, HCl和Na2CO3
2．Na2CO3和Ca(OH)2（不知道初中有没有教过，+NaCO3CaCO3↓+NaOH ）
就是考复分解反应的，满足生成沉淀，气体，水的条件即可
质量不变的
酸碱中和反应
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
二
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
40*20%*36.5/40/25=29.2%(我帮你解释下，40g氢氧化钠溶液*20%=8g氢氧化钠溶质，40*20%*36.5/40=7.3g盐酸的溶质)
Hcl光照分解
初三化学题提问。求过程
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答：玻璃中的成分有硅酸钠，所以硅酸钠可作为玻璃粘合剂（特殊性），而且只能用于粘玻璃。不能用来粘别的东西，因为它本身不是像胶水一样具有粘性。还有其他疑问的话，可以去“状元365答疑网”提问，获得帮助
问三个高一的化学问题~~高手来~~~
答：3、萃取和蒸馏虽然都可用于分离，但是有明显差异的：（1）萃取不用加热，而蒸馏必须加热；（2）萃取的原理是溶解度差异，而蒸馏的原理是沸点差异；（3）溶解度差异大的用萃取，而溶解度差异小的用蒸馏。（4）萃取用的典型实验仪器是分液漏斗，而蒸馏用的典型仪器是蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯。
